哈尔滨广播电视大学高职高专专用作业.docx
- 文档编号:3195251
- 上传时间:2022-11-20
- 格式:DOCX
- 页数:24
- 大小:38.70KB
哈尔滨广播电视大学高职高专专用作业.docx
《哈尔滨广播电视大学高职高专专用作业.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《哈尔滨广播电视大学高职高专专用作业.docx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
哈尔滨广播电视大学高职高专专用作业
哈尔滨广播电视大学高职高专专用作业
《无机化学》
班级:
__________________________________________
学号:
__________________________________________
姓名:
__________________________________________
任课教师:
__________________________________________
作业1
批改教师
批改日期
作业成绩
一、选择题
1、下列有关同位素的说明中,正确的是()
A.质量数相等,原子序数不同,化学性质相似
B.质量数和原子序数都相等,化学性质不同
C.质量数不相等,原子序数相等,化学性质相似
D.质量数不相等,原子序数相等,化学性质不同
2、原子的摩尔质量,正确的描述是指()
A.任何一摩尔原子的质量
B.标况下,一摩尔原子的质量
C.含有阿佛加德罗数目个原子的质量
D.数值上等于原子量,单位为g·mol-1的质量
3、P轨道电子云形状正确叙述为()
A.球形对称;B.对顶双球;
C.极大值在X.Y.Z轴上的双梨形;D.互相垂直的梅花瓣形.
4、描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态),需用以下参数()
A.n.lB.n.l.mC.n.l.m.msD.只需n
5、下列说法不正确的是()
A.氢原子中,电子的能量只取决于主量子数n;
B.多电子原子中,电子的能量不仅与n有关,还与l有关;
C.波函数由四个量子数确定;
D.ms=±½表示电子的自旋有两种方式.
6、n=4时m的最大取值为()
A.4B.±4C.3D.0
7、2p轨道的磁量子数可能有()
A.1.2B.0.1.2C.1.2.3D.0.+1.-1
8、原子中电子的描述不可能的量子数组合是()
A.1.0.0.+½B.3.1.1.-½C.2.2.0.-½D.4.3.-3.-½
9、描述核外电子空间运动状态的量子数组合是()
A.n.lB.n.l.mC.n.l.m.msD.n.l.ms
10、n.l.m确定后,仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的()
A.数目B.形状C.能量D.所填充的电子数目
11、关于下列对四个量子数的说法正确的是()
A.电子的自旋量子数是½,在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或是0;
B.磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道;
C.角量子数l的可能取值是从0到n的正整数;
D.多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l.
12、在主量子数为4的电子层中,能容纳的最多电子数是()
A.18B.24C.32D.36
13、多电子原子中,在主量子数为n,角量子数为l的分层上,原子轨道数为()
A.2l+1B.n-1C.n-l+1D.2l-1
14、对于多电子原子来说,下列说法正确的是()
A.主量子数n决定原子轨道的能量;
B.主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素;
C.主量子数n值愈大,轨道能量正值愈大;
D.主量子数n决定原子轨道的形状.
15、已知多电子原子中,下列各电子具有如下量子数,其中能量最高的为()
A.3,2,-2,-1/2B.2,0,0,-1/2
C.2,1,1,-1/2D.3,1,1,-1/2
16、下列说法错误的是()
A.屏蔽效应和钻穿效应的结果引起能级交错.
B.电子的钻穿效应越强,电子能量越低;
C.电子所受屏蔽效应越强,电子能量越低;
D.n值相同,l越小,则钻穿效应越强;
17、第六周期元素最高能级组为()
A.6s6pB.6s6p6dC.6s5d6pD.4f5d6s6p
18、氢原子的3d和4s能级的能量高低是()
A.3d>4sB.3d<4sC.3d=4sD.无3d,4s轨道,无所谓能量高低.
19、为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成()
A.310B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2
20、下列原子或离子中,半径最大的是()
A.PB.S2-C.Mg2+D.Cl-
21、有A,B和C三种主族元素,若A元素阴离子与B.C元素的阳离子具有相同的电子层结构,且B的阳离子半径大于C,则这三种元素的原子序数大小次序是()
A.B
22、首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子的稳定性的科学家是()
A.道尔顿B.爱因斯坦C.玻尔D.普朗克
23、最早指出共价键理论的是()A.美国的路易斯;B.英国的海特勒;
C.德国的伦敦;D.法国的洪特.
