届河北省唐山市高三第一次模拟考试化学试题及答案.docx
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届河北省唐山市高三第一次模拟考试化学试题及答案
唐山市2018学年度高三月考
化学试卷
注意事项:
1.全卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,共100分,答题时间为90分钟;
2.选择题要用2B铅笔填涂在机读卡上;
3.非选择题要答在答题卡指定区域内,否则不得分。
可能用到的相对原子质量:
H—1N—14O—16Al—27S—32Fe—56
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题共12个小题,每小题只有一个正确选项,每题2分,共24分)
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是
A.采用纳米TiO2光触媒技术,将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质
B.CO2的水溶液呈酸性,CO2的大量排放会导致酸雨的形成
C.开发新能源,减少对化石燃料的依赖,可以促进低碳经济发展
D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,可以实现“碳”的循环利用
2.根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是
A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒
B.CaO能用于燃煤的脱硫
C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以除去水中的杂质离子
D.氯气泄露时,人群应向高处疏散
3.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.22.4L甲烷中含有C—H键的数目为4NA
B.46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA
C.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D.Na2O2与足量H2O反应,共生成0.1molO2,转移电子的数目为0.4NA
4.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中:
NH4+、Al3+、Cl-、NO
B.在与铝反应放出氢气的溶液中:
K+、SO
、Br-、Na+
C.25℃,在由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:
NH4+、Al3+、SO
、NO
D.在能使甲基橙变红的溶液中:
K+、Fe2+、Cl-、NO
5.下列反应的离子方程式正确的是
A.向碳酸氢钙溶液中滴加少量氨水:
Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+
B.二氧化硫气体通入棕黄色的氯化铁溶液中,棕黄色褪去:
2Fe3++SO2+H2O=SO
+2Fe2++2H+
C.向氯化钙溶液中通入少量CO2气体:
Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
D.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性:
Ba2++OH-+H++SO
=BaSO4↓+H2O
6.完成下列实验所选择的装置或仪器(部分夹持装置已略去)正确的是
A.
B.
C.
D.
实
验
蒸干AlCl3饱和溶
液制备AlCl3晶体
分离氢氧化铁
胶体与NaCl
溶液
CCl4萃取碘水
中的碘后,分离
有机层和水层
配制100mL0.10
mol·L-1NaCl溶液
装
置
或
仪
器
7.11.2g铁溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中,当金属完全反应后生成Fe3+和Fe2+,并收集到标况下3.36LNO气体(设HNO3的还原产物只有NO)。
则反应中消耗的HNO3的物质的量为
A.0.3molB.0.45molC.0.6molD.0.75mol
8.对下列化学用语的理解正确的是
A.某离子结构示意图为:
,该离子可能为35Cl-,也可能为37Cl-
B.电子式
可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子
C.比例模型
可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
D.HClO的结构简式为:
H—Cl—O
9.室温下,pH=a的强酸与pH=b的强碱溶液等体积混合,混合后溶液中H+的物质的量浓度为4.5×10-3mol·L-1(混合前后体积变化不计),已知a+b=13,则a值为
A.1B.2C.3D.4
10.一种新型纸质电池,采用一个薄层纸片作为导体,在其一面镀锌,而在其另一面涂二氧化锰。
电池总反应为Zn+2MnO2+H2O==ZnO+2MnO(OH)。
下列说法正确的是
A.电池正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-==2MnO(OH)+2OH-
B.电池工作时,负极区pH升高
C.当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204×1023
D.电池工作时,阳离子移向负极
11.SF6是一种优良的绝缘气体,分子中只有S—F键。
已知S8(s)的分子结构模型(如图),断裂1molS—S、1molF—F、1molS—F键需吸收的能量分别为280kJ、160kJ、330kJ。
则:
S8(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为
A.-1780kJ·mol-1B.-1220kJ·mol-1
C.-450kJ·mol-1D.+430kJ·mol-1
12.对于合成氨反应:
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)△H<0的四个图示,描述不正确的是
A.恒容条件下,已知甲图中温度T1>T2,则纵轴可表示正反应速率
B.恒温下,已知乙图中压强p1>p2,则纵轴可表示NH3的体积分数
C.恒温、恒容下,丙图中虚线表示开始充入2molN2和3molH2,实线表示开始充入1molN2和3molH2,则纵轴可表示H2的转化率
D.丁图可表示平衡后,t1时在恒温恒压下充入He气时正、逆反应速率的变化曲线
