初中化学第八单元金属和金属材料习题精选.docx
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初中化学第八单元金属和金属材料习题精选
金属材料习题精选
(一)
1.金属钛(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。
在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛,反应的化学方程式为:
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2。
该反应属于()
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.都不是
2.垃圾释放错了位置的资源,应该分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一累加以回收,它们属于()
A.氧化物
B.化合物
C.金属或合金
D.非金属
3.氧化银钮扣电池常用于手表和计算器,电池内的总反应可以表示为:
Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,下列说法正确的是()
A.氧化银具有氧化性
B.锌发生了氧化反应
C.氧化银发生了还原反应
D.在反应中锌元素的化合价降低
4.某铁合金样品3g在纯氧气中完全燃烧,将所得的气体全部通入足量的澄清石灰水中,只生成0.12g白色沉淀,则此铁合金属于()
A.高碳钢
B.中碳钢
C.低碳钢
D.生铁
5.下列关于“合金”的叙述:
①合金中至少有两种金属;②合金中元素以化合物形式存在;③合金中一定含有金属;④合金一定为混合物;⑤合金依然具有金属特性,其中正确的是()
A.④
B.①②③
C.③④
D.③④⑤
6.下列说法中正确的是()
A.生铁是含杂质很多的铁合金
B.钢的含碳量越高,硬度越大,韧性越差
C.白口铁简称白铁
D.高温下,CO能将Fe2O3中的铁置换出来
7.我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。
青铜器是铜锡合金,它具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。
取某青铜样品8.1g,经分析,其中含锡0.9g,则此青铜中铜与锡的质量比是()
A.9∶2
B.9∶1
C.8∶1
D.4∶1
8.下列说法中错误的是()
A.生铁可以用来炼钢
B.铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁
C.生铁和钢都是铁的单质
D.钢的性能优于生铁
9.对于下列金属:
铝、铜、锌、钛、铁、钙。
①可用来冶炼高熔点得金属是。
②可用于制干电池的是。
③白铁表面所镀的金属是。
④广泛用于制电线、电缆的是。
⑤广泛应用于航空工业、制造工业的是。
10.在使用体温计测量体温时,若不慎将体温计打破,散落出来的汞产生的汞蒸汽会对人体产生危害。
此时可以撒一些硫粉在上面,使硫与汞发生化合反应生成固体(HgS)。
(1)写出硫和汞反应的化学方程式。
(2)用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象。
答案:
1.A2.C3.D4.B5.D6.B7.C8.C
9.①铝②锌③锌④铜、铝⑤钛
10.
(1)Hg+S=HgS
(2)汞原子间的间隔受热时增大。
金属材料习题精选
(二)
1.下列有关合金的叙述:
①合金中至少有两种金属;②合金中元素以化合物形式存在;③合金中一定含有金属;④合金一定为混合物;⑤生铁是含杂质较多的铁合金;⑥生铁可完全溶解于稀盐酸中。
正确的是()
A.①②③④⑤⑥
B.①②
C.①③④⑤
D.③④⑤
2.将6.96g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应,生成5.28g二氧化碳,则这种铁的氧化物应该是()
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.无法确定
3.将10g钢铁样品置于氧气流中,完全燃烧后,得到0.22gCO2。
则此样品的含碳量为%。
4.据今2000多年前,我国古代劳动人民已掌握了炼铁技术,他们将碳不完全燃烧产生一氧化碳,在高温下利用一氧化碳将磁铁矿还原为铁。
请写出上述两个反应的化学方程式。
5.
(1)白磷和红磷都是由磷元素组成的单质,其中着火点较低的是。
金刚石和石墨都是由元素组成的单质,能导电的是;两者比较,硬度大。
这四种物质都是(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)生铁和钢都是铁的合金,区别在于含碳量不同,其中含碳量较高的是。
6.生铁和钢都是铁合金,生铁中含碳量在2.0%—4.3%之间,钢的含碳量在0.03%—2.0%之间。
将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4;铁合金中其它元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为0.0880g/L)。
试根据计算回答:
(计算结果保留三位有效数字)
(1)该铁合金时生铁还是钢?
(2)反应后所得溶液的溶质质量。
答案:
1.D[生铁中含有碳,碳不和HCl反应。
]
2.C
设铁的氧化物的化学式为FexOy
x∶y=3∶4
3.0.6
0.22gCO2中碳的质量为0.22g×(12/44)=0.06g
碳的质量分数=(0.06g/10g)×100%=0.6%
4.
5.
(1)白磷;碳;石墨;金刚石;纯净物
(2)生铁
6.
