中考中考化学专题七计算题精练解析版.docx
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中考中考化学专题七计算题精练解析版
2019年中考化学专题七计算题(精练)解析版
专题七计算题
类型1 直接给出纯净物质量(10年4考:
2018,2016,2015,2012)
1.(2018贵阳)我国南海蕴藏着丰富的油气资源。
工业上可用甲烷(CH4)裂解制取高质量炭黑和氢气,反应的化学方程式为:
CH4C+2H2,现将32吨甲烷裂解,可制得氢气的质量是多少?
2.(2018山西改编)黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似,容易以假乱真。
小红同学想测定黄铜中锌的含量。
她称取20g黄铜样品放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后,测得生成氢气的质量为0.2g。
请计算该黄铜样品中锌的质量分数。
3.工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。
现有51t氧化铝,可制得金属铝的质量是多少?
4.(2018岳阳)小兰进行水的电解实验时,在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。
她将2.7g硫酸钠固体加入52.7g水中充分溶解,倒入电解器中通电,当正极产生4.8g氧气时结束实验。
忽略气体在水中的溶解,请计算(写出计算过程):
(1)负极产生氢气的质量。
(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数。
5.(2018武汉改编)某氯化钠样品中含有氯化镁。
为测定其中氯化钠的质量分数,称量5.00g样品于烧杯中,加适量水完全溶解,然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应,生成0.58g沉淀。
请计算该样品中氯化钠的质量分数。
6.(2018淮安改编)对销售的化肥,国家有明确的质量要求。
某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测,称取2.0g样品放入烧杯中,加入适量的水溶解后,逐滴加入过量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,最终得到2.33g沉淀(假定杂质不参加反应)。
通过计算,判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图中的包装说明?
(写出计算过程)
第6题图
类型2 根据反应前后质量差计算纯净物质量(10年2考:
2017,2013)
方法指导
计算依据:
质量守恒定律;
计算公式:
生成气体的质量=反应前固体和液体的总质量-反应后固体和液体的总质量,生成沉淀的质量=反应前溶液的总质量-反应后溶液的总质量;
解答此类题目,应根据题干给出反应前后物质的质量,直接利用差量法计算出相关的量,常为生成气体或沉淀的质量。
7.(2018安庆二模)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气,现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中,等反应结束后称量剩余药品的总质量为20.68g。
计算使用的过氧化氢溶液的溶质质量分数。
8.(2018合肥瑶海区二模)为测定某牙膏中碳酸钙的质量分数,某同学取牙膏样品10.0g置于大烧杯中,加入150.0g足量稀盐酸(样品中其他成分不与稀盐酸反应),充分反应后烧杯内各物质总质量为156.7g。
请计算:
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)牙膏样品中杂质的质量分数。
9.(2018雅安)某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3,不含固体杂质)中H2SO4的含量。
取100g废水于烧杯中,加入100gBaCl2溶液,恰好完全反应,经过滤得到176.7g溶液。
(可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀的质量为________g。
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少?
(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
10.(2018曲靖改编)现有18.8g氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物。
将其放入烧杯中,再加入127g稀盐酸,恰好完全反应,反应后所得溶液的质量为137g。
(温馨提示:
化学反应方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑)
请计算并回答下列问题:
(1)反应中生成气体的质量是多少?
(2)该固体混合物中碳酸氢钠的质量是多少?
11.(2018河北)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。
请计算:
第11题图
(1)生成二氧化碳的总质量为________g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
类型3 根据溶质质量分数计算纯净物质量(10年2考:
2014,2010)
方法指导
根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算出纯净物的质量,求出参加反应的溶质质量,再代入化学方程式计算。
12.(2018合肥瑶海区一模)取某原煤样品100g在氧气中充分燃烧,生成的二氧化硫用32g10%的氢氧化钠溶液恰好完全吸收(SO2+2NaOHNa2SO3+H2O),请计算该煤样中硫元素的质量分数。
13.(2018阜阳太和县质检卷)氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆,防止海洋生物对船舶设备的污损。
现将Cu2O和Cu的固体混合物36g放入烧杯中,加入质量分数为14.7%的稀硫酸100g,恰好完全反应(已知:
Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O)
计算:
(1)所加稀硫酸中溶质的质量为______g。
(2)原混合物中Cu2O的质量(写出计算过程)。
14.(2018宿迁)某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一种溶质),取废水样品200g,逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如图所示。
(1)要配制100g5%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠固体质量为________g。
(2)计算该废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
第14题图
15.(2018皖北十校联考)工业上处理40t含硫酸铜的炼铜厂废水,共消耗8t含5%氢氧化钠的造纸厂废水,请回答下列问题:
(1)8t造纸厂废水中含有的氢氧化钠质量为________。
(2)计算炼铜厂废水中硫酸铜的质量分数。
类型4 根据不纯物质计算纯净物质量(2011)
方法指导
此类题目的反应物常为混合物,如合金或含杂质的固体,解答时先判断参加反应的杂质,再根据已知条件求出参加反应的纯净物的质量,带入化学方程式计算。
16.铝热法可用来焊接铁轨,其反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,现有含80%氧化铁的铁矿石200kg,计算需要铝的质量。
17.(2018广东节选)用煤直接做燃料如果不进行处理,会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
现在南方产的一种煤含硫8%。
某火力发电厂燃烧100t这种煤,假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2,则产生SO2的质量是多少?