24、NH4+形成后,关于四个N-H键,下列说法正确的是()
A.配位键的键长小于其他三键
B.键长不相等;
C.键角相等;
D.配位键的键长大于其他三键;
25、关于原子轨道的说法正确的是()
A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;
C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.
26、下列化合物中氢键最强的是()
A.CH3OHB.HFC.H2OD.NH3
27、下列各组物质沸点高低顺序中正确的是()
A.HI>HBr>HCl>HFB.H2Te>H2Se>H2S>H2O
C.NH3>AsH3>PH3D.CH4>GeH4>SiH4
28、I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是()
A.色散力B.取向力C.取向力.诱导力.色散力
D.氢键.诱导力.色散力
29、下列分子中有最大偶极矩的是()
A.HIB.HClC.HBrD.HF
30、加热熔化时需要打开共价键的物质是()
A.MgCl2B.CO2(s)C.SiO2D.H2O
31、关于共价键的说法,下述说法正确的是()
A.一般来说键键能小于键键能;
B.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数;
C.相同原子间的双键键能是单键键能的两倍;
D.所有不同原子间的键至少具有弱极性.
32、下列关于化学键正确的说法是()
A.原子与原子之间的作用;
B.分子之间的一种相互作用;
C.相邻原子之间的强烈相互作用;
D.非直接相邻的原子之间的相互作用.
33、下列关于分子间力的说法正确的是()
A.分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的;
B.大多数含氢化合物中都存在氢键;
C.极性分子间仅存在取向力;
D.色散力存在于所有相邻分子间.
34、在酒精的水溶液中,分子间主要存在的作用力为()
A.取向力B.诱导力C.色散力和诱导力.取向力
D.取向力.诱导力.色散力.氢键
35、NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的,解释这样的结构可以用()
A.杂化轨道B.键的极性C.离子大小D.离子电荷
36、石墨晶体是()
A.原子晶体B.金属晶体C.分子晶体
D.前三种晶体的混合型.
37、关于离子晶体的性质,以下说法中不正确的是()
A.所有高熔点的物质都是离子型的物质;
B.离子型物质的饱和水溶液是导电性很好的溶液;
C.熔融的碱金属氯化物中,导电性最好的是CsCl;
D.碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高.
二、填空题
1、下述原子在基态时有多少个未配对的电子:
(1)Mn_________;
(2)Fe__________;
2、已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号.
(1)第四周期第ⅣB族________________________;
(2)第五周期第ⅦA族________________________.
3、主族元素原子的价电子层结构特征是_____________________副族元素原子的价电子层结构特征是________________.
4、<1>离子键是指____________________________所成的化学键.
<2>离子键主要存在于______________________中.
5、<1>三十年代以来共价键的两大主要理论为_____________________________
<2>共价键的特征是_________________________________________________
6、下列物质的变化各主要需打破或克服什么结合力?
<1>冰熔化___________<2>单质硅熔化____________
7、分子间力按产生的原因和特性一般分为取向力、诱导力、色散力.
<1>取向力存在于_______________________________之间;
<2>诱导力存在于_______________________________之间。
8、共价键按成键电子对来源不同分为________________和________.
9、共价键形成的主要条件是:
<1>_________________________________________
<2>_________________________________________________________________.
10、共价键按两原子间共用电子对数可分为__________和_________.
11、SO32-和SO42-的空间构型分别为___________和____________,
12、碳原子在下列各式中,杂化形式分别是:
(1)CH3Cl_____________,
(2)CO32-_________
13、同周期元素离子电子层构型相同时,随离子电荷数增加,阳离子半径____,阴离子半径________.
14、在同一周期中主族元素随着族数的递增,正离子的电荷数增大,离子半径___________,例如_____________________.
15、同一元素其阴离子半径________原子半径.阳离子半径________原子半径.
16、NaClMgClAlClSiCl自左向右各化合物熔点依次_______
______________________,其原因是_____________________________________
____________________________________________________________________
17、晶体的特性有三:
<1>有固定的几何外形;<2>__________________________;<3>________________________.
18、共价键具有饱和性的原因是______________________________.
共价键具有方向性的原因是_________________________
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 哈尔滨 广播 电视大学 高职 专用 作业
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)