中考化学计算.docx

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中考化学计算

化学考前复习建议

化学中考题难度分布基本上简单：

中等：

偏难比例为（6:

3:

1），简单、中等难度的题考查的多数是应知应会知识的记忆及应用。

只有10分左右的题属于拔高题，比较繁琐或者绕弯。

答题时在审题过程中先要判断好题属于哪类，遇到一下子没有思路的题暂时先放过。

先把熟悉的，会答的答完，剩下时间再回来尝试答拔高题。

考前几天应再通读一遍课本和笔记，按照下列方法重点进行以下几部分复习：

1、通过心里默诵的方式检验一下应知应会基本概念是否已掌握（1-20号元素符号、原子量、常见化合价、常见物质颜色、溶液的相关概念）

2、回顾四大反应机理、质量守恒定律、化学方程式配平原则，归纳总结一些概念上相像而容易答错的点。

（溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积）

3、试题中不少题干问一下说法错误的是（），对于这种题一定要学会举反例的思维、解题方法。

4、要熟悉一下试验室制备常见气体的试验器材、药品及器材的连接方式、集气方式等。

5、对课本上介绍的化学热点、化学常识（地球中元素含量顺序氧硅铝铁钙钠钾镁这些）再进行回顾。

6、下面计算题后面帮你整理了一些易错点，考前再反复的看两、三遍

化学中考各类型计算整理

一、关于原子量、质量比、质量分数的计算

在食品店盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏病．根据碘酸钾的化学式计算：

例1

（1）KIO3的相对分子质量为________。

（2）KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为________。

（3）我国规定，食盐中加碘的含量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾多少克？

（精确到小数点后第二位）

（1）（简单题）KIO3的相对分子质量=39+127+16×3=214

（2）（简单题）m（K）：

m（I）：

m（O）=39:

127：

48

（这类题的计算注意化学式中某些元素的系数不要忘记乘！

类似此题I元素比较偏，正常考试中应该多涉及1-20号元素组成的化合物）

（3）（中等题）没有直接问碘酸钾中碘的质量分数，反而是告诉了食盐中碘元素的质量，要求食盐中碘酸钾的质量，绕了一个弯。

食盐中碘酸钾质量=食盐中碘元素的质量/碘酸钾中碘质量分数

=0.035g÷（127÷214）×100%=0.06g

例2（简单题）硒元素具有抗衰老，抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。

硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其对应的含氧酸为H2SeO4

下列说法：

①H2SeO4应读作硒酸，

②H2SeO4的相对分子质量为145，

③H2SeO4中Se的化合价为＋4，

④H2SeO4中组成元素H、Se、O的质量比为2∶l∶4，

其中正确的一组是（）A①②B①②④C②④D①②③

审题后发现C选项没有①，其余三项有，这样的题基本上可以排除C，因为命题时会刻意回避这种有利于考生蒙对的选项排列情况。

ABD三个选项中都有②，唯一的区别是③和④的正确性。

选项③，H2SeO4中Se的化合价为＋4，两个氢离子+2，四个氧离子-8，因此Se离子的化合价应该为+6，③错误

选项④，计算三种元素的质量比，2:

145:

