上海市黄浦区届高三一模化学试题.docx
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上海市黄浦区届高三一模化学试题
黄浦区2012-2013学年度第一学期高三年级期终考试
化学试卷(一模)
2013年1月16日
本试卷满分150分,考试时间120分钟。
相对原子
质量:
H-lC-12N-14O-16Si-28S-32Cl-35.5P-31Na-23Al-27K-39Fe-56Cu-64
Ⅰ卷(66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
有关化学资源的合成、利用与开发的叙述
正确的是
A.通过有机物的合成,可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
B.大量使用化肥和农药,以提高农作物产量
C.开发利用可燃冰(固态甲烷水合物),有助于海洋生态环境的治理
D.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.四氯化碳分子比例模型:
B.次氯酸的结构式为H-Cl-O
C.COS的电子式是
D.
O2-离子结构示意图:
3.水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。
下列表述正确的是
A.H2O2的电子式为
B.4℃时,纯水的pH<7,溶液呈中性
C.0℃、101kPa,水分子间距:
固态>液态
D.101kPa,不同状态水的能量
:
固态>液态>气态
4.与实际化工生产流程相符的叙述是
A.制备硝酸的工业中,理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸
B.制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收
C.让Cl2在H2中燃烧制氯化氢,将氯化氢气体通入水中获得盐酸
D.工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝
5.根据“绿色化学”的思想,某化学家设计了下列化学反应步骤:
该方案的相关叙述正确的是
A.该实验的目的是制取HBrB.该过程的副产品是Hg
C.该过程得到的气体只有H2D.该过程的本质是水的分解
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6.物理和化学变化通常包含结构和能量的改变
,下列相关过程的结构、能量变化叙述正确
的是
A.有化学键断裂的过程一定是化学变化
B.化学变化中的能量变化一定是由化学键断裂、生成引起的
C.同一化学反应,只要起始和终止状态和量相同,加催化剂后,反应总的热效应一定不
会发生改变
D.放热反应一定都是自发进行的反应,吸热反应一定都是非自发进行的反应
7.某单烯烃与氢气的加成产物为:
(CH3 )2CHCH2CH3,下列相关说法正确的是
A.该产物的名称是1,1-二甲基丙烷
B.原单烯烃只可能有3种不同结构
C.1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气
D.原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物
8.原子数相同、电子总数相同的粒子,互称为等电子体。
硼元素可形成三个等电子体阴离
子:
BO2-、BC2m-和BN2n-,则m、n值为
A.5,3 B.2,4 C.3,1 D.1,2
9.下列有关实验叙述正确的是
A.用量筒量取一定体积的溶液时,俯视读数,量取的液体体积大于读数体积
B.胆矾结晶水含量测定时,晶体灼烧后在空气中冷却,测得结晶水含量偏高
C.用1mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸时,滴定管水洗后即加入氢氧化钠溶液,
测得的盐酸浓度偏小
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果
10.分类法是研究化学的一种重要方法,下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是
选项
甲
乙
A
干燥剂
浓硫酸、石灰石、无水氯化钙
B
弱电解质
冰醋酸、氨、水
C
空气质量检测物质
氮氧化物、二氧化硫、PM2.5
D
酸性氧化物
三氧化硫、一氧化氮、二氧化硅
11.下列物质提纯的方法正确的是
A.除去乙醇中混有的乙酸:
加入氢氧化钠溶液分液
B.除去混在CO2中的SO2:
将气体通过饱和碳酸钠溶液洗气
C.除去KCl溶液中的K2CO3:
加入过量BaCl2溶液后过滤
D.除去混在CO2中的CO:
将气体通过装有灼热氧化铜的加热管
12.已知元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,
下列关系正确的是
A.质子数c>bB.离子还原性Y2->Z-
C.氢化物稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W
13.下列实验能很好达到预期目的的是
A.向AlCl3溶液中加入NaOH溶液使铝离子恰好完全转化为Al(OH)3沉淀
B.向AgCl悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色,证明溶解性AgI<AgCl
C.向试管中的银氨溶液滴加A物质,水浴加热,若产生银镜,说明A物质是醛类
D.用湿润的pH试纸测试未知浓度盐酸的c(H+)
14.关于右图装置中的变化叙述错误的是
A.电子从锌片流向右侧碳棒,再从左侧碳棒流回铜片
B.锌片上发生氧化反应
C.左侧碳棒上发生:
2H2O+O2+4e→4OH-
D.铜电极析出铜
15.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A.用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
B.用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
16.在密闭容器中进行反应:
2A(g)+B(g)
3C(g)+Q(Q>0)。
下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是
A.图I表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高
B.图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响
D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
17.下列离子或物质组能大量共存,且满足相应条件的是
选项
离子或物质
条件
A
Na+、K+、Cl-、SO42-
c(Na+)+c(K+)=c(SO42-)+c(Cl-)
