北京市普通高中学业水平等级性考试题化学.docx
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北京市普通高中学业水平等级性考试题化学
2020年北京市普通高中学业水平等级性考试题化学
本试卷共8页,100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上,在试卷上作答无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Cu-64Cl—35.5
本部分共14题,每题3分,共42分。
在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下列图片所示做法不能达到相应目的是
A
B
C
D
做法
锡中加入一定量的铅制成焊锡
聚乙烯制成薄膜
废荧光灯管放入有此标志的垃圾桶
橡胶硫化
目的
降低熔点
用于食品、药品包装材料
防止重金属污染
增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性
2.下列说法不正确的是
A.用熟石灰可处理酸性废水
B.用CaSO4可降低盐碱地(含Na2CO3、NaCl)土壤的碱性
C.选择蛋白质、糖类等酸性食物控制人体的pH保持在弱碱性范围
D.向煤中加入适量的石灰石,可以大大减少燃烧产物中SO2的含量
3.燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染,必须经脱除达标后才能排放。
能作脱除剂的物质很多,下列说法不正确的是
A.用H2O作脱除剂,不利于吸收含氮烟气中的NO
B.用Na2SO3作脱除剂,O2会降低Na2SO3的利用率
C.用CO作脱除剂,会使烟气中NO2的浓度增加
D.用NaOH作脱除剂,可能的反应有:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO3+H2O
4.在下列溶液中,能大量共存的一组离子是
A.pH=1的溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B.通入过量SO2气体的溶液中:
Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:
Na+、K+、AlO2-、SO42-
D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:
Na+、HCO3-、Cl-、Br-
5.处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知:
CO(g)+
O2(g)
CO2(g)∆H=-283.0kJ/mol
S(g)+O2(g)
SO2(g)∆H=-296.0kJ/mol
下列说法不正确的是
A.CO的燃烧热为283.0kJ/mol
B.1mol气态硫单质与1molO2的能量比1molSO2的能量高
C.S(s)+O2(g)
SO2(g)∆H<-296.0kJ/mol
D.相同条件下:
2CO(g)+SO2(g)
S(g)+2CO2(g)∆H=-270kJ/mol
6.下列化学(或离子)方程式不正确的是
A.为减少煤燃烧产生SO2,用CaCO3脱硫:
2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2
B.为缓解胃酸过多,服含NaHCO3的抗酸药:
HCO3—+H+=H2O+CO2↑
C.用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的CaSO4:
CO32-(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+SO42-(aq)
D.将明矾放入浑浊的河水中,可使水澄清:
Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
7.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族,X的最外层电子数是最内层电子数的3倍,Y元素的氢氧化物既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,下列说法正确的是
A.原子半径由小到大的顺序:
X B.Z的单质与足量的X2反应,可得到XZ3 C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D.室温下,0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1 8.下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入酸性KMNnO4溶液中 B 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 向2mL1mol/LMgCl2溶液中先加入3滴1mol/LNaOH溶液,再加入3滴1mol/LFeCl3溶液 C 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热 D 证明酸性: 醋酸>碳酸>苯酚 向碳酸氢钠溶液中滴加醋酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液 9.海洋资源非常丰富,对其进行开发利用的部分流程如下图所示。 下列说法 试剂1 Cl2 H2SO4 苦卤(K+、Mg2+、Br-等) K+、Mg2+等 Br2 Mg(OH)2 海水 粗盐 正确的是 A.可用Ba(NO3)2溶液除去粗盐中的SO42- B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方 程式为: 2Br-+Cl2==2Cl-+Br2 C.从海水中得到粗盐可用降温结晶的方法 D.工业上,电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁 10.聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域具有广泛应用,其分子结构见右图: 下列说法不正确的是 A.聚芳酯是一种可降解高分子材料 B.合成PAR的一种单体是间苯二甲酸 C.PAR难溶于水 D.结合质谱法,可求出该高分子的平均聚合度(忽略端基的摩尔质量) 11.有①CH3COOH②CH3COONa溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是 A.4种溶液pH的大小顺序: ④>③>②>① B.溶液①、②等体积混合后pH<7,则c(CH3COO-) C.向溶液①、②中分别加入25mL0.1mol/LNaOH溶液后,溶液中c(CH3COO-): ①>② D.向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同 12.工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。 他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。 相关数据如下: 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 t1 放出热量: 32.8kJ ② 2 8 0 0 t2 放出热量: Q 下列叙述正确的是(填字母序号)。 A.平衡时,两容器中H2的体积分数相等 B.容器②中反应达平衡状态时,Q>65.6kJ C.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等 D.容器①中,反应的化学反应速率为: 13.工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。 钛铁矿主 要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。 钛铁矿 硫酸 353K ① Fe3+ Fe2+ TiO2+ H+ SO42-残渣 铁粉 ② 滤渣 Fe2+ TiO2+ H+ SO42- 冷却结晶 ③ FeSO4·7H2O Fe2+ TiO2+ H+ SO42- 热水 ④ H2TiO3固体 煅烧⑤ 废液(主要含Fe2+、 H+、SO42-) TiO2 已知: TiOSO4遇水会水解。 下列说法正确的是 A.TiO2+中Ti为+2价 B.步骤②中,用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为Fe3++Fe===2Fe2+ C.步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的熔沸点差异性 D.步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理为: TiO2++2H2O H2TiO3+2H+,当加入热水稀释、升温后,平衡正向移动,生成H2TiO3 电解 14.最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸(乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。 ),总反应为: 2CH3CHO+H2O===CH3CH2OH+CH3COOH 实验室中,以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如右图所示。 下列说法不正确的是 A.若以甲烷燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入O2气体 B.电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量不变 C.电解过程中,生成乙酸的电极反应为: CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+ D.从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是蒸馏 第二部分 本部分共5题,共58分。 15.(14分) 奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂,是目前治疗流感的最常用药物之一,是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一,也是国家的战略储备药物。 有专家尝试使用奥司他韦作为抗新型冠状病毒肺炎药物。 奥司他韦的合成路线如下: HO 回答下列问题: (1)莽草酸的含氧官能团名称有: _________ 反应③的反应类型: ________ (2)反应①的反应试剂和反应条件: ___________________。 (3)请写出反应②的化学方程式: ____________________。 (4)芳香化合物X是B的同分异构体,则符合官能团只含酚羟基的X有___ 种。 (5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。 C中有___个手性碳 (6)设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸 的合成路线__________。 16.(10分)硫酸工厂的烟气中含有SO2,有多种方法可实现烟气脱硫。 (1)工业制硫酸的过程中,SO2被氧气氧化的化学方程式为。 (2)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。 已知: 25℃时,H2SO3 HSO3-+H+K=1.5×10-2 H2CO3 HCO3-+H+K=4.4×10-7 1下列试剂中适合用作该法吸收剂的是(填字母序号)。 a.石灰乳b.Na2SO3溶液c.Na2CO3溶液 ②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂,向100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO2气体,反应后测得溶液pH<7,则溶液中下列各离子浓度关系正确的是 (填字母序号)。 a.c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-) c.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-) (3)某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水,在脱硫的同时制备Cr2O3产品。 具体流程如下: 含Cr2O72-的废水 吸收塔 中和池 纯碱 …… 沉淀,加热灼烧得Cr2O3产品 含SO2的硫酸厂烟气 ①已知: Cr2O72-(橙红色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+。 向橙红色的K2Cr2O7溶液中,滴加Ba(NO3)2溶液,产生黄色沉淀,溶液pH减小。 试推测黄色沉淀是,溶液pH变小的原因是。 ②吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在,则其中发生反应的离子方程式为。 取0
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