浙江选考版高考化学二轮复习仿真模拟卷九.docx
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浙江选考版高考化学二轮复习仿真模拟卷九
仿真模拟卷(九)
考生注意:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分,共4页,其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
2.答卷前,考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3.本次考试时间90分钟,满分100分。
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质中,既属于铵盐又属于硝酸盐的是( )
A.KNO3B.NH4Cl
C.NH4NO3D.CuCl2
答案 C
解析 NH4NO3既属于铵盐又属于硝酸盐,C正确。
2.下列仪器名称正确的是( )
答案 D
解析 上述仪器依次是泥三角、容量瓶、坩埚钳、坩埚,D正确。
3.下列属于非电解质的是( )
A.硫酸B.铁
C.四氯化碳D.碳酸钙
答案 C
解析 硫酸、碳酸钙是电解质,A、D错误;铁是单质,既不是电解质,也不是非电解质,B错误;四氯化碳是非电解质,C正确。
4.对于反应2NaClO3+H2SO4+SO2===2ClO2+2NaHSO4,下列叙述正确的是( )
A.NaClO3是还原剂B.SO2被氧化
C.SO2发生还原反应D.ClO2是氧化产物
答案 B
解析 该反应中,NaClO3中的氯元素的化合价从+5降到了+4,所以NaClO3是氧化剂,发生了还原反应,还原产物为ClO2;SO2中的硫元素从+4升高到+6,所以SO2是还原剂,发生了氧化反应,氧化产物为NaHSO4。
5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )
A.亚硫酸钠B.氢氧化钠
C.硫酸镁D.氯化铝
答案 A
解析 亚硫酸钠中亚硫酸根水解,溶液显碱性,A正确;氢氧化钠是一元强碱,不水解,B错误;硫酸镁是强酸弱碱盐,水解显酸性,C错误;氯化铝强酸弱碱盐,水解显酸性,D错误。
6.下列叙述不正确的是( )
A.Na在氧气中燃烧产生苍白色火焰
B.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质
C.将少量CO2通入BaCl2溶液无沉淀生成
D.FeCl3可用于自来水净水
答案 A
解析 Na在氧气中燃烧产生黄色火焰,A错误;将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成具有漂白性的物质次氯酸,B正确;盐酸的酸性强于碳酸,将少量CO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成,C正确;FeCl3水解产生氢氧化铁胶体,可用于自来水净水,D正确。
7.下列化学用语表达正确的是( )
A.乙醇的分子式C2H5OH
B.苯分子的实验式为CH
C.次氯酸的电子式
D.乙烯的结构简式CH2CH2
答案 B
解析 乙醇的分子式为C2H6O,A错误;苯分子的分子式为C6H6,实验式为CH,B正确;次氯酸的电子式为
,C错误;乙烯的结构简式为CH2===CH2,D错误。
8.下列实验方法、操作或事故处理正确的是( )
A.用pH试纸测定某溶液的pH时,需预先用蒸馏水润湿pH试纸
B.运用蒸馏的方法,可以分离沸点相差较大的液体混合物
C.皮肤上不慎沾上浓H2SO4溶液,应该用氢氧化钠溶液中和后再用水冲洗
D.因为碘在乙醇中的溶解度远大于在水中的溶解度,故可用乙醇萃取碘水中的碘单质
答案 B
解析 用pH试纸测定某溶液的pH时,不能预先用蒸馏水润湿,A错误;蒸馏用于分离沸点相差较大的互溶的液体,B正确;皮肤上不慎沾上浓H2SO4溶液,应立即用干布擦拭再用大量水冲洗,C错误;乙醇与水互溶,不能萃取碘水中的碘单质,D错误。
9.下列仪器:
①普通漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥滴定管;⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是( )
A.①③④B.①②⑥
C.①③⑤D.③④⑦
答案 C
解析 普通漏斗:
用来组装过滤装置分离固液混合物,①正确;容量瓶:
用来准确配制一定物质的量浓度的溶液,不能用于物质分离,②错误;蒸馏烧瓶:
用于液体蒸馏,分离沸点相差较大的液态混合物,③正确;天平:
用来称量一定物质的质量,不能用于物质分离,④错误;分液漏斗:
分离互不相溶的液态混合物,⑤正确;滴定管用来滴定或用来量取溶液,燃烧匙用做反应容器,不能用于物质分离,⑥⑦错误。
10.下列说法正确的是( )
A.14C与14N互为同位素
B.CH3OOCH与CH3COOCH3互为同系物
C.C4H10有两种一氯取代物
D.金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体,性质都相似
答案 B
解析 两种核素属于不同的元素,不是同位素,A错误;两者都是酯类且相差一个CH2,是同系物,B正确;C4H10的同分异构体有CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2两种,前者一氯代物有两种,后者一氯代物也有两种,共四种,C错误;金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体,但物理性质差异较大,D错误。
11.下列关于有机物的说法正确的是( )
A.钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈
B.有机物HOCH2CH2COOH中含有两种官能团
C.石油分馏的产物为纯净物
D.将乙烷和氯气混合后光照制备纯净的氯乙烷
答案 B
解析 乙醇电离出H+的能力比H2O电离出H+的能力弱,因此钠与乙醇反应比与水反应缓慢,A错误;含有的官能团是羧基和羟基,B正确;石油分馏的产物为多种烃的混合物,C错误;烷烃和氯气发生取代反应,不仅生成一氯代物,还会生成二氯、三氯代物等,取代反应得到的产物是混合物,D错误。
12.臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为2NO2(g,红棕色)+O3(g)N2O5(g,无色)+O2(g)。
下列有关说法正确的是( )
A.达到平衡时,v正(NO2)∶v逆(N2O5)=1∶2
B.达到平衡时,c(NO2)∶c(O3)∶c(N2O5)=2∶1∶1
C.达到平衡时,v正=v逆=0
D.达到平衡时,混合气体的颜色不再变化
答案 D
解析 A项,达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等,用不同物质表示时,速率之比等于化学计量数之比,v正(NO2)∶v逆(N2O5)=2∶1,错误;B项,达到平衡时,各组分的浓度保持不变,但是各组分的浓度之比不一定是化学计量数之比,只有变化量之比一定等于化学计量数之比,错误;C项,达到平衡时,正反应和逆反应速率相等但是不等于零,化学反应处于动态平衡中,错误;D项,达到平衡时,混合气体中各组分的浓度不再变化,所以混合物的颜色不再变化,正确。
