山东省宁阳第四中学届高三暑假补习班终结考试 化学.docx
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山东省宁阳第四中学届高三暑假补习班终结考试化学
宁阳第四中学2019届高三暑假终结考试
化学试题
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
一、选择题(本题共24道小题,每小题2分,共48分)
1.下列关于有机化合物的说法正确的是()
A.2−甲基丁烷也称异丁烷B.由乙醇生成乙醛属于加成反应
C.C4H9Cl有4种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
2.下列说法中不正确的是()
A.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸
B.相同条件下的沸点顺序:
戊烷>丁烷>丙烷
C.乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面
D.分子式C3H5Cl的同分异构体(包括顺反异构)有3种
3.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是()
A.淀粉与纤维素互为同分异构体
B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化
C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物
D.糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质,都能发生水解反应
4.据《ChemCommun》报导,MarcelMayorl合成的桥连多环烃(
),拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是()
A.不能发生氧化反应B.一氯代物只有5种
C.与环丙烷互为同系物D.所有原子处于同一平面
5.黄酒在存放过程中,有部分乙醇转化为乙酸,导致黄酒变酸。
该过程中发生的反应为( )
A.取代反应B.氧化反应C.加成反应D.酯化反应
6.下列化学方程式书写正确的是
A.CH4+Cl2
CH2Cl2+H2
B.CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2
C.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
7.结合下表数据分析,下列关于乙醇、乙二醇的说法,不合理的是()
物质
分子式
沸点/℃
溶解性
乙醇
C2H6O
78.5
与水以任意比混溶
乙二醇
C2H6O2
197.3
与水和乙醇以任意比混溶
A.二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关
B.可以采用蒸馏的方法将二者进行分离
C.丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点
D.二者组成和结构相似,互为同系物
8.下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是()
A.植物中所含的非常复杂的叶绿素B.石油分馏所得的重油中含有的C16H34
C.植物油水解得到的高级脂肪酸D.芹菜中含有的粗糙的纤维素
9.下列关于有机化合物的说法正确的是()
A.分子式为C8H8O2 的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有3 种
B.麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体
C.等质量的苯和苯乙烯(
)完全燃烧,消耗氧气的体积相同
D.分子式为C4H8Cl2 且含有两个甲基的有机物有4种
10.下列各组溶液,不用其他试剂就可以将它们区别开来的是
A.HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4B.Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
C.HNO3、Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4D.BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、Na2CO3
11.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。
已知淀粉遇单质碘变蓝,下列说法中正确的是
A.向含I-的溶液中通入C12,所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
B.途径II中若生成lmolI2,消耗lmolNaHSO3
C.氧化性的强弱顺,弘为C12>I2>IO3-
D.一定条件下,I-与IO3-可能生成I2
12.下列有机物中,既能发生催化氧化又能发生消去反应, 且消去产物中存在同分异构体的是
A.CH3-OHB.
C.
D.
13.聚偏二氯乙烯(PVDC)的结构简式为
,它可以承受高温蒸煮,也可作为保鲜食品的包装材料,下列有关PVDC的叙述错误的是
A.没有固定的熔点,沸点 B.聚合度为n,属于混合物
C.单体可由乙烯与氯气加成制得 D.单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应
14.下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是
A.石油经过催化重整可得到芳香烃
B.煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到
C.石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化
D.石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料
15.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
16.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸除去。
下列叙述不正确的是( )
A.CaSO4的溶解是吸热过程,锅炉中的溶液温度升高,CaSO4溶液的Ksp和c(Ca2+)均会增大
B.沉淀转化的离子方程式为CO
+CaSO4(s)===CaCO3(s)+SO
C.盐酸中CaCO3的溶解度大于CaSO4的溶解度
D.向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO
(aq)右移,c(Ca2+)、c(SO
)均增大
17.[2017·湖南百所重点中学阶段考]已知:
AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次为1.6×10-10、4.8×10-13和1.6×10-16,现将物质的量均为1.5×10-2mol的NaI、NaBr、NaCl和4.0×10-2molAgNO3混合配成1.0L水溶液,达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.只生成AgBr及AgI两种沉淀
B.溶液中c(I-)≈1.0×10-9mol·L-1
C.溶液中c(Br-)≈3.0×10-5mol·L-1
D.溶液中c(Ag+)≈3.2×10-8mol·L-1
18.已知:
NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH=-24.2kJ·mol-1,强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1,则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于( )
A.-69.4kJ·mol-1B.-45.2kJ·mol-1
C.+69.4kJ·mol-1D.+45.2kJ·mol-1
19.下列说法正确的是( )
A.分子式为C7H16的烃,分子中有4个甲基的同分异构体有4种(不考虑立体异构)
B.
的名称为2,2,4三甲基4戊烯
C.化合物
是苯的同系物
D.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸
20.A、B两种烃,它们含碳的质量分数相同,下列关于A和B的叙述正确的是( )
A.A和B一定是同分异构体B.A和B不可能是同系物
C.A和B最简式一定相同D.A和B的化学性质相似
21.下列叙述正确的是( )
A.
均是芳香烃,NO2
既是芳香烃又是芳香化合物
B.
分子组成相差一个—CH2—,因此是同系物关系
C.
含有醛基,所以属于醛类
D.分子式为C4H10O的物质,可能属于醇类或醚类
22.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )
A.CO
+H2OHCO
+OH- 用热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl制备TiO2纳米粉
D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
23.常温下,有关0.1mol·L-1NH4Cl溶液(pH<7),下列说法不正确的是( )
A.根据以上信息,可推断NH3·H2O为弱电解质
B.加水稀释过程中,c(H+)·c(OH-)的值增大
C.加入K2CO3固体可促进NH
的水解
D.同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水电离出的c(H+)前者大
24.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH
):
(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl
B.向醋酸钠中加适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.1.0mol·L-1Na2CO3溶液:
c(OH-)=2c(HCO
)+c(H+)+c(H2CO3)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
第II卷(非选择题)
二、非选择题
25.(15分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:
根据设计要求回答:
(1)B装置有三种功能:
①控制气流速度;②均匀混合气体;③____________。
(2)D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是_______________。
(3)E装置的作用是________(填编号)。
A.收集气体B.吸收氯气
C.防止倒吸D.吸收氯化氢
(4)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出生成黑色小颗粒的化学方程式_________________________________________________________。
(5)E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出有机物的最佳方法为________。
该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为________(填编号)。
a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2
d.CHCl3 e.CCl4
26.(15分)下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。
电解质
电离方程式
电离常数K
溶度积Ksp
H2CO3
H2CO3H++HCO
HCO
H++CO
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
—
C6H5OH
C6H5OHC6H5O-+H+
1.1×10-10
—
H3PO4
H3PO4H++H2PO
H2PO
H++HPO
HPO
H++PO
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
—
NH3·H2O
NH3·H2ONH
+OH-
1.76×10-5
—
BaSO4
BaSO4(s)Ba2++SO
—
1.07×10-10
回答下列问题:
(1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式:
__。
(2)25℃时,向10mL0.01mol·L-1C6H5OH溶液中滴加VmL0.01mol·L-1氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是________(填序号)。
a.若混合液pH>7,则V≥10
b.V=5时,2c(NH3·H2O)+2c(NH
)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)
c.V=10时,混合液中水的电离程度小于0.01mol·L-1C6H5OH溶液中水的电离程度
d.若混合液pH<7,则c(NH
)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
(3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),类比化学平衡常数的定义。
25℃时,Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kh=_________。
(4)如图所示,有T1、T2不同温度下两
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