高三化学教材基础知识高考考前必读.docx
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高三化学教材基础知识高考考前必读
高三化学教材基础知识高考考前必读
必修一:
1.P4常见危险化学品的标志,主要知道常见物质的性质与标志相对应。
如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。
如P10习题第二题选B。
2.P6-7熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图,分别需要哪些仪器?
蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置,冷凝管水流方向(若冷凝管竖直冷凝水流方向)。
蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。
3.P7除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,先加入过量的BaCl2,至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3、NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去,经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-,其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大,当溶液中存在大量的CO32-时,BaSO4就会部分转化为BaCO3。
其中Na2CO3的作用是:
除Ca2+和过量的Ba2+。
所以试剂加入顺序Na2CO3在之BaCl2后。
4.P9萃取和分液:
分液装置图,分液漏斗的结构(两活塞、两小孔)。
溴水呈橙色、溴的(苯)CCl4橙红色。
碘水呈黄色,碘的(苯)CCl4呈紫红色。
萃取后分液,上下层液体分别从上下口倒出。
注意实验1-4的第
(2)步、(4)步操作的注意事项及规范的文字表述。
P9关于CCl4的注解①
5.P10第6-7题氯离子、CO32-和SO42-的检验方法。
6.P16配制一定物质的量浓度的溶液()。
重点注意步骤、图示、注解、注意事项(包括P18习题6)、学与问等。
称量固体时托盘天平只保留一位,量筒量取液体时也只保留一位。
容量瓶使用的第一步操作:
检查是否漏水(简称“查漏”)。
“查漏”的方法:
向容量瓶中加入适量水,盖好瓶塞,左手食指顶住瓶塞,右手托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,若没有,将容量瓶正立,将瓶塞旋转180度,重复上述操作,如果瓶口处仍无水渗出,则此容量瓶不漏水。
若漏水,可以在瓶塞处涂凡士林。
常见容量瓶的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。
如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格,则需将容量瓶规格一并答上。
如图所示:
用玻璃棒引流时,玻璃棒末端应插入到刻度线以下,且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。
定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶。
配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器:
托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶(容量一定要指明)、胶头滴管、烧杯、药匙。
重要的实验步骤:
计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移(轻摇)→定容→摇匀→倒出装瓶。
定容时视线与凹液面最低处相平,直到液面与刻度线相切。
7.P26-27
认真阅读科学探求、科学史话、胶体的定义、胶体的性质、Fe(OH)3胶体制备、区别胶体和溶液的方法等知识:
FeCl3溶液呈棕黄色,制备Fe(OH)3胶体的操作方法是:
在沸水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至红褐色,停止加热。
将0.1molFeCl3制成胶体,所得的胶粒数小于0.1NA,Fe(OH)3胶体不带电,Fe(OH)3胶粒带正电。
FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最本质的区别是胶体粒子大小在1nm-100nm之间,区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应。
胶体粒子不能透过半透膜,能透过滤纸。
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是:
加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成。
常见的胶体有:
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液。
工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶粒带电的性质设计的。
8.P24-25
分类的方法及物质的分类及实践活动:
特别注意:
NO、CO为不成盐氧化物,NO2溶于水生成HNO3,但HNO3的酸酐为N2O5。
酸酐不一定都是氧化物,如醋酸酐。
酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。
SiO2能和强碱反应,也能和HF反应,但不是两性氧化物。
1molH3PO4最多和3molNaOH,说明H3PO4为三元酸;1molH3PO3最多和2molNaOH反应,说明H3PO3为二元酸,NaHPO3为正盐;1molH3PO2最多和1molNaOH反应,说明H3PO2为一元酸,NaH2PO3为正盐。
9.P30电解质和非电解质:
纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质;其它纯净的化合物一般是非电解质;淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质,也不是非电解质(前三者为混和物、后者不是化合物)。
BaSO4的水溶液不易导电,但BaSO4是强电解质。
一水合氨是弱电解质。
NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-。
证明某化合物为离子化合物最简单的方法是:
在熔化状态下是否导电,若导电则为离子化合物。
10.物理变化和化学变化:
化学变化过程中有旧化学键的断裂,同时又有新化学键的形成,但有化学键断裂的变化未必就是化学变化,如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化,分别破坏了离子键、共价键,但属于物理变化。
一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化,不属于化学变化。
CuSO4等电解质溶液的导电属于化学变化。
煤的气化、液化、煤的干馏、裂化、裂解为化学变化。
石油的分馏为物理变化。
