江西省上饶市届高三下学期第二次模拟考试理科综合能力测试化学部分含答案.docx
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江西省上饶市届高三下学期第二次模拟考试理科综合能力测试化学部分含答案
江西省上饶市2021年高三下学期第二次模拟考试
理科综合化学部分(2021年四月)
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32Cu:
64
7.化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关,下列叙述错误的是
A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要原因
B.含氟(CF2Cl2)制冷剂的使用是破坏臭氧层的原因之一
C.废旧金属应投入贴有如图所示标识的垃圾箱
D.夏天雷雨过后空气特别清新是因为空气中产生了少量二氧化氮
8.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,Z单质是一种良好的半导体,W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是
A.原子半径:
W>Z>Y>XB.简单氢化物的稳定性:
X<Z
C.最外层电子数:
Y>WD.Y、Z的氧化物都是两性氧化物
9.中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2021年诺贝尔生理学或医学奖。
关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)的下列说法中错误的是
A.青蒿素的分子式为C15H22O5
B.由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属于还原反应
C.青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键
D.双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
10.室温下用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.图1:
验证浓硫酸具有强氧化性B.图2:
制取干燥的NH3
C.图3:
干燥、收集并吸收多余SO2D.图4:
验证乙炔的还原性
11.下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
A.氧化性:
MnO2>SO
>IO
>I2
B.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物
C.反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1:
5
D.NaHSO3溶液呈酸性,NaHSO3溶液中c(HSO
)>c(H2SO3)>c(SO
)
12.在一定条件下,将A和B各0.32mol充人10L的恒容密闭容器中,发生如下反应:
A(g)+B(g)
2C(g);
H<0。
反应过程中测定的数据如下表,则下列说法正确的是
t/min
0
2
4
7
9
n(B)/mol
0.32
0.24
0.22
0.20
0.20
A.其他条件不变,向平衡体系中再充人0.32molA,再达平衡时,B的转化率增大
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.其他条件不变,起始时向容器中充入各0.64molA和B,平衡时n(C)<0.48mol
D.反应前2min的平均速率v(C)=0.004mol·(L·min)-1
13.常温下,用0.10mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L1的CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.点①和点②所示溶液中:
c(CH3COO—)< (CN—)
B.点③和点④所示溶液中:
c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+)
C.点①和点②所示溶液中:
c(CH3COO—)–c(CN—)=c(HCN)–c(CH3COOH)
D.点②和点③所示溶液中都有:
c(CH3COO—)+c(OH—)=(CH3COOH)+c(H+)
26.(14分)亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。
以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。
已知:
室温下,①2NO+Na2O2=2NaNO2;②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性条件下,NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+。
请按要求回答下列问题:
(1)检查完该装置的气密性,装入药品后,实验开始前通入一段时间气体Ar,然后关闭弹簧夹,再滴加浓硝酸,加热控制B中导管均匀地产生气泡。
上述操作的作用是
。
(2)B中观察到的主要现象是。
(3)A装置中反应的化学方程式为。
(4)D装置中反应的离子方程式为。
(5)预测C中反应开始阶段,固体产物除NaNO2外,还含有的副产物有Na2CO3和;为避免产生这些副产物,应在B、C装置间增加装置E,则E中盛放的试剂名称为。
(6)利用改进后的装置,将3.12gNa2O2完全转化为NaNO2,理论上至少需要木炭g。
27.(14分)I.利用CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。
已知下列反应:
①CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g);△H1=akJ/mol
②CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g);△H2=bkJ/mol
③2CO(g)+O2(g)
2CO2(g);△H3=ckJ/mol
(1)求反应CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g);△H=kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)一定条件下,等物质的量的