64④错误，但如果审题不细，看成问的是H2SeO4中H、Se、O的原子个数比为2∶l∶4，容易错选。

所以综上本题应选A（熟悉一下这道题我这样的分析方法）

例3（简单题）土壤里常缺乏________三种元素。

在①NH4HCO3，②NH4Cl，③NH4NO3，④CO（NH2）2

⑤（NH4）2SO4等化肥中，含氮的质量分数由小到大的顺序是_______。

①考查化学常识，正确答案应为氮、磷、钾 

②判断五种物质中氮元素质量分数的大小，分别进行计算。

正确顺序为①⑤②③④

总结：

关于原子量、质量比、质量分数的计算要熟记1-20号元素的原子量、化合价，化学式书写，以及质量比、质量分数计算

二、元素的质量、微粒个数的计算

1、（简单题）血红蛋白的相对分子质量为68000,其中铁的质量分数为0.33%,则平均每个血红蛋白分子中铁的原子数为（）

A．1B．2C．3D．4

需要先根据分子量和铁的质量分数相乘算出来血红蛋白中Fe的分子量，再除以56，得到铁原子数。

血红蛋白中Fe的分子量=68000×0.33%=224.4

血红蛋白中铁原子数=224.4÷56=4，选D

2、（中等题）青少年应“珍爱生命，远离毒品”。

海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为C：

68.29%，H：

6.23%，O：

21.68%，其余为氮。

若已知其相对分子质量不超过400，则一

个海洛因分子中氮原子个数为（）

A．1B．2C．3D．4

这个题比上个题多绕了一个弯，正常考试中的中等题一般也是在简单题的基础上绕弯演变形成的。

本体没直接告知N的质量分数。

但根据质量守恒以及题中除了碳氢氧外其余为氮的信息需要先推算出氮的质量分数，然后按照上题的步骤计算。

答案选A

总结：

关于元素的质量、微粒个数的计算基本上围绕质量守恒定律、质量分数、质量比这几个概念组题，考查对基本概念是否吃透。

难度整体不大，以简单题、中等题居多。

注意题里绕弯的地方，有时候不直截了当考查，会绕弯。

三、有关推导化学式和物质组成的计算

1．（简单题）世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。

实验测得该氧化物中R与O的质量比为7l：

64，则RO2的化学式为（）A．CO2B．C1O2C．SO2D．NO2

方法1：

一个氧原子质量16，题中氧原子质量64相当于4个氧原子，根据化学式RO2可知实际为两个氧原子，那么R的质量为71/64×32=35.5，得知R为C1，RO2为C1O2

方法2：

本体结合化学常识也可判断出选B，CO2溶于水形成的碳酸为弱酸，无杀菌功能，SO2溶于水形成亚硫酸不能直接饮用，NO2不溶于水，因此根据常识与排除法也可作出选择。

2．（中等题）用足量氢气还原4.64g某黑色金属氧化物，反应完全后固体质量减少1.28g，则该金属氧化物的化学式为__________。

这种已知反应前后质量变化情况推算反应物的题目一定要紧扣“足量”、“反应完全”、“固体质量减少”这些字眼。

固体质量减少的实质为金属氧化物中的氧元素从氧化物中剥离，与氢元素结合成液态水，所以造成了固体质量较少。

金属的质量为4.64-1.28=3.36g，氧含量为1.28g。

假设金属的原子量为M，根据比例关系M/3.36=16/1.28推出M=42。

因为没有原子量为42的金属。

所以金属氧化物中金属与氧原子比例肯定不是1:

1。

结合黑色金属氧化物推算是Fe3O4

总结：

有关推导化学式和物质组成的计算审题时注意捕捉一些隐含的信息，要读懂他们隐藏的含义。

比如例1中RO2在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用暗含RO2为C1O2，例2中告诉是黑色金属氧化物，因为常见的黑色固体为碳、二氧化锰、铁粉 、四氧化三铁 、氧化铜，又因为告知金属氧化物排除前三项，只在四氧化三铁 、氧化铜中考虑，这题也可用排除法直接验证四氧化三铁 、氧化铜哪个是正确选项。

四、有关反应物含杂质（不纯）的计算

1.（中等题）分别将5.6g某种“铁粉”和5.6g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应，生成的氢气的质量均为0.2g，根据这一结果推断（）