B
Fe3+、SO32-、
Cl-
加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀
C
Ba+、HCO3-、Cl-、H+
加入氨水产生沉淀
D
SO2、O2、NO2
通入足量NaOH溶液后,可能会没有任何气体剩余
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.阿佛加德罗常数用NA表示,下列叙述正确的是
A.室温时,1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离出10-12molH+
B.常温常压下,46gNO2含3NA个原子
C.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,转移电子3NA
D.12g石墨含有4NA个自由移动的电子
19.以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下。
C8H10O4
C3H4O2
关于该过程的相关叙述正确的是
A.反应④的反应类型是加聚B.物质A是卤代烃
C.物质B催化氧化后可
以得到乙醛D.1mol物质D最多可以消耗2molNaOH
20.下列离子方程式正确的是
A.在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸:
Ca2++2HCO3-+2H+→CO2↑+2H2O+CaCO3↓
B.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液:
Fe3++SO42-+Ba2++3OH-→Fe(OH)3↓+BaSO4↓
C.次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫:
Ca2++ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl-+2H+
D.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:
OH-+CO2→HCO3-
21.常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A.③、④两溶液相比,两者的KW相同
B.①、②两种溶液分别加水稀释100倍,pH变化较大的是①
C.等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒,产生的氢气前者大于后者
D.①、④两溶液按2:
1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH4
+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
22.向mg铁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
随即向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使与硫酸反应所得的金属离子刚
好沉淀完全,并在空气中放置较长时间至沉淀不再发生改变,得到沉淀质量为ng。
再将
得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。
则下列关系正确的是
A.c=1000b/11.2VB.p=m+(Vc/125)
C.n=m+17VcD.(10/7)m
Ⅱ卷(84分)
四、(本题共8分)
现有1——20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表:
元素
物质性质或微粒结构
A
M层上有2对成对电子
B
B的离子与D的离子具有相同电子层结构,且可以相互组合形成干燥剂
C
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
D
元素最高正价是+7价
23.元素A的原子最外层共有______种不同运动状态的电子,有___种能量不同的电子。
B的
离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_________。
24.元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子,写出该微粒的电子式(用元素符号表示)
_________________
25.元素A与元素D相比,非金属性较强的是_____(用元素符号表示),下列表述中能证明
这一事
实的是_______
A.常温下A的单质和D的单质状态不同
B.A的氢化物比D的氢化物稳定
C.一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
D.HD的酸性比HA酸性强
26.C的氢化物固态时属于______晶体,该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是__________________________________________________。
五、(本题共8分)
已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。
完成下列填空:
27.该反应中氧化剂是_________,氧化产物是_________。
28.写出该反应的化学方程式____________________________________________。
29.每消耗24.0g碳时,有mol电子发生转移,生成P4_______g。
30.反应所得混合气体,折算成标况下,其气体密度为g/L。
六、(本题共8分)
工业上高纯硅可以通过下列反应制取:
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ
完成下列填空:
31.在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2L,H2的平均反应速率为
0.1mol/(L·min),3min后达到平衡,此时获得固体的质量g。
32.该反应的平衡常数表达式K=。
可以通过_______使K增大。
33.一定条件下,在密闭恒容容器中,能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是。
a.
2v逆(SiCl4)=v正(H2)
b.断开4molSi-Cl键的同时,生成4molH-Cl键
c.混合气体密度保持不变
d.c(SiCl4):
c(H2):
c(HCl
)=1:
2:
4
34.若反应过程如右图所示,纵坐标表示氢气、氯化氢的
物质的量(mol),横坐标表示时间(min),若整个反
应过程没有加入或提取各物质,则第1.5分钟改
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