人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题含答案.docx
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人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题含答案
第一章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是()
A.
的酸性强于
,故非金属性:
B.第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C.仅用
溶液、
溶液、
溶液,无法验证
、
的金属性强弱
D.第ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
2.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y的单质经常作为保护气;由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应,生成淡黄色固体。
下列推断正确的是
A.Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强
B.在同周期元素中,W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
C.含W的盐溶液可能呈碱性
D.简单离子半径:
X 3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的电子层数和最外层电子数相同,Z单质可制成半导体材料,W与X位于同一主族。 下列叙述正确的是 A.简单离子的半径: Y>W B.Y和Z的单质均能与强碱溶液反应生成氢气 C.最高价氧化物对应的水化物的酸性: Z>W D.简单气态氢化物的热稳定性: W>X 4.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。 下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。 下列说法错误的是 A.原子半径: Y>W B.Y原子通常得失电子都不容易,但在自然界中,Y元素不存在游离态 C.最低价氢化物的沸点: W D.X的最高价氧化物的水化物既能与酸反应又能与碱反应 5.运用元素周期律分析下面的推断: ①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性;②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又有跟NaOH溶液反应放出氢气;③砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于稀酸: ④锂(Li)往氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱;⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体: ⑥硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体,其中说法错误的组合为() A.①②④⑥B.②④⑥C.①③⑤D.①②③⑥ 6.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有() A.1对B.2对C.3对D.4对 7.门捷列夫的突出贡献是() A.提出了原子学说B.发现了元素周期律 C.发现并提取了青蒿素D.提出了分子学说 8.下列电子式中,正确的是 A. B. C. D. 9.下列叙述正确的是 A.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素 B.第IA族元素又称碱金属,其单质都可以和水反应生成对应的碱 C.若两种元素原子的最外层电子数相同,则两元素的最高正价一定相同 D.第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 10.下列晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是 A.SO2与SiO2B.CO2与H2OC.金刚石与HClD.CCl4与SiC 11.碲(Te)是与O、S同族的元素,位于第五周期金属与非金属分界线的非金属一边。 据此,推断碲的相关性质错误的是() A.碲的单质在常温下是固态B.碲的常见化合价是-2、+4、+6 C.碲可能作半导体材料D.碲的氢化物H2Te很稳定 12.下列有关元素周期表的说法中正确的是 A.有7个横行、7个纵行 B.铁元素属于主族元素 C.第1、2、3周期的元素属于短周期元素 D.0族元素原子的最外层上均有8个电子 13.下列物质与其主要成分的化学式相对应的是 A.铝热剂-AlB.明矾-KAl(SO4)2C.纯碱-Na2CO3D.葡萄糖-C6H12O6 14.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是() ①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS A.①②④B.①②⑥C.②⑤D.①③⑤ 二、填空题 15.H、C、N、O、Al、Fe是六种常见元素。 (1)Fe位于周期表第周期,第族,其基态原子未成对电子数为_______。 碳的同素异形体中,金刚石熔点比C60_____(填“高”、“低”)。 (2)用“>”或“<”填空: 离子半径 电负性 第一电离能 沸点 O2-____Al3+ C___N N____O CH4____NH3 (3)Al能将污水中NO3-转化为N2,同时铝的反应产物还能净化污水,该反应的离子方程式;其中产生的铝的化合物能净水的原理是。 (4)已知①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.66kJ•mol-1 ②CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣1306.42kJ•mol-1 写出利用CO2和H2合成(CH2=CH2)的热化学方程式为。 16.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①一⑩在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题。 (1)⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序___________。 (2)②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________。 (3)①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有离子键又含有共价键的化合物,写出其中两种不同类别物质的化学式_________、___________。 (4)上表中所列出的部分元素能形成多种带有18个电子的分子,请写出其中三种的化学式 _____________。 17.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,原子序数依次增大。 已知X组成的单质是最理想的气体燃料,Y是形成化合物种类最多的元素,Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,W、R处于同一周期,W是该周期中金属性最强的元素,W与R能形成化合物WR. 请回答下列问题: (1)Z在周期表中的位置是_________;R的原子结构示意图是_____________。 (2)工业上用化合物WR冶炼W的单质,若要得到2.3tW,至少需要WR的质量是_____。 (3)W与Z形成的化合物W2Z2可作供氧剂,该化合物含有的化学键类型有________________,其反应原理是_______________________________(用化学方程式表示) (4)在一定条件下,R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2R2;S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成,同时生成能使品红溶液褪色的无色气体,则该反应的化学方程式是____________________。 18.下表是元素周期表的一部分,完成下列有关问题: 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ ⑪ ⑫ (1)在这些元素中,最活泼的金属元素是________(填元素符号或化学式,下同),最活泼的非金属元素是________________,最不活泼的元素是________。 (2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是________,碱性最的是________,呈两性的氢氧化物是_______。 (4)在③和④中,化学性质较活泼的是________,怎样用化学实验证明? 答: ________ 三、推断题 19.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B的最外层电子数为1个电子。 回答下列问题: (1)A的元素符号______________,D的离子结构示意图是__________________。 (2)B的电子式是_______________。 (3)C元素在周期表中的位置是________________________。 20.现有中学化学常见的物质,其中甲、乙、丙是单质,甲为第三周期金属,A、B、C、D、E、F是化合物,B是红棕色气体,C在常温下是无色无味液体,甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍,它们之间有如图所示的相互转化关系(部分反应条件已略去)。 (1)B的化学式为________,D的化学式为________。 (2)写出A与丙反应的化学方程式: ________________________________________。 (3)工业上制取A分三步进行,其中两步反应已经在图中得到体现,写出另外一步反应的化学方程式: _______________________。 (4)若9.6g甲与一定量A的浓溶液完全反应后,生成标准状况下的8.96L气体中含有的B和F,且甲无剩余,则B和F的物质的量之比为________。 四、实验题 21.某化学兴趣小组利用右图装置验证非金属性的变化规律。 (1)仪器A的名称为________,管D的作用是___________________。 (2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫: 装置B中所装药品为____________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为________________。 (3)若要证明非金属性: C>Si,则A中加______、B中加Na2CO3、C中加________,观察到C中溶液的现象为。 22.动手实践: 某同学做某项探究实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的: 研究性质递变规律。 (2)实验内容: (填写与实验步骤对应的实验现象的编号) (3)步骤②的离子方程式, (4)此实验的结论: 五、计算题 23.已知某主族元素R的气态氢化物中含氢2.47%,该元素的最高价氧化物中含氧37.8%。 (1)计算元素R的相对原子质量; (2)写出R元素气态氢化物的电子式; (3)写出R元素最高价氧化物对应的水化物化学式,并指出水化物是酸还是碱。 24.某原子 x,它的氯化物XCl5.85g溶于水制成溶液后,加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子,(写出必要的解题过程)求: (1)Z值______________和A值___________________,X元素名称__________________; (2)X元素在周期表中的位置___________________; (3)把X的单质放入水中,写出反应的化学方程式____________________________。 参考答案 1.B2.C3.B4.C5.B6.B7.B8.A9.A10.B11.D12.C13.C14.C 15. (1)四;VIII;4;高; (2)>;<;>;<; (3)10Al+6NO3-+18H2O=3N2↑+10Al(OH)3+6OH- 生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用 (4)2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(l)△H=-408.56kJ•mol-1 16.Na>Al>OHNO3>H2CO3>H2SiO3NaOHNaClON
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