高考全国卷2化学试题附答案.docx
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高考全国卷2化学试题附答案
2015年全国卷2高考化学试题
7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是
A.硅胶可用作食品干操剂
B.P2O5不可用作食品干操剂
C.六水氯化钙可用作食品干燥剂
C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为
A.C14H18O5
B.C14H16O4
C.C16H22O5
D.C16H20O5
9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
10.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D.235g核互
U发生裂变反应:
U+
n
Sr+
U+10
n,净产生的中子(
n)数为10NA
11.分子式为
并能与饱和NaHC溶液反应放出气体的有机物有(不含立体结构)
A.3种B.4种C.5种D.6种
12.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用将其还原吸收
13.用右图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
26.(14分)
酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。
该电池放电过程产生MnOOH。
回收处理该废电池可得到多种化工原料。
有关数据如下表
溶解度/(g/100g水)
温度/℃
化合物
00
0
20
20
40
40
60
60
80
80
100
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
化合物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-17
10-17
10-39
回答下列问题:
(1)该电池的正极反应式为________,电池反应的离子方程式为________。
(2)维持电流强度为0.5
,电池工作5分钟,理论上消耗锌________。
(已知)
(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有,二者可通过_____分离回收;滤渣的主要成分是、_______和_______,欲从中得到较纯的,最简便的方法为_________,其原理是_________。
(4)用废电池的锌皮制备的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:
加稀溶解,铁变为______,加碱调节至pH为_______时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至pH为_____时,锌开始沉淀(假定
浓度为0.1mol)。
若上述过程不加后果是______,原因是_______.
27.(14分)
甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①△
②
△
③△
回答下列问题:
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
由此计算:
已知,则.
(2)反应①的化学平衡常数K表达式为________;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________(填曲线标记字母),其判断理由是_________。
(3)合成气组成
时,体系中的
平衡转化率
温度和压强的关系如图2所示。
值随温度升高而______(填“增大”或“缩小”),其原因是_____;图2中的压强由大到小为_____,其判断理由是_____。
28.(15分)
二氧化氯(
,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。
回答下列问题:
(1)工业上可用
与
在
存在下制得
,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。
(2)实验室用
、盐酸、
(亚氯酸铜)为原料,通过以下过程制备
:
1、电解时发生反应的化学方程式为_____。
2、溶液X中大量存在的阴离子有_____。
3、除去
中的
可选用的试剂是_____(填标号)。
a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水
(3)用下图装置可以测定混合气中ClO
的含量:
I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
II.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
V.用0.1000
硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(
),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代酸钠溶液。
在此过程中:
①锥形瓶内
与碘化钾反应的离子方程式为__________。
②玻璃液封装置的作用是_________。
③V中加入的指示剂通常为______,滴定至终点的现象是______。
④测定混合器中
的质量为______g
(4)用
处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是________(填标号)
a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁
36.[化学——选修2:
化学与技术](15分)
苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上课用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:
回答下列问题:
(1)在反应器A中通入的X是。
(2)反应①和②分别在装置和中进行(填装置符号)。
(3)分解在C中加入的Y为少量浓硫酸,其作用是,优点是用量少,缺点是。
(4)反应②为(填“放热”或“吸热”)反应。
反应温度应控制在50~600C,温度过高的安全隐患是。
(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是(填序号,已知苯酚是一种弱酸)
a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO
(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别是和,判断的依据是。
(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。
37.[化学-----选修3:
物质结构与性质](15分)
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型:
C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为。
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),原因是;A和B的氢化物所属的晶体类型分别是和。
(3)C和D反应可生成组成比为1:
3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为。
(4)化合物D2A的立体构型为,中心原子的的价层电子奇数为,单质D与湿润的Na2CO3反应可制成D2A,其化学方程式为。
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数
=0.566nm.F的化学式为;晶胞中A原子的配位数为;列式计算晶体F的密度(g.cm-3)
38.[化学—选修5:
有机化学基础](15分)
聚戊二酸丙二醇(PPG)是一种可降解的聚脂类高分子材料,在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。
PPG的一种合成路线如下:
已知;
1烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
2化合物B为单氯代烃;化合物C的分子式为C3H8
3E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质
4
回答下列问题:
(1)A的结构简式为。
(2)由B生成C的化学方程式为。
(3)由E和F生成G的反应类型为,G的化学名称为。
(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为;
②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为(填标号)。
a.48b.58c.75d.102
(5)D的同分异构体重能同事满足下列条件的共有 种(不含立体异构);
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生液体
②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:
1:
1的是 (写结构简式),D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是 (填标号)。
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪
7.C8.A9.B10.C11.B12.C13.D
26.(14分)
(1)
(注:
式中
可写为
,
等,
可写为
)
(2)0.05
(3)加热浓缩、冷却结晶碳粉
空气中加热碳粉转变为
,
氧化为
(4)
2.76
和
分离不开
和
的
相近
37.(14分)
(1)—99;+41
(2)
(或
)
a;反应①为放热反应,平衡常数数值应随温度升高变小;
(3)减小升高温度时,反应①为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大;反应③为吸热反应,平衡向右移动,又使产生CO的量增大;总结果,岁温度升高,使CO的转化率降低
相同温度下,由于反应①为气体分数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率;而反应③为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响。
故增大压强时,有利于CO的转化率升高
28.(15分)
(1)2:
1
(2)①NH4Cl+2HCl
3H2↑+NCl3
②Cl—、OH—
③c
(3)①2ClO2+10I-+8H+=5I2+4H2O+2Cl-
②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)
③淀粉溶液;
溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变
50.02700
(1)d
6.(15分)
(1)
(或空气)
(2)AC
(3)催化剂(提高反应速率)腐蚀设备
(4)放热可能会导致(过氧化物)爆炸
(5)c
(6)丙酮苯酚丙酮的沸点低于苯酚
(7)原子利用率高
37.(15分)
(1)O1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)
(2)O3O3相对分子质量较大,范德华力大
分子晶体离子晶体
(3)三角锥形sp3
(4)V形42Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)
(5)Na2O8
38.(15分)
(1)
(2)
(3)加成反应3—羟基丙醛(或β—羟基丙醛)
(4)
b
(5)5
c
39.(15分)
(1)β—胡罗卜素维生素A夜盲症非挥发性(每空2分)
(2)需要(2分)
(3)乙酸乙酯(2分)萃取胡罗卜素的有机溶剂应不与水混溶,而乙醇为水溶性有机溶剂
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