18.(2018合肥包河区二模)鱼类运输时需要不断增氧,过氧化钙(CaO2)是一种常见的制氧剂等。
过氧化钙
与水反应方程式为:
2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑。
某次运输时用掉150g含过氧化钙为96%的样品,请计算:
(1)样品中CaO2的质量。
(2)理论上可以制得质量为多少的氧气?
类型5 根据是否反应判断纯净物质量(2009)
方法指导
化学方程式所反映的是纯净物的质量关系。
因此当物质中含有杂质时,应先根据纯净物的质量=混合物的质量×纯度,计算出参加反应的纯净物的质量,再代入化学方程式中计算。
19.取8.0g铝土矿(主要成分是Al2O3),溶于128.4g稀盐酸中,恰好完全反应。
经过滤、干燥后,得到滤渣2.9g。
(假定铝土矿样品中所含的杂质不溶于稀盐酸,也不与稀盐酸反应)。
请计算:
(1)铝土矿的纯度为________%。
(2)所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
20.(2018威海)向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸,加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。
请计算:
第20题图
(1)合金中锌的质量分数为________。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
(计算结果保留一位小数)
参考答案及解析
专题七计算题
1.解:
设32吨甲烷裂解,可制得氢气的质量为x
CH4C+2H2
16 4
32t x
x=8t
答:
32吨甲烷裂解,可制得氢气的质量为8吨。
2.解:
设该黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
652
x0.2g
x=6.5g
该黄铜样品中锌的质量分数为
×100%=32.5%
答:
该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
3.解:
设51t氧化铝可制得金属铝的质量为x
2Al2O34Al+3O2↑
204108
51tx
x=27t
答:
51t氧化铝可制得金属铝的质量为27t。
4.解:
(1)设电解水实验中正极产生4.8g氧气时,负极产生氢气的质量为x
2H2O2H2↑+O2↑
432
x4.8g
=
x=0.6g
(2)反应结束时所得溶液的质量为2.7g+52.7g-4.8g-0.6g=50g。
因此实验结束时所得溶液的溶质质量分数为
×100%=5.4%
答:
(1)负极产生氢气的质量为0.6g。
(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数为5.4%。
5.解:
设5.00g样品中含氯化镁的质量为x
2NaOH+MgCl2
Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58
x 0.58g
x=0.95g
该样品中氯化钠的质量分数为
×100%=81%
答:
该样品中氯化钠的质量分数为81%。
6.解:
设生成2.33g沉淀需要硫酸钾的质量为x
K2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2KCl
174233
x2.33g
x=1.74g
所以该钾肥中硫酸钾的质量分数为
×100%=87%,大于86%,所以符合包装说明
答:
该钾肥中K2SO4的质量分数符合图中的包装说明。
7.解:
反应生成氧气的质量为1.0g+20.0g-20.68g=0.32g
设使用的过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x 0.32g
x=0.68g
使用的过氧化氢溶液的溶质质量分数为
×100%=3.4%
答:
使用的过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%。
8.解:
(1)根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为10.0g+150.0g-156.7g=3.3g
(2)设10.0g牙膏样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
x=7.5g
牙膏样品中杂质的质量分数为
×100%=25%
答:
(1)生成二氧化碳的质量为3.3g。
(2)牙膏样品中杂质的质量分数为25%。
9.
(1)23.3
(2)解:
设100g工业废水中硫酸的质量为x
H2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2HCl
98233
x23.3g
x=9.8g
该工业废水中硫酸的质量分数为
×100%=9.8%
答:
该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
10.解:
(1)反应中生成气体的质量为18.8g+127g-137g=8.8g
(2)设该固体混合物中碳酸氢钠的质量为x
NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 8.8g
x=16.8g
答:
(1)反应中生成气体的质量为8.8g。
(2)该固体混合物中碳酸氢钠的质量为16.8g。
11.
(1)4.4
(2)解:
第一次加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为12g+50
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- 中考 化学 专题 算题 精练 解析
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