13.下列离子方程式正确的是( )
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO
+6H+===3I2+3H2O
B.钠与硫酸铜溶液反应:
Cu2++2Na===2Na++Cu
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D.将少量SO2通入NaClO溶液:
SO2+H2O+2ClO-===SO
+2HClO
答案 A
解析 钠与硫酸铜溶液反应:
2H2O+Cu2++2Na===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,B错误;醋酸是弱酸,应该用化学式表示,C错误;将少量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应,生成硫酸和氯化钠,D错误。
14.X、Y、Z、M、W为5种短周期元素。
X原子的质子数与电子层数相同,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的位置如图。
下列说法不正确的是( )
A.原子半径:
W>Y>Z>M>X
B.热稳定性:
XM>X2Z,沸点:
X2Z>YX3
C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D.YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
答案 C
解析 X原子的质子数与电子层数相同,则X为H;W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,W为Si,Y为N,Z为O,M为F。
电子层数越多,原子半径越大,同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径:
Si>N>O>F>H,A正确;非金属性:
F>O,热稳定性:
HF>H2O,常温常压下,水是液体,而NH3是气体,沸点:
H2O>NH3,B正确;H、N、O可形成NH4NO3含有离子键,C错误;NF3、SiF4分子中每个原子最外层均满足8电子结构,D正确。
15.(2017·温州市“十五校联合体”高三联考)下列关于有机物结构、性质的分析正确的是( )
A.正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种,它们的沸点也相同
B.乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应,说明二者均含碳碳双键
C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
D.乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成
答案 C
解析 正丁烷和异丁烷是两种不同的物质,正丁烷的一氯代物的沸点与异丁烷的一氯代物的沸点不同,故A错误;苯中不含碳碳双键和碳碳单键,所有碳原子之间形成一个大π键,但苯能发生加成反应,故B错误;在一定条件下,烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应,注意酯类的水解反应属于取代反应,故C正确;乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸可看到红色沉淀生成,不是Cu(OH)2粉末,故D错误。
16.下列说法正确的是( )
A.麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质
B.鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4溶液,生成的沉淀加水不能再溶解
C.葡萄糖可通过水解反应生成酒精
D.油脂在碱的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂
答案 D
解析 麻的主要成分是纤维素,A错误;硫酸铵使蛋白质发生盐析,不是变性,B错误;葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成二氧化碳和酒精,C错误;油脂在碱的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂,D正确。
17.英国科学家发明的尿素微生物电池的反应:
2CO(NH2)2+3O2===2CO2+2N2+4H2O,电池装置如图所示。
下列说法正确的是( )
A.该装置能够在高温下工作
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.装置工作时,电能转变为化学能
D.装置工作时,电子由电极a沿导线流向电极b
答案 B
解析 微生物在高温下失去生理活性而没有催化活性,A错误;微生物作为催化剂促进了反应中电子的转移,B正确;该装置为原电池,原电池是把化学能转化为电能的装置,C错误;在a极氧气得电子转化为水应该为正极,电子由负极b极流向正极a极,D错误。
18.在10L密闭容器中,1molA和3molB在一定条件下反应:
A(g)+4B(g)2C(g),在2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4mol,则下列说法不正确的是( )
A.平衡时,物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4
B.平衡时C气体的体积分数约为11.8%
C.A的转化率为20%
D.平衡时B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1
答案 A
解析 根据方程式列三段式:
A(g)+4B(g)2C(g)
开始物质的量/mol130
反应物质的量/molx4x2x
平衡物质的量/mol1-x3-4x2x
由题意,1-x+3-4x+2x=3.4,解得x=0.2,平衡时,物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=(1-0.2)∶(3-4×0.2)∶(2×0.2)=4∶11∶2,A错误;相同条件下,气体的物质的量之比等于其体积之比,则平衡时C气体的体积分数=0.4mol÷3.4mol×100%≈11.8%,B正确;A的转化率=0.2mol÷1mol×100%=20%,C正确;平衡时B的平均反应速率=0.8mol÷10L÷2min=0.04mol·L-1·min-1,D正确。
19.2013年7月23日人民网报道,河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新天地。
1mol石墨在一定条件下完全转化为
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