经典高考复习化学知识点总结大全(337页).doc
- 文档编号:3174342
- 上传时间:2022-11-18
- 格式:DOC
- 页数:338
- 大小:9.91MB
经典高考复习化学知识点总结大全(337页).doc
《经典高考复习化学知识点总结大全(337页).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《经典高考复习化学知识点总结大全(337页).doc(338页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
第八小组专属
高考化学复习总专题(非常详细)
内容包含:
高考化学考试重点总结,知识点总结,考点总结,知识点习题(附答案),热点习题(附答案),关键知识点总结,化学生活知识点总结,计算公式总结,解题技巧总结,化学高考真题(附答案)
高考化学考试重点总结(考试重点模式) 3
高考化学计算公式总结 61
高考化学解题技巧总结 66
高考化学知识点总结(知识点模式) 80
高考化学考点总结(考点-例题-解析模式) 151
高中化学全知识点习题(附答案) 209
高考化学真题(付答案) 352
高考化学热点知识习题(附答案) 448
化学与生活知识点总结 483
高考化学120个关键知识点总结 495
高考化学考试重点总结(考试重点模式)
一、俗名
无机部分:
纯碱、苏打、天然碱、口碱:
Na2CO3
小苏打:
NaHCO3
石膏(生石膏):
CaSO4.2H2O
熟石膏:
2CaSO4·.H2O
碳铵:
NH4HCO3
石灰石、大理石:
CaCO3
生石灰:
CaO食盐:
NaCl
熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2
芒硝:
Na2SO4·7H2O(缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠:
NaOH
绿矾:
FeSO4·7H2O
干冰:
CO2
明矾:
KAl(SO4)2·12H2O
漂白粉:
Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)
胆矾、蓝矾:
CuSO4·5H2O
双氧水:
H2O2
皓矾:
ZnSO4·7H2O
硅石、石英:
SiO2
水玻璃、泡花碱、矿物胶:
Na2SiO3
铁红、铁矿:
Fe2O3
磁铁矿:
Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿:
FeS2
菱铁矿:
FeCO3
赤铜矿:
Cu2O
波尔多液:
Ca(OH)2和CuSO4
玻璃的主要成分:
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
天然气、沼气、坑气(主要成分):
CH4
水煤气:
CO和H2
硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):
Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾:
NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水:
浓HNO3与浓HCl按体积比1:
3混合而成。
铝热剂:
Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素:
CO(NH2)2
有机部分:
氯仿:
CHCl3
电石气:
C2H2(乙炔)
酒精、乙醇:
C2H5OH
氟氯烃:
是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。
醋酸:
冰醋酸、食醋CH3COOH
裂解气成分(石油裂化):
烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇:
C3H8O3
焦炉气成分(煤干馏):
H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸:
苯酚
蚁醛:
甲醛HCHO
福尔马林:
35%—40%的甲醛水溶液
蚁酸:
甲酸HCOOH
葡萄糖:
C6H12O6
果糖:
C6H12O6
蔗糖:
C12H22O11
麦芽糖:
C12H22O11
淀粉:
(C6H10O5)n
硬脂酸:
C17H35COOH
油酸:
C17H33COOH
软脂酸:
C15H31COOH
草酸:
乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜色
铁:
铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体
铜:
单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu(OH)2——蓝色
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体(沸点44.80C)品红溶液——红色氢氟酸:
HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体
三、现象:
1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应:
Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃:
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化:
由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下:
Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧:
S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象:
20.浅黄色固体:
S或Na2O2或AgBr
21.使品红溶液褪色的气体:
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液:
Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
有色固体:
红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
蓝色[Cu(OH)2]黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体:
Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
四、考试中经常用到的规律:
1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂
PH的变色范围
甲基橙
<3.1红色
3.1——4.4橙色
>4.4黄色
酚酞
<8.0无色
8.0——10.0浅红色
>10.0红色
石蕊
<5.1红色
5.1——8.0紫色
>8.0蓝色
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极(失电子的能力):
S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意:
若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写:
(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:
在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例:
当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法:
(1)分析:
反应物、生成物是什么;
(2)配平。
例:
电解KCl溶液:
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平:
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例:
蓄电池内的反应为:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应:
Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析:
在酸性环境中,补满其它原子:
应为:
负极:
Pb+SO
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 经典 高考 复习 化学 知识点 总结 大全 337
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)