高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时测试题2鲁科版选修4.docx
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高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时测试题2鲁科版选修4
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时
一、选择题
1.已知:
氯化银、溴化银、硫化银的Ksp分别为1.56×10-10、7.7×10-13、6.3×10-50,某溶液中含有浓度均为0.01mol/L的Cl-、Br-、S2-,向该溶液中逐滴滴加0.01mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序是()
A.Cl-、Br-、S2-B.Br-、Cl-、S2-C.S2-、Br-、Cl-D.Br-、S2-、Cl-
2.已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5mol3·L-3,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol•L-1]。
若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol•L-1Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是()
A.AB.BC.CD.D
3.已知Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡:
Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下,Ksp=2×10-20。
某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02mol·L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH,使溶液的pH大于()
A.2B.3C.4D.5
4.一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:
Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知:
pM=-lgc(M),pc(CO32-)=-lgc(CO32-)。
下列说法正确的是()
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32—)
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32—)
D.a点可表示MnCO3的不饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32—)
5.常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列判断错误的是()
A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C.b点将有沉淀生成,
平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3mol•L-1
D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
6.向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是()
A.c(H+)B.c(Ca2+)C.c(CO32-)D.Ksp(CaCO3)
7.已知常温下:
Ksp(AgCl)=1.6×10-10,下列叙述正确的是()
A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小
B.AgCl的悬浊液中c(Cl-)=4×10-5.5mol/L
C.将0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl,无沉淀析出
D.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl) 8.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀。 根据上述实验事实,下列说法中,不正确的是() A.溶解度MnS<PbS B.MnS存在沉淀溶解平衡MnS(s) Mn2+(aq)+S2-(aq) C.Cu2+转化为沉淀的原理为MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Mn2+(aq) D.沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子 9.MnCl2溶液中常含有Cu2+离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使Cu2+离子形成CuS沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2。 根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是() A.具有吸附性B.溶解度与CuS相同 C.溶解度大于CuSD.溶解度小于CuS 10.已知25℃时,Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12,MgF2的Ksp=7.4×10-11。 下列说法正确的是() A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 B.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大 C.25℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比较,前者小 D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成MgF2 11.常温下,CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10-6]在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是() A.在任何溶液中,c(Ca2+)·c(SO42-)均相等 B.d点溶液通过蒸发可以变到c点 C.b点对应的Ksp大于a点对应的Ksp D.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定小于3×10-3mol·L-1 12.常温时,向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH="11"的氨水,当Cu2+完全沉淀时,消耗氨水的体积为V,下列说法正确的是(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)() A.若将氨水加水稀释,则稀释过程中,c(NH4+)/c(NH3▪H2O)始终保持增大 B.滴加过程中,当溶液中c(Cu2+)=2.2×10-2mol/L时,溶液的pH=9 C.滴加过程中,当溶液的pH="7"时,溶液中2c(NH4+)=c(SO42-) D.若滴加pH="11"的NaOH溶液,Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V 13.工业回收铅蓄电池中的铅,常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3: PbSO4(s)+CO32—(aq) PbCO3(s)+SO42—(aq)K=2.2×105。 经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO,PbO再经一步转变为Pb。 下列说法正确的是() A.PbSO4的溶解度小于PbCO3 B.处理PbSO4后,Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高 C.若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4,Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大 D.整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应 14.下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是() A.硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银 B.镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 C.盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳 D.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳 二、非选择题 15.硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣,其主要成分是MgO,还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。 以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。 硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为________________; (2)Na2B4O7易溶于水,也较易发生水解: B4O72-+7H2O 4H3BO3(硼酸)+2OH-,(硼酸在常温下溶解度较小)。 写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式: _________________________________; (3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体,写出生成黑色固体的离子方程式_________________; (4)加入MgO的目的是_____________________; (5)己知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表: 温度(℃) 溶解度(g) 40 50 60 70 MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9 CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193 操作“A”是将MgSO4: 和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明“操作A”步骤为____________________; (6)Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”(该过程B的化合价不变)。 ①写出NaBH4的电子式_____________; ②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力,其定义是: 每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。 NaBH4的有效氢含量为_____(计算结果保留两位小数); ③在碱性条件下,在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠,写出阴极室的电极反应式_______________。 16.草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。 一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下: : (1)“550℃焙烧”的目的是______________________; (2)“浸出液”的主要成分是_____________________; (3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+,反应的离子方程式为_____________________; (4)“净化除杂1”过程中,先在40~50℃加入H2O2,其作用是___________________________(用离子方程式表示);再升温至80~85℃,加入Na2CO3溶液,调pH至4.5,“滤渣1”主要成分的是 _____________________; (5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol/L,则滤液中c(Mg2+)为________________[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10]; (6)为测定制得样品的纯度,现称取1.00g样品,将其用适当试剂转化,得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,再用过量稀硫酸酸化,用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定,达到滴定终点时,共用去KMnO4溶液26.00mL,则草酸钴样品的纯度为__________________。 17.以菱镁矿(主要成分为MgCO3、含少量FeCO3、SiO2)制备高纯氧化镁的流程如下图所示: 己知: 25℃时,指示剂变色pH范围和几种氢氧化物的ksp及pH的关系如下表: 指示剂 酚酞 甲基酸 变色范围(pH) 8.2-10.0 3.1-4.4 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀时pH 1.1 5.9 8.4 沉淀完全时pH 3.7 9.6 10.2 溶度积常数 4×10-34 8×10-16 2×10-13 (1)操作II和III中涉及的分离方法分别是____________、_______________; (2)残渣I的主要成分是____________,加入H2O2的过程中可观察到的现象是___________,其中发生的离子反应方程式是_________________________; (3)MgSO4和木炭在800℃煅烧时,只生成MgO和两种气体,将混合气体通入NaOH溶液时,气体被完全吸收。 煅烧时发生反应的化学方程式是____________
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