学年鲁科版选修4 第一单元第一节 化学反应的热效应第3课时 作业.docx
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学年鲁科版选修4第一单元第一节化学反应的热效应第3课时作业
第一节化学反应的热效应
第3课时反应焓变的计算
一、选择题
1.已知下列反应的热化学方程式为()
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1
(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1
(3)H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的△H为( )
A.﹣488.3kJ•mol﹣1B.﹣191kJ•mol﹣1
C.﹣476.8kJ•mol﹣1D.﹣1549.6kJ•mol﹣1
2.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是()
①太阳光催化分解水制氢:
2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol-1
②焦炭与水反应制氢:
C(s)+H2O(g)="==CO(g)+"H2(g)ΔH2=131.3kJ·mol-1
③甲烷与水反应制氢:
CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol-1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂,ΔH3减小
D.反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·mol-1
3.下列关于反应焓变及测定说法正确的是()
A.甲烷的燃烧热为890kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol
B.已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1和S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2△H1>△H2
C.0.1mol的N2和0.3molH2在密闭容器中充分反应放热3.8kJ,其热化学方程式可以表示为3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)△H=-38kJ/mol
D.含有2.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全中和放热2.87kJ,则稀醋酸与稀KOH溶液中和反应的热化学方程式:
CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol
4.25℃、l0lkPa下,煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)四种燃料的热值(指一定条件下,单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·g-1、143kJ·g-1、56kJ·g-1、23kJ·g-1。
则下列热化学方程式正确的是()
A.C(s)+l/2O2(g)=CO(g)△H=-396kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-286kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-896kJ·mol-1
D.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-736kJ·mol-1
5.已知:
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)+2H2O(l),△H=-1584.2kJ/mol;
HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l),△H=-57.3kJ/mol
则生成Ba2+(aq)+SO42-(aq)==BaSO4(s)的反应热等于()
A.-1469.6kJ•mol-1B.-1528.6kJ•mol-1C.+1473.2kJ•mol-1D.+1528.6kJ•mol-1
6.下列说法或表示方法不正确的是()
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=–57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
C.由C(石墨)→C(金刚石);△H=+73kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定
D.在101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=–285.8kJ/mol
7.在298K、100kPa时,已知:
①、2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)ΔH1
②、Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH2
③、2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
8.在298K、100kPa时,已知:
①、2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)ΔH1
②、Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH2
③、2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
9.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是()
A.该反应是吸热反应
B.形成2molA-B键需要放出ykJ的能量
C.断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ的能量
D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
10.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O
(1)ΔH=-57.3kJ•mol﹣1,向1L0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入下列物质:
①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是()
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3<ΔH2
C.ΔH1<ΔH2<ΔH3D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
11.下列两组热化学方程式中,有关△H的比较正确的是()
①CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O
(1)△H2
②NaOH(aq)+
H2SO4(浓)=
Na2SO4(aq)+H2O
(1)△H3
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O
(1)△H4
A.△Hl>△H2,△H3>△H4,B.△HI>△H2,△H3<△H4
C.△H1=△H2,△H3=△H4D.△Hl<△H2,△H3<△H4
12.一些烷烃的燃烧热(KJ/mol)如下表:
化合物
燃烧热
化合物
燃烧热
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
2-甲基丁烷
3531.3
下列表达正确的是()
A.热稳定性:
正丁烷﹥异丁烷
B.乙烷燃烧的热化学方程式为:
2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-1560.8KJ/mol
C.正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右
D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,完全燃烧放出的热量越多
13.已知反应H2(g)+
O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示,a、b、c表示能量变化,为正值,单位为kJ,下列说法正确的是()
A.H2(g)+
O2(g)=H2O(g)△H=ckJ·mol-1
B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=—2(a-b)kJ·mol-1
C.1mol氢气与0.5mol氧气总能量为akJ
D.2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出的热量小于2(b-a)kJ
14.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ•mol﹣1,则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量
C.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a;2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=b,则a>b
D.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定。
二、非选择题
15.现在和将来的社会,对能源和材料的需求是越来越大,我们学习化学就为了认识物质,创造物质,开发新能源,发展人类的新未来。
请解决以下有关能源的问题:
(1)未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是:
________;
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
(2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8),请根据完成下列题目。
①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ,请写出丙烷燃烧热的热化学方程式:
_____________;
②以丙烷(C3H8)和空气为原料,稀硫酸为电解质溶液_____________(填能或不能)设计成池!
若能,则写出通入丙烷(C3H8)的那一极为:
_____________极;氧气在_____________极发生反应。
若不能,则理由是:
_____________。
③丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。
已知:
C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_______
(3)已知:
H—H键的键能为436KJ/mol,H—N键的键能为391KJ/mol,根据化学方程式:
N2+3H2
2NH3ΔH=-92.4KJ/mol,
①请计算出N≡N键的键能为_______________
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中,通入1molN2和3molH2,充分反应后,恢复原温度时放出的热量_______________92.4KJ(填大于或小于或等于)。
16.“嫦娥一号”探月成功,实现了中国人奔月的梦想
(1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点除产生的热量大之外,还具有的优点是_______________________;
(2)下列是298K时,氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
C(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol
C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol
相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最多的是________________;
(3)已知:
H2(g)=H2(l)ΔH=-0.92kJ/mol
O2(g)=O2(l)ΔH=
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