学年山西省应县高二下学期期末考试化学试题Word版含答案.docx

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学年山西省应县高二下学期期末考试化学试题Word版含答案

应县高二年级期末考试

化学试题2019.7

时间：

90分钟满分：

100分

一、单项选择题：

（每小题2分，共50分）

1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。

下列有关说法正确的是（　　）

A．臭氧的摩尔质量是48g

B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

C．16g臭氧中含有6.02×1023个原子

D．1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

2.有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）

A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L

3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

B．1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

4.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（）

A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2

5.下列离子方程式正确的是（）

A　澄清的石灰水与盐酸反应　Ca（OH）2+2H＋=Ca2＋+2H2O

B　钠与水的反应　Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑

C　铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++Ag

D　大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

6.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）

A.

LB.

C.

LD.

7．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应

C．当用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同

D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的

8．中华诗句华丽优美且富含哲理，古人常将化学知识融入诗句中，以下诗句包含化学变化的是（　　）

A．千锤万凿出深山B．女娲炼石补天处

C．吹尽狂沙始到金D．多少楼台烟雨中

9.　用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）

A.3：

2：

3　　B.3：

1：

2　　C.2：

6：

3　　D.1：

1：

1

10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．常温常压下，8g甲烷中含C—H键数目为0.4NA

B．标准状况下，11.2LSO3中含分子数目为0.5NA

C．1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA

D．7.8gNa2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA

11．人造空气（氧气与氦气的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。

标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是（　　）

A．1∶1　　　B．1∶4　　　C．2∶1　　　D．2∶3

12．某同学参阅了“84消毒液”说明书中的配方，欲用NaClO固体自己配制480mL含NaClO25%、密度为1.19g·cm-3的消毒液。

下列说法正确的是（　　）

A．配制过程中只需要三种仪器即可完成

B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小

C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制

D．需要称量的NaClO固体的质量为142.80g

13．下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是（　　）

①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热　②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积　③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗　⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．③④⑤

14．在离子浓度都为0.1mol·L-1的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（　　）

A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：

Cu2＋、Fe3＋、H＋

B．在含I－、SO

、Br－的溶液中不断通入氯气：

I－、Br－、SO

C．在含AlO

、SO

、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：

OH－、AlO

、SO

D．在含Fe3＋、H＋、NH

的溶液中逐渐加入烧碱溶液：

H＋、NH

、Fe3

15、下列离子方程式书写正确的是（）

①．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合

Ba2++2OH–+NH4++HCO3–=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

②．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2–+2H2O

③．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫Ca2++2ClO–+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

④．已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-

⑤．过氧化钠固体与水反应：

2O22‾+2H2O＝4OH‾+O2↑

⑥．氨水中通入过量二氧化硫：

2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32‾+H2O

⑦．澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液：

Ca2++OH‾+HCO3‾=CaCO3↓+H2O

⑧．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：

2Al3＋＋7OH‾＝Al（OH）3↓＋AlO2‾＋2H2O

⑨、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

A.①③⑥⑨B.②④⑤⑨C.③④⑦⑧D.①⑧⑨

16、对于某酸性溶液（可能含有Br–、SO42–、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（）

A．Br–B．SO42–C．H2SO3D．NH4+

17.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（　　）

①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水

A．②④B．①③C．⑤⑥D．④

18、将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积的变化忽略不计），且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为（）

A．0.011mol/LB．0.22mol/LC．0.022mol/LD．0.11mol/L

19．某有机物的结构简式为

，它在一定条件下可能发生的反应是（　　）

①加成反应　②水解反应　③酯化反应　④氧化反应　⑤中和反应　⑥消去反应　

⑦还原反应

A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥

20．某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子质量b的关系是a＝b＋84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是（　　）

A．该醇分子中一定具有甲基B．该醇分子中一定没有甲基

C．该醇分子中至少含有三个碳原子D．该醇分子中具有两个醇羟基

21．已知苯环上的羟基具有酸性。

下列关于有机化合物M和N的说法正确的是（　　）

A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等

B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等

C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应

D．M、N分子中都含有苯环

22．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（　　）

①分子式为C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能发生加成反应，但不能发生取代反应

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol

A．①②③B．①②⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤⑥

23．有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同。

下列叙述不能说明上述观点的是（　　）

A．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能

B．乙醛能与H2发生加成反应，而乙酸不能

C．苯酚与溴水作用可得三溴苯酚，而苯与纯溴作用要在催化剂作用下才得到一溴代物

D．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能

24．下列说法正确的是（　　）

A．已知

（X）

（Y），X与Y互为同分异构体，可用FeCl3溶液鉴别

B．

能发生的反应类型：

加成反应、取代反应、消去反应、水解反应

C．3甲基3乙基戊烷的一氯代物有6种

D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大

25．甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。

下列说法中正确的是（）

A．香叶醇的分子式为C11H18O

B．香叶醇、甲酸香叶酯均可与钠发生置换反应生成H2

C．1mol生成物可以与2molH2发生加成反应

D．甲酸香叶酯可使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

二、填空题

26．Ⅰ（11分）

（1）标准状况下，1.7gNH3与_______LH2S气体含有的氢原子数相同。

（2）2mol的CO2与3mol的SO3的原子数之比是__________。

（3）常温常压下22.4升CO2中分子个数___64克SO2的分子个数（填“＞、＜或＝”）

（4）标准状况下，33.6L的NH3所含电子的物质的量约为______mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L

（5）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。

（6）某盐混合溶液中含有离子：

Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：

0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=__________．

（7）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________。

（8）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_________________，NH3的体积分数为____