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吉林省长春市高考模拟化学
2018年吉林省长春市高考模拟化学
一、选择题(本题共14小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共42分)
1.(3分)化学与社会、技术、环境、生活密切相关,下列有关说法中错误的是()
A.石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化
B.天然气、沼气都是比较清洁的能源,它们的主要成分都是烃类
C.碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒
D.高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片
解析:
A.石油裂解、煤的干馏均有新物质生成,属于化学变化,但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来,没有新物质生成属于物理变化,故A错误;
B.天然气、沼气都是比较清洁的能源,主要成分为甲烷,是烃类物质,故B正确;
C.碘酒是碘单质的酒精溶液,具有氧化性,可以消毒杀菌,84消毒液主要是次氯酸钠溶液,其中次氯酸根离子水解生成的次氯酸具有强氧化性,可以消毒杀菌,75%的酒精使蛋白质变性,也可以消毒杀菌,故C正确;
D.硅单质是良好的半导体材料,广泛应用于太阳能电池和计算机芯片,故D正确。
答案:
A
2.(3分)化学用语是学习化学的工具和基础,下列有关化学用语的表达正确的是()
A.H2S的电离方程式:
H2S=2H++S2﹣
B.用于考古测定年代的碳原子:
146C
C.CO2的结构式:
D.次氯酸分子的结构式:
H一Cl一O
解析:
A.H2S的电离方程式分步书写,主要以第一步为主,正确的离子方程式为:
H2S=H++HS﹣,故A错误;
B.用于考古测定年代的碳原子的质量数为14,该原子的表示方法为:
146C,故B正确;
C.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键,其正确的结构式为O=C=O,故C错误;
D.HClO分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键,其正确的结构式为H﹣O﹣Cl,故D错误。
答案:
B
3.(3分)设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法中正确的是()
A.0.1molHCl分子中含有的H+数目为0.1NA
B.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
C.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去的电子数为8NA
D.0.lmol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3﹣的数目一定小于0.5NA
解析:
A、氯化氢是共价分子,所以HCl分子中无氢离子,故A错误;
B、标况下HF为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故B错误;
C、铁生成四氧化三铁后变为+
价,故3mol铁反应后转移8NA个电子,故C正确;
D、溶液的体积不知,所以无法求物质的量,则HCO3﹣的数目无法求,故D错误。
答案:
C
4.(3分)下列关于有机物的说法中错误的是()
A.正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同
B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
C.分子式为C3H8的烷烃,其一氯代物有2种
D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
解析:
A.相同C原子个数的烷烃,支链越多,熔沸点越低,则正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同,故A正确;
B.乙烯、苯为平面结构,乙酸中含甲基,甲基为四面体结构,则乙酸中所有原子不可能在同一平面上,故B错误;
C.分子式为C3H8的烷烃结构简式为CH3CH2CH3,含有2种氢原子,则一氯代物有2种,故C正确;
D.乙烯能被高锰酸钾氧化,甲烷不能,则乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别,故D正确。
答案:
B
5.(3分)下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是()
选项
粒子组
评价
A
无色溶液中:
Na+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣
不能大量共存,因为有沉淀和气体生成2Al3++CO32﹣+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑
B
中性溶液中:
Fe3+、NH4+、S2﹣、NO3﹣
不能大量共存,因为有沉淀生成2Fe3++3S2﹣=Fe2S3↓
C
澄清溶液中:
K+、Cu2+、Cl﹣、NH3•H2O
不能大量共存,因为有沉淀生成Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓
D
酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、SO42﹣、I﹣
能大量共存于同一溶液中
A.A
B.B
C.C
D.D
解析:
A.CO32﹣是弱酸的阴离子要结合水电离出的氢离子,而Al3+是弱碱的阳离子要结合水电离出的氢氧根离子,两者水解互促,反应的离子方程式为:
2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑,评价及离子方程式均合理,故A正确;
B.Fe3+、S2﹣之间发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:
2Fe3++3S2﹣=S↓+2FeS↓,故B错误;
C.NH3•H2O不能拆开,正确的离子方程式为:
Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,故C错误;
D.Fe2+、Al3+、SO42﹣、I﹣之间不反应,能够大量共存,评价及离子反应方程式书写均正确,故D正确。
答案:
AD
6.(3分)下列反应中,属于取代反应的是()
①CH2=CH2+Br2
CH2Br﹣CH2Br
②2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O
④C6H6+Br2
C6H5Br+HBr↑
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
解析:
①CH2=CH2+Br2
