河北省定州中学届高三化学下学期周练试题五新.docx
- 文档编号:3195286
- 上传时间:2022-11-20
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:169.82KB
河北省定州中学届高三化学下学期周练试题五新.docx
《河北省定州中学届高三化学下学期周练试题五新.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河北省定州中学届高三化学下学期周练试题五新.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
河北省定州中学届高三化学下学期周练试题五新
河北定州中学2015—2016学年度第二学期化学周练(五)
一、单选题:
共16题每题3分共48分
1.在2L的密闭容器中,发生以下反应∶2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。
若最初加入的A和B都是4mol,在前10sA的平均反应速率为0.12mol•(L•s)-1,则10s时,容器中C的物质的量是
A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol
2.反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A.v(NH3)=0.02mol•(L•s)-1
B.v(NO)=0.002mol•(L•s)-1
C.v(O2)=0.001mol•(L•s)-1
D.v(H2O)=0.045mol•(L•s)-1
3.将4molA气体和2molB气体在2L固定体积的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)
2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1,现有下列几种说法,其中正确的是
A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol•(L•s)-1
B.2s时物质B的浓度为1.4mol•L-1
C.2s时物质A的转化率为70%
D.2s时物质A的体积分数为
4.在2L的密闭容器中发生反应:
4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g),2min后B减小了1.2mol。
有关此反应的说法正确的是
①用A表示的反应速率是0.4mol•(L•min)-1
②分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1
③在2min内的反应速率,用C表示是0.4mol•(L•min)-1
④升高温度,反应速率将增大
A.①②B.③④C.①③D.②④
5.一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g)
H2(g)+I2(g)。
若HI的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1时需要15s,则HI的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1时,所需时间为
A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s
6.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol/LNaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。
据图分析,下列判断不正确的是
A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1
D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该试验的指示剂
7.温度为TK时,将0.40molA气体充入2.0L固定容积的密闭容器中,发生反应A(g)
2B(g) ΔH>0,经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表:
时间/s020406080100
n(A)/mol0.40—0.20——0.10
n(B)/mol0.000.24—0.520.600.60
http:
//www.wln1_未来脑教学$云平台_+下列说法正确的是
A.0~40s的平均反应速率v(B)=0.01mol·L-1·s-1
B.80s时容器中的混合气体的密度小于40s时混合气体的密度
C.其他条件不变,加入合适的催化剂,0~80s时间段内v(A)>0.001875mol·L-1·s-1
D.反应达到最大限度后,增加A的浓度,B的生成速率不变
8.把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率如图所示,在下列因素中,影响反应速率的因素是
①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度
A.仅①④B.仅③④C.仅①②③D.仅②③
9.对于反应N2+O2
2NO,在密闭容器中进行,下列条件中能加快化学反应速率的是(假设温度不变)
①缩小体积使压强增大
②体积不变,充入N2使气体压强增大
③体积不变,充入Ne使气体压强增大
④压强不变,充入Ne
A.①②B.①③C.①④D.②④
10.下列有关化学反应速率的说法正确的是
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100mL2mol•L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
11.关于催化剂的理解中不正确的是
A.由催化剂反应前后质量不变知催化剂不参加化学反应
B.催化剂具有高度的选择性(即催化的专一性)
C.酶是生物体内的一类催化剂
D.催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变
12.反应A+B→C的反应速率方程式为:
v=kc(A)c(B),v为反应速率,k为速率常数。
当c(A)=c(B)=1mol/L时,反应速率在数值上等于速率常数。
下列说法正确的是
A.只增大c(A)时,v也增大B.只增大c(A)时,v值不变
C.只升高温度时,k值不变D.只升高温度时,k值变小
13.下列各条件下发生反应X+Y=XY时,速率最快的是
A.常温下,20mL中含X、Y各0.003mol的溶液
B.常温下,100mL中含X、Y各0.005mol的溶液
C.常温下,0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合
D.标准状况下,0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合
14.对化学平衡移动的分析,下列说法正确的是
A.已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),当增加反应物的物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
B.已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
C.改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时,化学平衡一定向正反应方向移动
D.已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),在恒压反应器中充入稀有气体,平衡不移动
15合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图
下列说法正确的是
A.t1时增大了压强B.t2时充入了稀有气体
C.t3时升高了温度D.t4时降低了温度
16.在一个容积固定的密闭容器中,发生反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0。
第2min时只改变一个条件,反应情况如下表:
时间c(CO)/mol/Lc(H2)/mol/Lc(CH3OH)/mol/L
起始130
第2min0.82.60.2
第4min0.41.80.6
第6min0.41.80.6
下列说法不正确的是
A.第4min至第6min该化学反应处于平衡状态
B.第2min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是降低温度
C.第2min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是使用催化剂
D.第6min时,其他条件不变,如果升高温度,正反应速率增大
二、计算题:
共6题共52分
17.实验室H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜。
现有8gCuO被H2还原后,得到红色固体6.8g。
(1)6.8g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是;
(2)若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体g;
(3)若将6.8g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应,生成标准状况下1.568L的气体(本题不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则推断该气体的成分及物质的量之比(本小题需有解题过程)。
18.硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑②
(1)根据反应①,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加_____________g。
(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O_____________g。
(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44g。
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2多少克?
(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)
19.(1、2、3班必做)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知Al的原子半径为dpm,NA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量27。
通过计算确定
(1)一个晶胞中Al原子的数目。
(2)Al晶胞的密度表达式。
20.室温下,用下图所示的装置进行电解。
通电一会儿,发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。
若电解结束时,A、B装置中共收集到气体1.68L(标准状况),假设电解过程中无其他副反应发生,经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL,求此时A溶液的pH值。
(提示:
pH=-lgc(H+))
21.10.6g某有机化合物A完全燃烧后,得到0.8molCO2气体和9.0gH2O,该有机化合物对氢气的相对密度是53。
(1)求该有机物的相对分子质量;
(2)求该有机物的分子式;
(3)根据下列实验现象及结论,写出该有机物的结构简式。
①.分子中含有苯环,
②.它能使KMnO4酸性溶液褪色,
③.它能发生硝化反应,当引入1个硝基时,只能得到1种硝基化合物。
22.氯化亚铜(CuCl)广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。
(1).工业上氯化亚铜可由下列反应制备:
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO32CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑。
制备过程中需要20%
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 河北省 定州 中学 届高三 化学 下学 期周练 试题