(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3),同时还产生了一种可以参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式为:
。
(3)用Cu2Al2O4做催化剂,一定条件下发生反应:
CO2(g)+CH4(g)
CH3COOH(g),温度与催化剂的
催化效率和乙酸的生成速率的关系如右图所示,
请回答下列问题:
①250~300℃时,乙酸的生成速率降低的原因是
。
②300~400℃时,乙酸的生成速率升高的原因是
。
Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物,多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如右下图所示:
Na2SX2Na+xS(3<x<5)
(4)根据左上表数据,判断该电池工作的适宜温度应为(选填字母序号)。
A.100℃以下B.100℃~300℃
C.300℃~350℃D.350℃~2050℃
(5)关于钠硫电池,下列说法正确的是(选填字母序号)。
A.放电时,电极A为负极
B.放电时,Na+的移动方向为从B到A
C.充电时,电极A应连接电源的正极
D.充电时电极B的电极反应式为SX2―–2e=xS
(6)25℃时,若用钠硫电池作为电源电解500mL0.2mol·L1NaCl溶液,当溶液的pH变为
l3时,电路中通过的电子的物质的量为mol,两极的反应物的质量差为g
(假设电解前两极的反应物的质量相等)。
28.(15分)2015年8月12日天津港发生了危化品特大爆炸事故,爆炸仓库存有大量氰化钠(NaCN)、硝酸铵、四氯化钛等物品。
(1)NaCN溶液中各离子浓度大小关系为。
已知NaCN遇酸能产生HCN;25℃时,HCN的电离常数Ka=6.2×1010mol·L1;CH3COOH的电离常数Ka=1.7×105mol·L1。
体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HCN溶液,加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如下图所示,则表示CH3COOH溶的pH变化趋势的曲线是(选填“A”或“B”);相同条件下,NaCN溶液的pH(选填“>”、“=”或“<”)CH3COONa溶液的pH。
(2)200℃固体硝酸铵可以分解为N2O和H2O,此过程中每转移电子8mol放出热量84.8kJ,写出此反应的热化学方程式。
(3)工业上用氯气和二氧化钛制备TiCl4,一定条件下发生反应:
TiO2(s)+2Cl2(g)
TiCl4(g)+O2(g);ΔH>0。
此温度下,该反应的平衡常数为400,在
密闭容器中加入TiO2(s)和Cl2(g),反应到t时刻测得各组分的浓度如下表所示:
物质
Cl2
TiCl4
O2
浓度/(mol·L—1)
0.44
0.6
0.6
①根据表中数据判断t时刻此反应向反应方向进行(选填“正”或“逆”)。
②若经10min反应达到平衡,则该时间内反应速率v(Cl2)=mol·L1·min1;下列措施中,可以使平衡向右移动的是(选填序号)。
A.使用催化剂B.增大压强C.减小压强D.升高温度
36.【化学——选修2:
化学与技术】(15分)
铜是与人类关系密切的有色金属。
已知:
常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu+易在酸性条件下发生反应2Cu+=Cu2++Cu。
已知大多数+1价铜的化合物是难溶物,如:
Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热生成不溶物的颜色为,某同学实验时却有黑色物质出现,这种黑色物质的化学式为。
(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液,可能发生的反应有:
A.2Cu2++4I—=2CuI↓(白色)+I2
B.2Cu2++2Cl—+2I—=2CuCl↓白色)+I2
为了顺利观察到上述反应中产生的白色沉淀,可以加入的最佳试剂是。
A.SO2B.苯C.NaOH溶液D.乙醇
(3)一定条件下,在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。
①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构,请写出NH5的电子
式。
②写出CuH在过量稀盐酸中生成气体的离子方程式。
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中,完成下列化学方程式:
CuH+
HNO3=
Cu(NO3)2+
H2↑+
+
。
(4)常温下,向0.20mol·L1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,生成浅蓝色氢氧化铜沉淀,当溶液的pH=6时,c(Cu2+)=。
(已知:
KSP[Cu(OH)2]=2.2×1020)
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表。
元素
相关信息
T
T元素可形成自然界硬度最大的单质
W
W与T同周期,核外有一个未成对电子
X
X原子的第一电离能至第四电离能分别是:
I1=578kJ·mol1,I2=1817kJ·mol1,
I3=2745kJ·mol1,I4=11575kJ·mol1
Y
常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z
Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34
(1)TY2是一种常用的溶剂,是(填“极性分子”或“非极性分子”),分子中存在个σ键。
W的最简单氢化物容易液化,理由是。
(2)在25℃、101kPa下,已知13.5g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式为。
(3)基态Y原子中,电子占据的最高能层符号为;该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为
(用元素符号做答)。
(4)已知Z的晶胞结构如图所示,又知Z的密度为9.00g·cm—3,
则晶胞边长为(用含立方根的式子表示);ZYO4
常作电镀液,其中Y
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