CH2Br﹣CH2Br,该反应为加成反应,不属于取代反应,故①错误;
②2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O,该反应为氧化反应,不属于取代反应,故②错误;
③CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O,酯化反应属于取代反应,故③正确;
④C6H6+Br2
C6H5Br+HBr↑,苯中的氢原子被溴原子取代,属于取代反应,故④正确。
答案:
C
7.(3分)已知A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣,B2+和C﹣具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是()
A.离子半径:
A2﹣>C﹣>B2+
B.C元素的最高正价为+7价
C.对应气态氢化物的稳定性:
H2A>HC
D.还原性:
C﹣>A2﹣
解析:
由上述分析可知,A为S,B为Mg,C为F,
A.电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则离子半径为A2﹣>C﹣>B2+,故A正确;
B.C为F,无正价,故B错误;
C.非金属性F>S,则对应气态氢化物的稳定性:
H2A<HC,故C错误;
D.非金属性F>S,则还原性为C﹣<A2﹣,故D错误。
答案:
A
8.(3分)下列装置和操作能达到实验目的是()
A.实验Ⅰ:
比较HCl、H2CO3.和H2SiO3的酸性强弱
B.实验Ⅱ:
检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C.实验Ⅲ:
检验有乙烯生成
D.实验Ⅳ:
酸式滴定管排气泡
解析:
A.盐酸易挥发,不能排除盐酸的干扰,应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢,故A错误;
B.Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁、氢气,氢气具有可燃性,点燃肥皂泡可检验氢气,故B正确;
C.浓硫酸与乙醇作用生成乙烯,可生成二氧化硫,且乙醇易挥发,乙醇、二氧化硫都可被高锰酸钾氧化,应先除杂,故C错误;
D.图为碱式滴定管,故D错误。
答案:
B
9.(3分)铝表面空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强,控制一定的条件,用如图所示的电化学氧化法,可在铝表面生成坚硬的氧化膜。
下列有关叙述正确的是()
A.阴极上有金属铝生成
B.电极A为石墨,电极B为金属铝
C.OH﹣在电极A上放电,有氧气生成
D.阳极的电极反应式为:
2Al﹣6e﹣+3H2O═AL2O3+6H+
解析:
A、阴极反应为:
2H++2e﹣=H2↑,故A错误;
B、电极A为Al,故B错误;
C、电解质为硫酸溶液,氢氧根离子不可能参加反应,阳极反应为:
2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+,故C错误;
D、阳极反应为:
2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+,故D正确。
答案:
D
10.(3分)表各选项中。
由Y得到W不能通过置换反应一步实现的是()
化合物选项
A
B
C
D
Y
CO2
Fe2O3
C2H5OH
FeCl3
W
MgO
Al2O3
C2H5ONa
CuCl2
A.A
B.B
C.C
D.D
解析:
A.Mg与CO2可发生置换反应生成MgO、C,可通过置换反应一步实现,故A不选;
B.Al与Fe2O3发生铝热反应生成Fe、氧化铝,可通过置换反应一步实现,故B不选;
C.Na与C2H5OH反应生成乙醇钠、氢气,可通过置换反应一步实现,故C不选;
D.氯化铁不能与金属单质通过置换反应一步生成氯化铜,不符合题意,故D选。
答案:
D
11.(3分)一定条件下,将TiO2和焦炭放入密闭真空容器中,反应TiO2(s)+C(s)⇌Ti(s)+CO2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法一定正确的是()
A.平衡常数减小
B.TiO2的质量不变
C.CO2的浓度不变
D.Ti的质量增加
解析:
A、温度不变平衡常数不变,故A错误;
B、缩小容器容积,平衡逆向移动,TiO2的质量增加,故B错误;
C、温度不变平衡常数不变,而平衡常数K=c(CO2),所以CO2的浓度不变,故C正确;
D、缩小容器容积,平衡逆向移动,Ti的质量减小,故D错误。
答案:
C
12.(3分)下列图示与对应的叙述相符的是()
A.
表示向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
B.
表示石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化,可判断石墨比金刚石稳定
C.
表示Al3+与OH﹣反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线,图中a点溶液中大量存在Al3+
D.
表示某可逆反应的v﹣t曲线,图中阴影部分面积的含义是(v正﹣v逆)
解析:
A.加入CH3COONa固体,抑制醋酸的电离,电离出氢离子浓度减小,则pH逐渐增大,与图象不符,故A错误;
B.石墨转化为金刚石吸热,可知石墨能量低,则石墨比金刚石稳定,故B正确;
C.a点溶液含大量的OH﹣,碱性较强,不能大量存在Al3+,可存在AlO2﹣,故C错误;
D.v=
,阴影部分表示浓度的变化量,即为反应物浓度的减少量,故D错误。
答案:
B
13.(3分)已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)△H<0,下列说法正确的是()
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
解析:
A、升高温度正、逆反应速率都增大,该反应正反应是放热反应,逆反应速率增大更多,平衡向逆反应移动,故A错误;
B、升高温度反应速率加快,缩短到达平衡的时间,故B正确;
C、该反应正反应是体积减小的放热反应,升高温度有利于平衡向逆反应移动,增大压强有利于平衡向气正反应移动,故C错误;
D、该反应正反应是体积减小的放热反应,降低温度,平衡正向进行,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动,即向逆反应移动,故D错误。
答案:
B
14.(3分)下列有关电解质及电解质溶液的说法正确的是()
A.氯化铝是非电解质,不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝
B.将NaOH溶液用水稀释,恢复至原温度,所有离子浓度均减小
C.0.1mol/LNa2S溶液中:
c(Na+)=2c(S2﹣)+2c(HS﹣)+2c(H2S)
D.等
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