二、选择题(本题共8个小题,每小题只有一个正确选项,每题3分,共24分)
13.向体积和物质的量浓度均相等的盐酸与NaOH溶液中,分别加入足量的铝粉,充分反应后盐酸中产生氢气V1mL,NaOH溶液中产生氢气V2mL(体积均在相同条件下测定),下列说法中正确的是
①V1=V2②二者转移电子的物质的量之比为1:
3③反应后的两溶液相混合,铝元素将全部沉淀④铝与NaOH溶液反应时,H2O作氧化剂
A.②③B.①②③C.②③④D.全部
14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素的原子半径最小,Z元素和X元素在一定条件下能形成XZ,Y和W的原子序数相差8,W和Y可形成两种常见的气态化合物。
下列叙述正确的是
A.X与Y可形成原子个数比1:
1的化合物
B.化合物XZ的沸点高于X与Y形成化合物的沸点
C.W的含氧酸是一种强酸
D.原子半径的大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
15.北京大学和中国科学院的化学工作者已经成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是
A.K3C60的熔沸点较低B.K3C60中碳元素显-3价
C.K3C60中既有离子键又有共价键D.C60与12C互为同素异形体
16.海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
下列说法
不正确的是
A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
B.工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁
C.试剂1可以选用石灰乳
D.从苦卤中提取Br2的反应的离子方
程式为:
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
17.现有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液:
①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL,下列说法正确的是
A.4种溶液pH的大小顺序:
①>④>③>②
B.溶液①、②等体积混合后pH>7,则c(NH4+) C.溶液①、②中分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,溶液中c(NH4+): ①>② D.溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol·L-1NaOH溶液后,两溶液的离子种类相同 18.下列除去杂质的方法正确的是 A.除去N2中的少量O2: 通过灼热的CuO粉末,收集气体 B.除去CO2中的少量HCl: 通过饱和Na2CO3溶液,收集气体 C.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3: 加入足量MgO,充分反应后,过滤 D.除去KCl溶液中的少量MgCl2: 加入适量NaOH溶液,过滤 19.下列说法正确的是 ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A.①③⑤ B.①③⑥ C.②③④ D.②④⑥ 20.下列说法正确的是 A.在一定温度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 B.一定温度下,含AgCl固体的某溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-) C.一定温度下,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液一定为AgCl的饱和溶液 D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大 第Ⅱ卷(非选择题,共52分) 三、非选择题(本题共4个题,共52分) 21.(12分) 常温下,有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答有关问题: (1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”);另取10mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将__________(填 “增大”、“减小”或“无法确定”) (2)相同条件下,分别取10mL的甲、乙两溶液,各稀释到原溶液体积的100倍 在下图中分别画出甲、乙两溶液的pH随溶液体积变化的曲线示意图。 (3)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则 消耗的NaOH溶液的体积大小关系为: V(甲)_________V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)取25mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中离子浓 度的大小关系为: 。 (5)取等体积的甲、乙两溶液相混合,CH3COOH的电离平衡常数将(填 “增大”、“减小”或“不变”);此时溶液中c(CH3COO-)c(Cl-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 22.(13分) A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+ 和阴离子NO 、OH―、SO 、Cl-、CO 中的各一种组成(离子不重复)。 现做如下实验: ①测定各溶液酸碱性,A和E溶液显碱性,0.1mol·L-1A溶液的pH小于13; ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,得澄清溶液; ③在D的溶液中滴加E溶液,沉淀先增多后减少,但最终仍有沉淀。 (1)根据以上事实推断A~E的化学式: A、B、C、D、E。 (2)向②的澄清溶液中加入过量盐酸又产生白色沉淀,写出该反应的离子方程式 。 (3)写出③的离子反应方程式。 (4)A溶液显碱性的原因是(用离子反应方程式表示)。 (5)将A和C两溶液混合,出现的现象为。 23.(13分) 火力发电厂释放出的大量氧化物(NOx)、SO2、CO2会对环境造成污染。 对这些废气 进行脱硝、脱碳和脱硫处理,可达到节能减排、废物利用等目的。 (1)脱硝 利用甲烷催化还原NOx: CH4(g)+4NO2
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