最新人教版高二化学选修四实验专题.docx

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最新人教版高二化学选修四实验专题

高二化学实验专题

一、中和热及其实验测定

1．50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”）；简述理由：

____________________________________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热的数值会________；用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热的数值会__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

2、实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们是________，________。

（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_______________________。

（3）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是__________________________________。

3、实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

盐酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列问题：

（1）实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是____________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是__________________。

（2）经数据处理，t2－t1＝3.4℃。

则该实验测得的中和热ΔH＝________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J·（g·℃）－1计算]。

4、实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（　　）

A．0.50mol·L－1盐酸，0.50mol·L－1NaOH溶液，100mL量筒1个

B．0.50mol·L－1盐酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，100mL量筒2个

C．0.50mol·L－1盐酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，50mL量筒1个

D．0.50mol·L－1盐酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，50mL量筒2个

5、（8分）用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________________________；

（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？

_________________

（填“能”或“不能”），其原因是_______________________________；

（3）为什么氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol·L－1?

___________________________；

实验中若改用60mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热____________________________________（填“相等”或“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：

_______________________________________________；

（5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是________（填字母代号）。

a．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

b．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

c．做本实验的当天室温较高

d．将50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol·L－1的氨水

e．在量取盐酸时仰视读数

f．大烧杯的盖板中间小孔太大

二、化学反应速率的测定

某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。

[实验目的]测量锌和稀硫酸反应的速率

[实验用品]

锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol·L－1的H2SO4、4mol·L－1的H2SO4。

[实验步骤]

（1）甲同学取一套如图装置，加入40mL1mol·L－1的H2SO4，测量收集10mLH2所需的时间。

（2）乙同学取另一套同样的装置，加入40mL4mol·L－1的H2SO4，测量收集10mLH2所需的时间。

回答下列问题：

（1）Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为_________________________________________。

（2）收集10mLH2所需时间：

甲________乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

反应速率：

甲________乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）下列说法正确的是________。

A．本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同

B．装置气密性要好

C．40mL的H2SO4要迅速加入

D．测量气体体积还可以用排水法

E．若用98%的浓H2SO4，则反应最快

（4）测定Zn和稀H2SO4反应的速率还可用的方法有：

①__________________；　②__________________。

三、弱电解质

1、

（1）某化学兴趣小组用如图所示的装置测1mol·L－1

的CH3COOH溶液和1mol·L－1HCl溶液的导电能力，接

通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为

乙酸是弱电解质，你________（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是____________________________________________________。

（2）他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你________（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是________。

（3）通过上述探究实验，你能得到的结论是____________________________________

________________________________________________________________________。

2、有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

学生乙对学生甲的操作的评价为：

操作错误，测定结果一定有误差。

学生丙对学生甲操作的评价为：

操作错误，但测定结果不一定有误差。

（1）你支持________（填“乙”或“丙”）同学的观点，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）若用此法分别测定c（H＋）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________________________________________________________________________。

（3）只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________（填“能”或“不能”）区分0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸．若能，简述操作过程。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

①紫色石蕊试液　　②酚酞试液　　③甲基橙试液

④蒸馏水⑤BaCl2溶液⑥pH试纸

四、酸碱中和滴定

1、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有__________________________________________________。

（2）取10.00mL待测液，用________式滴定管量取。

（3）用0.2000mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________，直到滴定终点。

（4）根据下列数据，烧碱的纯度为________。

滴定次数

待测液体积（mL）

标准盐酸体积（mL）

滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

2、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。

称量时，样品可放在________（填编号字母）称量。

A．小烧杯中　　B．洁净纸片上　　　C．托盘上

（2）滴定时，用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________（填编号字母）作指示剂。

A．甲基橙　　B．石蕊　　

C．酚酞　　D．甲基红

（3）滴定过程中，眼睛应注视________________________________________________；

在铁架台上垫一张白纸，其目的是___________________________________________。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是________。

滴定次数

待测溶液体积（mL）

标准酸体积

滴定前的刻度（mL）

滴定后的刻度（mL）

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

3、某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：