(1)解:
设该合金中铁的质量为x
m(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
562
x0.352g
x=(56×0.352g)/2=9.856g
该铁合金中碳的质量分数为:
[(10.00g-9.856g)/10.0g]×100%=1.44%
介于0.03%—2.0%之间,该铁合金是钢。
(2)解:
设反应后所的溶液中FeSO4的质量为y
y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4的质量分数为:
[6.75g/(100g+9.856g—0.352g)]×100%=24.4%
金属材料习题精选(三)
一、选择题
1.铺设铁路的钢轨所用的合金钢中含有()
A.钨
B.硅
C.锰
D.铬和镍
2.地壳中含量最多的两种金属元素是()
A.镁、铝
B.铝、铜
C.钙、钠
D.铝、铁
3.人类使用金属的历史,由早到晚的顺序是()
A.铁→铜→铝
B.铝→铜→铁
C.铜→铁→铝
D.铜→铝→铁
4.下列物质中不属于合金的是()
A.水银
B.青铜
C.18K白金
D.焊锡
5.黄铜是合金,它是()
A.铜的化合物
B.含铜的混合物
C.铜的氧化物
D.铜单质
6.下列性质中不属于纯铁的物理性质是()
A.质软
B.银白色
C.能导电
D.易生锈
7.下列说法正确的是()
A.铅的密度比铁大,用铅做菜刀、锤子会比铁好
B.银的导电性比铜好,所以通常用银做电线
C.钛合金与人体有很好的“相容性”,可用来制造人造骨等
D.焊锡和铝熔点较低,都可用于焊接各种金属
8.下列有关合金的说法正确的是()
A.合金属于化合物
B.合金不能导电、传热
C.合金没有延展性
D.合金的很多性能与组成他们的纯金属不同
9.我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。
青铜是铜锡合金,具有良好的可塑造性、耐磨性和耐腐蚀性。
取青铜样品8.1g,经分析其中含锡0.9g,此青铜中铜与锡的质量比是()
A.9∶2
B.9∶1
C.8∶1
D.4∶1
10.我国在春秋战国时期就开始将生铁经高温锻打处理得到相当于铸钢的器具(如锋利的宝剑),这一技术比欧洲早了近2000年。
高温锻打生铁的主要作用是()
A.除硫、磷杂质
B.适当降低含碳量
C.掺进合金元素
D.改善表面的结构性能
二、填空题
1.金属材料包括,以及它们的。
目前已制得的纯金属有_余种,但由这些纯金属按一定和制得的合金已达_种。
2.
(1)导电性最好的金属是。
(2)密度最大的金属是。
(3)熔点最高的金属是。
(4)硬度最大的金属是。
3.用元素符号表示下列物质
涂在保温瓶内夹层的银白色金属是;做普通干电池负极的材料是;体温计中的银白色液体是。
4.科学家预言,到21世纪,其用途仅次于铁和铝的“第四代金属”是钛。
钛和钛的合金所具有的优良性能是;被广泛应用于。
5.高层建筑中的门窗通常使用铝合金而很少用钢,是因为。
答案:
一、1.C2.D3.C4.A5.B
6.D7.C8.D9.C10.B
二、1.纯金属合金90组成质量比几千
2.
(1)银
(2)金(3)钨(4)铬
3.AgZnHg
4.熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等;火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。
5.铁的密度比铝大,铝合金轻,铝表面形成致密的氧化膜,阻止铝进一步氧化,耐腐蚀性能强。
金属的化学性质习题精选
(一)
1.下列叙述中,属于金属化学性质的是()
A.纯铁是银白色固体
B.铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜
C.铜容易传热、导电
D.钨有很高的熔点
2.镁条在空气中燃烧时,可观察到的现象是()
A.发出蓝色火焰
B.发出耀眼白光
C.发出黄色火焰
D.剧烈燃烧,火星四射
3.下列关于金属的说法正确的是()
A.各种金属在常温下都不能与氧气反应
B.各种金属在高温下都能与氧气反应
C.根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性
D.各种金属都能与盐酸发生置换反应
4.下列方程式中错误的是()
A.Fe+CuCl2=FeCl3+Cu
B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C.Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4
D.2Cu+O2
2CuO
5.下列叙述中不正确的是()
A.氯化亚铁溶液和硫酸亚铁溶液都是浅绿色的
B.氧化铝和氧化铜都是黑色固体
C.硫酸铜溶液是蓝色溶液
D.硫酸铝溶液是无色溶液
6.为适应火车提速,我国一些铁路线上原有的短轨已全部连接为超长轨。
工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙:
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe。
有关此反应的下列说法中正确的是()
A.该反应属于化合反应
B.该反应属于分解反应
C.该反应属于置换反应
D.该反应中铁元素的化合价降低
7.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像,至今仍保存十分完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是()
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生化学反应
C.铝不易被氧化
D.铝易被氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用。
8.镁、铁在日常生活中有较为广泛的用途。
如:
(1)镁在空气中燃烧时,发出耀眼的白光,可用来制造镁闪光灯,其反应化学方程式为:
。
(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁,起到补血作用,写出这个反应方程式:
。
9.我国是现代湿法冶金的先驱,早在西汉时期,刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化铜”,这里的“曾青”就是铜的化合物(如硫酸铜)。
在宋朝利用这个反应冶铜的生产具有一定的规模。
该反应的化学方程式为:
,该反应的基本反应类型是。
10.
(1)实验室的废酸液不能直接倒入下水道是因为。
(2)工人师傅在切割钢板时常用硫酸铜划线是因为(用化学方程式表示)。
答案:
1B2B3C4AC5B6CD7D
8
(1)2Mg+O2
2MgO
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
9Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置换反应
10
(1)会腐蚀金属管道
(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
金属的化学性质习题精选
(二)
1.继“食盐加碘”后,我国又将启动“酱油加铁”工程。
“酱油加铁”的意义是()
①补充人体需要的铁元素②预防缺铁性贫血病③改善酱油的味道④增加黑色素⑤减少厨房污染物⑥提高人民
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- 初中化学 第八 单元 金属 金属材料 习题 精选
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