11.P37氧化还原反应的实质是有电子转移(得失或偏移);学与问;常见的氧化剂和还原剂;P38生产和生活中的氧化还原反应;P42复习题中的2、3题关注维生素C及黑火药。
12.钠及其化合物
P46图3-2观察金属化学性质的一些实验。
注意镁还可以在氮气、CO2中燃烧。
P47图3-3观察钠的真面目是银白色,用小刀切割后很快变暗,是因为氧化成了Na2O,如果点燃金属属钠,产物为Na2O2,实验3-2中,加热金属钠用坩埚,不用蒸发皿,坩埚放在泥三角上。
Na2O2呈淡黄色。
钠保存在石蜡油或煤油中,钠着火不能用水灭火,只能用干燥的沙土来灭火。
P48镁、铝是比较活泼的金属单质,但在空气中能稳定存在,其原因是:
镁铝表面生成了一层致密的氧化物保护膜,图3-6中观察到的现象是铝箔熔化,但不滴落。
这说明氧化铝的熔点高于铝。
铝是银白色金属,比镁要硬,熔点比镁铝价电子数多且离子半径小,金属键强,铁、铝分别遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。
钝化属于化学变化。
P50钠与水反应时钠在水面上,钠与乙醇反应是,钠在乙醇下面,二都相比较与水反应快,这说明水中的氢比醇羟基中的氢活泼。
P50铁粉与水蒸气反应的实验中,湿棉花的作用是提供反应所需要的水蒸气。
检验有氢气生成的实验现操作是:
点燃肥皂泡,有尖锐的爆鸣声。
特别注意反应方程式的书写P51。
P51图3-10说明金在自然界中可以以游离态形式存在。
单质的化学性质极不活泼。
下面的注解中四羟基合铝酸纳,属于配位化合物。
铝和NaOH溶液的反应也可以写成:
2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑
P53关注科学视野:
未来金属钛
P55向Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞,现象是:
先变红,后褪色。
与水反应先生成H2O2,再分解成H2O和O2。
过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源的原因。
Na2O2与H2O和CO2反应,转移电子数与Na2O2的物质的量相等。
P56图3-12的颜色深说明CO32-的第一步水解程度大于其第二步水解。
碳酸钠和碳酸氢钠溶解后,用手摸试管底部,溶解碳酸钠的试管温度明显升高。
水解虽然是吸热的,形成水合离子的过程是放热的。
P56仔细观察图3-13,试管底略高于试管底,酒精灯火焰的位置。
该实验证明Na2CO3和NaHCO3稳定性差的是NaHCO3。
所以除去Na2CO3固体中有少量NaHCO3常用加热法,Na2CO3和酸反应可以看成先生成NaHCO3,再继续反应生成CO2。
Na2CO3和NaHCO3溶解性相对较小的是NaHCO3,向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2现象是有晶体析出,化学方程式为Na2CO3(饱和)+H2O+CO2==2NaHCO3↓。
所以除去NaHCO3溶液中有少量Na2CO3方法通入过量的CO2。
分别取Na2CO3溶液和NaHCO3溶液两种试液分别滴加少量的澄清石灰水,均有白色沉淀,发生的离子反应方程式分别为Ca2++CO32-=CaCO3↓、2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-。
侯氏制碱法中的碱是指Na2CO3。
向氨化的饱和食盐水中通CO2有晶体析出(一定先通NH3再通CO2)。
过滤,将所得的晶体加热得Na2CO3。
有关反应为:
NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
P57焰色反应:
焰色反应不属于化学变化。
焰色反应是金属或其化合物,如钠的焰色为黄色,是指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色。
观察K的焰色要用蓝色钴玻璃,其作用是滤去黄色的光。
每次焰色反应前铂丝都要用盐酸洗净,在外焰上灼烧到没有颜色时,再蘸取待检测物质。
节日燃放的烟花,就是碱金属的焰色反应。
13.镁及其化合物
镁可以分别在N2、CO2中燃烧,化学方程式分别为3Mg+N2
Mg3N2、
2Mg+2CO2
2MgO+2C。
将镁和N2燃烧产物溶于水,有沉淀和气体生成:
Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑。
从海水中来提取MgCl2时的流程:
加氢氧化钙,过虑洗涤得氢氧化镁沉淀,用盐酸溶解沉淀,通过蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2·6H2O晶体,再在HCl气体环境中加热MgCl2·6H2O晶体得到无水MgCl2,HCl气流主要是为了抑制Mg2+水解;电解熔融的MgCl2,不用MgO电解来制备Mg是因为MgO熔点很高,需要能量高。
14.铝及其化合物
铝是地壳中含量最多的金属元素,工业上不用电解AlCl3来制备铝的原因是AlCl3是分子晶体在熔融的状态下不导电(必修二P93第6题从铝土矿中提取铝的有关反应)。
P58氧化铝的性质用途:
氧化铝为两性氧化物,是电解质。
P58实验3-7、实验3-8
氢氧化铝是两性氢氧化物,为弱电解质。
实验室制备Al(OH)3的离子方程式为:
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+,不用NaOH等强碱原因是Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O,以下几种方法也可以得到氢氧化铝。
取0.25ag铝(铝的质量为ag)溶于适量的盐酸中,再取0.75ag铝溶于适量的强碱溶液中,将两溶液混合即得白色沉淀,3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓;
偏铝酸钠溶液中通CO2。
CO2少量与过量时也可以得到氢氧化铝。
(CO2少量)CO2+3H2O+2NaAlO2==2Al(OH)3↓+Na2CO3、(CO2过量)CO2+2H2O+NaAlO2==Al(OH)3↓+NaHCO3。
Al3+和AlO2-的转化:
Al3++4OH-==AlO2-+2H2O、AlO2-+4H+==Al3++2H2O
AlO2-和HCO3-不能共存。
不是双水解,是得质子的能力不同引起的:
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
明矾的净水:
明矾、FeCl3·6H2O被称作净水剂,原因是Al3+、Fe3+水解形成胶体(Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+),吸附水中的悬浮物,使之沉降已达净水目的,只有净水作用,无杀菌、消毒作用。
向明矾溶液是加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量最大和沉淀的物质的量最大的离子方程式分别为:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
泡沫灭火器Al2(SO4)3溶液不能装在铁桶中是因为Al3+水解显酸性,NaHCO3溶液不能装在玻璃桶中是因为HCO3-水解呈碱性。
泡沫灭火器
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