阳江市高考化学模拟试题二.docx

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阳江市高考化学模拟试题二

阳江市2008年高考化学模拟试题

（二）

阳江市一中陈交

本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分。

考试用时120分钟。

可能用到的原子量：

H:

1C:

12N:

14O:

16P:

31Cu:

64　S:

32Cl:

35.5Ca:

40Ag:

108

第一部分　选择题（共63分）

一．选择题（本题包括9小题，每小题3分共27分，每小题只有一个答案正确）

1．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%

丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：

2221.5kJ/mol，下列有关说法正确的是

A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

B．丙烷的沸点比正丁烷高

C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

D．丙烷燃烧的热化学方程式为：

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=―2221.5kJ/mol

2．作为新世纪的年轻公民都应具有一定的化学科学素养，否则，在工作和生活中就可能闹

笑话。

下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是

A．这种人工皂不含任何化学物质

B．该科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油

C．有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题

D．该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺

3．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．氧化还原反应：

元素化合价是否变化B．共价化合物：

是否含有共价键

C．强弱电解质：

溶液的导电能力大小D．金属晶体：

晶体是事能够导电

D．铝热反应常用于冶炼某些熔点较低的金属

4．

2,4,6

用右图表示的一些物质的从属关系中，不正确的是

X

Y

Z

A

氧化物

化合物

纯净物

B

电解质

离子化合物

化合物

C

胶体

分散系

混合物

D

碱性氧化物

金属氧化物

氧化物

5．常温下，某溶液中由水自身电离产生的H＋、OH－，其浓度满足c（H＋）·c（OH－）＝10－24。

该溶液中一定

能够大量存在的离子组是

A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－B．Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－

C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－

6．一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）

2CO（g）；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：

①升高反应体系的温度；　②增加反应物C的用量；　③缩小反应体系的体积；　④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A．①②③④　　　B．①③　　　　C．①②　　　　D．①③④

7．将等物质的量的X、Y气体充人一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达成平衡：

X（g）+Y（g）

2Z（g）；△H<0。

当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡

比较，正确的是

改变的条件

新平衡与原平衡比较

A

升高温度

X的体积分数变大

B

增大压强

Z的浓度不变

C

充入一定量Y

Y的转化率增大

D

充入一定量Z

X的体积分数变大

8．现有浓度均为1mol／L的五种溶液：

①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电

离出的C（H+）大小关系正确的是

A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤

Ｃ．②>①>③>④>⑤　Ｄ．④>③>①>⑤>②

9．下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7；　　②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应；　　　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　

HF与水能以任意比混溶

1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②

B．①④C．③④

D．①②③④

二．选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括

一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，

但只选错一个，该小题就为0分）

10．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

编号

化学反应

离子方程式

评价

A

碳酸钙与醋酸反应

CO32－+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－

错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式

B

苯酚钠溶液中通入少量CO2

C6H5O—+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3—

错误，通入少量CO2应生成CO32—

C

NaHCO3的水解

HCO3－+H2O

CO32－+H3O+

正确

D

等物质的量的FeBr2和Cl2反应

2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—

正确

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．6.2克白磷分子中含P—P键为0.05NA

B．将常温下共含有NA个NO2和N2O4分子的混合气，降温至标准状况，其体积约为22.4L

C．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数为0.2NA

D．0.84gNaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA

12．用惰性电极电解水溶液，下列说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:

2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:

1

13．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液

里：

c（H＋）/c（OH－）＝10-12。

将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系

正确的是

A．c（B＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）

B．c（A－）>c（B＋）>c（H＋）>c（OH－）

C．c（H＋）>c（A－）>c（OH－）>c（B＋）

D．c（B＋）>C（A－）>c（H＋）>c（OH－）

14．向1.00 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中

A．溶质为Na2CO3B．溶质为Na2CO3、NaHCO3

C．

c（Na＋）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）D．c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）－c（H+）

15．下列各组物质的性质比较中，正确的是

A．热稳定性：

PH3

S2->Cl->Mg2+>Al3+

C．酸性强弱：

盐酸>乙酸>碳酸>次氯酸　　D．熔点高低：

石墨>食盐>干冰>液溴

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族．W与X可形成共

价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。

下列叙述中不正确的是

A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B．WX2、YX2的化学键类型和晶体类型都相同

C．WX2是以极性键结合成的非极性分子D．原子半径大小顺序为X

18．一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY，发生如下反应：

X（g）+Y（g）2Z（g）+3R（g），达到平衡时Z的体积分数为w1，维持温度不变，若把3molX和2molY放入另

一体积相同定容的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为w2，则w1和w2关系为

A．w1w2　　　C．w1=w2　　　D．无法判断

17．一定温度下，有可逆反应：

2A（g）＋2B（g）

C（g）＋3D（g）；ΔH＜0。

现将2molA和2molB充入体积为

V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的

体积为2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。

下列

说法正确的是

A．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强相等

B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等

C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变

D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍

18．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3

后恰好恢复到电解前的浓度和pH。

则电解过程中转移的电子数为

A．0.6molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol

第二部分非选择题（共87分）

三、（本题包括3小题，共32分）

19．（10分）实验室里一些看似简单的基本操作往往需要方法或技巧，下表中A栏列出操作的要求或目的，

请在对应B栏中填上方法或技巧：

序号

A

B

①

用滴管从试剂瓶中吸取液体

②

让往玻璃导管套上橡皮管容易些

③

为使加热的蒸发皿里的液体不溅出

④

往大试管里加入颗粒状锌

⑤

实验室保存液溴，避免液溴挥发掉

20．（12分）

某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或②Na2CO3和NaOH。

用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量

[n（Na2O）]进行测定。

实验方案：

称取0.2960g样品配成500mL溶液，取25.00mL置于250mL锥形瓶中，

加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100mol•L－1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿

——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和。

（1）

某同学平行滴定了三次，每次滴定从"0"点开始读数，其中第I次滴定的第一个终点的液面如右图所

示，请读出实验数据，填入下列表格中

序号

第一滴定终点的读数（V1/mL）

第二滴定终点的读数（V2/mL）

I

？

26.85

II

10.02

25.02

III

9.98

24.98

（2）该混合碱样品的组成为，理由。

（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作

的原因是。

（4）上述碱样中总碱量[n（Na2O）]是多少？

写出计算过程

。

（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：

。

21．（10分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

PH值

6.5-8.5

Ca2+,Mg2+总浓度

<0.0045mol/L

细菌总数

<100个/mL

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3—、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2,进而发生若干复分解反应，写

出其中一个离子方程式_____________

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________（填写编号，多选倒扣）

①只有物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程

FeSO4·7H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成___________沉淀。

（3）通入二氧化碳的目的是_________________和_____________。

（4）气体A通常