A.该“铁粉”和“镁粉”都是纯净物

B.该“铁粉”和“镁粉”都是混合物

C.“镁粉”一定是混合物，“铁粉”一定是纯净物

D.“镁粉”一定是混合物，“铁粉”可能是混合物

审完题，同质量的铁粉、镁粉与足量稀硫酸反应产生同量氢气，可以推断出其中一种为混合物，排除选项A、B

根据方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2生成0.2g氢气需要纯铁5.6g

根据方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2生成0.2g氢气需要纯镁2.4g。

因为镁粉消耗量高于纯镁质量，所以判断出镁为混合物。

铁粉质量虽然与纯铁质量相同，但不能确定铁粉一定是混合物。

试试能不能举出反例来？

所以综上选D

2.（中等题）某不纯的碳酸钙粉末中只含一种杂质，经测定该不纯的碳酸钙中含碳量为13%，则混入的杂质可能是（）

A、Na2CO3B、KHCO3

C、MgCO3D、K2CO3

纯净的CaCO3的含C量为；12/100×100%=12%<13%，说明所含杂质中含C量一定>13%，四个选项化学式中都只有一个碳酸根，碳酸钙的氧离子Ca2+原子量40，根据分子一定，分母小分数高的情况，要想含碳量高于CaCO3，那么阳离子原子量一定低于40，A选项46，B选项40，C选项24，D选项78，因此只能选C。

（这种思维方法能想通么？

要学会应用这种答题技巧，否则一个个计算质量分数会消耗大量的时间）

总结：

关于不纯物质的计算，题中反应物某些存在不纯的情况，一定要抓住题中交待的类似不纯的反应物与足量的反应物反应，或者生成物量相同这些关键信息，这些信息就是解题的突破口。

五、三大类相同的计算（相同质量活泼金属与酸反应产生氢气的相关计算。

不同物质相同质量与氧气反应消耗计算，以及等量酸与不同碱反应的计算）

1、相同质量活泼金属与酸反应产生氢气的相关计算

例1:

（中等题）相同质量的金属钠、镁、铝、铁、锌与足量的稀硫酸反应，产生氢气质量从多到少的顺序为（）

A:

NaMgAlZnFeB:

MgNaFeZnAl

C:

AlMgNaFeZnD:

ZnFeMgAlNa

窍门：

此类题用原子量/化合价，比值低的金属与总量稀硫酸反应产生的气体量多。

Na=23/1=23Mg=24/2=12Al=27/3=9Fe=56/2=28Zn=65/2=32.5

综上可以选出C为正确答案

例2：

（中等题）由金属铁现另一种金属形成的合金起30g与足量酸反应产生氢气为10g,则另一种金属为（）

A.NaB.CuC.AlD.Fe

对于铁56/2=28，也就是28g铁产生1g氢气，题中合金质量为30g，

说明铁合金混杂着产氢能力高于30g金属/1g氢气（原子量/化合价＞30）的金属杂质。

A选项Na:

23/1=23,C选项Al：

23/3=8，D选项Fe:

56/2=28,利用排除法选B，此题计算Cu65/2=32.5的意义不大，因为如果知识点掌握够深的话能想到铜在金属活动顺序表中顺序在氢的后面，因此不能与稀酸发生置换反应产生氢气。

2、不同物质相同质量与氧气反应消耗计算

窍门：

此类题用原子量/化合价，比值低的物质与消耗氧气量多。

例3：

（中等题）相同质量的H2、C、P、Mg与足量氧反应，生成氧化物，需要氧气最多的是（）A：

H2B:

CC:

PD:

Mg

H：

1/1=1C：

12/4=3P：

31/5=6.2Mg：

24/2=12所以消耗氧气多少顺序为：

H2>C

Mg.故选A

3、等量酸与不同碱反应、等量碱与不同算反应计算

（考查中和反应程度）

窍门：

此类题用酸中阴离子或者碱中的氧离子的原子量/化合价，比值低的说明中和能力强

例4：

（较难题）某一NaOH溶液用一定质量分数HCl恰好中和，如果改用相同质量和质量分数的H2SO4，则反应后溶液为（）

A、酸性B、碱性C、中性D、无法判断

解：

对于HCl:

35.5/1=35.5，对于H2SO4:

96/2=48，根据规律说明HCl的中和能力强，既然HCL正好中和显中性，那么换成H2SO4则无法全部中和显碱性，正确答案选B

例5：

（较难题）有一定质量的稀HCl溶液若用120克8％的NaOH溶液恰好中和，若用相同质量分数的KOH溶液反应，则反应后的溶液能使石蕊显示（）A红色B紫色C蓝色D无色

这题判断同量算与不同碱中和程度在先，然后还要结合对石蕊试液在酸碱环境下变色知识点的掌握做出选择，属于较难的综合题。

题中两种碱中