电位滴定法测定水中氯离子.pdf
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电位滴定法测定水中氯离子电位滴定法测定水中氯离子一、实验目的一、实验目的.了解电位滴定的原理及确定终点的方法;了解电位滴定的原理及确定终点的方法;.熟悉熟悉ZD-2型自动电位滴定计的控制原理及使用方法。
型自动电位滴定计的控制原理及使用方法。
二、仪器与试剂二、仪器与试剂ZD2型电位滴定计型电位滴定计,DZ1型滴定装置。
饱和甘汞电极型滴定装置。
饱和甘汞电极;银电极银电极;滴定管滴定管(10ml);移液管移液管;烧杯烧杯;AgNO3标准溶液标准溶液(0.05mol/L)。
三、原理三、原理电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定终点的容量分析法。
电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定终点的容量分析法。
用电位滴定法测定用电位滴定法测定Cl-浓度时浓度时,采用采用AgNO3作滴定剂作滴定剂,反应为反应为:
Ag+Cl-=AgCl随着滴定剂的加入随着滴定剂的加入,溶液中溶液中Cl-和和Ag+离子浓度不断发生变化。
可用银电极或离子浓度不断发生变化。
可用银电极或Cl-离子选择性电极为指示电极离子选择性电极为指示电极,饱和甘汞电极为参比电极确定终点。
然后根据饱和甘汞电极为参比电极确定终点。
然后根据AgNO3溶液的用量计算被测液中溶液的用量计算被测液中Cl-离子浓度离子浓度,本实验采用银电极为指示电极本实验采用银电极为指示电极,其电极电位与其电极电位与Cl-离子活度的关系为离子活度的关系为:
Ag=0Ag+0.059lgaAg+0Ag=+0.80V或或Ag=0AgCl/Ag-0.059lgaCl-0AgCl/Ag=+0.222V实验中使仪器自动加入操作液实验中使仪器自动加入操作液,自动控制终点自动控制终点,适于生产单位例行分析。
适于生产单位例行分析。
四、实验内容四、实验内容1.手工操作电位滴定手工操作电位滴定用移液管吸取用移液管吸取25.00ml自来水于自来水于100ml小烧杯中小烧杯中,加入蒸馏水加入蒸馏水25.0ml放入磁子。
将烧杯置于电磁搅拌器上放入磁子。
将烧杯置于电磁搅拌器上,将电极浸入试液中将电极浸入试液中,银电极接酸度计负极银电极接酸度计负极,甘汞电极接正极甘汞电极接正极,用手工操作进行滴定用手工操作进行滴定,每加入一次硝酸银溶液记录一次电位值。
结束滴定后根据记录数据作图法或二次微分法求出等当点的电位值。
每加入一次硝酸银溶液记录一次电位值。
结束滴定后根据记录数据作图法或二次微分法求出等当点的电位值。
2.自动电位滴定:
自动电位滴定:
根据手工操作电位滴定求得的等当点的电位值。
以此电位值作为控制终点的电位值根据手工操作电位滴定求得的等当点的电位值。
以此电位值作为控制终点的电位值,进行自动电位滴定。
进行自动电位滴定。
取自来水取自来水25.00ml,加蒸馏水加蒸馏水25.0ml,按自动电位滴定操作方法进行滴定。
结束滴定后。
根据硝酸银溶液的用量计算自来水中按自动电位滴定操作方法进行滴定。
结束滴定后。
根据硝酸银溶液的用量计算自来水中Cl离子含量离子含量(mg/L)。
实验结束后实验结束后,用蒸馏水洗净电极用蒸馏水洗净电极,使仪器复原。
使仪器复原。
五、数据处理和检验五、数据处理和检验1.以滴定剂体积以滴定剂体积V,对电位,对电位E、和作图,并从图上找出终点体积;、和作图,并从图上找出终点体积;2.根据实验值求试样中根据实验值求试样中Cl-的浓度。
的浓度。
六、注意事项六、注意事项VE22VE1.测定一系列标准溶液后,应将电极清洗至原空白电位值,然后再测定未知试液的电位值;测定一系列标准溶液后,应将电极清洗至原空白电位值,然后再测定未知试液的电位值;2.测定过程中搅拌溶液的速度应恒定。
测定过程中搅拌溶液的速度应恒定。
七七.思考题思考题1.写出离子选择性电极的电极电位完整表达式。
写出离子选择性电极的电极电位完整表达式。
2.为什么要加入离子强度调节剂?
为什么要加入离子强度调节剂?
3.试比较标准曲线法和标准加入法测得的试比较标准曲线法和标准加入法测得的F-浓度有何不同。
如有,说明其原因。
浓度有何不同。
如有,说明其原因。
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- 电位 滴定法 测定 水中 氯离子
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