全国届高三最后一次模拟卷理科综合化学试题Word版 含答案.docx
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全国届高三最后一次模拟卷理科综合化学试题Word版含答案
2021年高考理综最后一模(全国新课标II卷)
一、选择题:
(本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的4个选项中,只有一个选项符合题意)
7、下列物质的使用不涉及化学变化的是
A.用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质
B.用生石灰干燥氨气
C.用铝制的容器盛装浓硫酸
D.用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯
8、设NA为阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。
下列说法正确的是
A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
B.将1molCl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl—)+N(ClO—)=2[NA—N(Cl2)]
C.一定条件下,0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA
D.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2NA时,阳极质量减少6.4g
9.某有机化合物的结构简式为
,有关该化合物的叙述不正确的是
A.该有机物的分子式为C11H12O2
B.1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应
C.该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应,生成砖红色沉淀
D.该有机物一定条件下,可以发生取代、氧化、酯化反应
10.探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是
A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度
11.现有物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液
NH3.H2O②CH3COOH③KHSO4。
下列有关离子浓度分析一定不正确的是
A、向①中逐滴加入少量②,c(NH4+)/c(OH-)逐渐增大
B、①、③等体积混合后溶液中存在:
NH4++H2O
NH3.H2O+H+
C.①、②任意比混合:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)
D.①、③按体积比2:
1混合:
c(NH4+)>c(NH3.H2O)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
12.关于下图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是
A.2H(g)+2X(g)==2HX(g)ΔH3<0
B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关,所以ΔH1=ΔH2+ΔH3
C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
D.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定
13.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图,其原理是在较低的阴极电位下,TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐,阴极最后只剩下纯钛。
下列说法中正确的是
A.阳极的电极反应式为:
2Cl——2e—=Cl2↑
B.阴极的电极反应式为TiO2+4e—=Ti+2O2—
C.通电后,O2—、Cl—均向阴极移动
D.石墨电极的质量不发生变化
26.(14分)煤的气化可以减少环境污染,而且生成的CO和H2被称作合成气,能合成很多基础有机化工原料。
(1)工业上可利用CO生产乙醇:
2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH1
又已知:
H2O(l)===H2O(g)ΔH2
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH3
工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(l)ΔH
则:
ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是:
ΔH=_______________________。
(2)一定条件下,H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应:
4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g),
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___。
A.v(H2)=2v(CO)
B.平衡常数K不再随时间而变化
C.混合气体的密度保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇,反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。
CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。
①合成甲醇的反应为(填“放热”或“吸热”)反应。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。
P1和P2的大小关系为。
③若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为L。
④CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示,实际生产时条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是。
27.(14分)钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。
利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如图所示:
已知:
FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl—===Fe2++TiOCl
+2H2O
(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是________。
(2)滤渣A的成分是________。
(3)滤液B中TiOCl
转化生成TiO2的离子方程式是________________。
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。
反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。
(5)反应③的化学方程式是________________________。
(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是________。
(7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极组成电池,其工作原理为Li4Ti5O12+3LiFePO4
Li7Ti5O12+3FePO4,该电池充电时阳极反应式是____________________。
28、(15分)硫代硫酸钠俗称“海波”,又名“大苏打”,溶液具有弱碱性和较强的还原性,是棉织物漂白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂。
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图(a)所示。
已知:
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图(b)所示,
(1)Na2S2O3·5H2O的制备:
步骤1:
如图连接好装置后,检查A、C装置气密性的操作是.
步骤2:
加入药品,打开K1、关闭K2,加热。
装置B、D中的药品可选用下列物质中的。
(填编号)
A.NaOH溶液B.浓H2SO4
C.酸性KMnO4溶液D.饱和NaHCO3溶液
步骤3:
C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。
当C中溶液的pH时,打开K2、关闭K1并停止加热;C中溶液要控制pH的原因是。
步骤4:
过滤C中的混合液,将滤液经过加热浓缩,趁热过滤,再将滤液、过滤、、烘干,得到产品。
(2)Na2S2O3性质的检验:
向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,检查反应后溶液中含有硫酸根,写出该反应的化学方程式,
(3)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:
取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解.此时CrO2-4全部转化为Cr2O2-7;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液18.00mL。
部分反应的离子方程式为:
Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为。
36.【化学选修—2:
化学与技术】(15分)
水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。
请回答下列问题:
(1)水质优劣直接影响人体健康。
天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_____________(填两种物质的名称),其净水作用的原理是_________________________。
(2)水的净化与软化的区别是____________________________________。
(3)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。
若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10—3mol/L,c(Mg2+)=6×10—4mol/L,则此水的硬度为_______________。
(4)若(3)中的天然水还含有c(
)=8×10—4mol/L,现要软化10m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2_________g,后加入Na2CO3___________g。
(5)如图是电渗析法淡化海水的原理图。
其中,
电极A接直流电源的正极,电极B接直流电源的
负极。
①隔膜A是_________离子交换膜(填“阴”或
“阳”)。
②某种海水样品,经分析含有大量的Na+,Cl—,
以及少量的K+,
。
若用上述装置对该海水进行淡化,当淡化工作完成后,A,B,
C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc,则其大小顺序为____________。
37.【化学—选修3:
物质结构与性质】(15分)
X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素,且原子序数依次增大。
X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子单电子数在同周期元素中最多,W与Z同周期,第一电离能比Z的低,R与Y同一主族,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态。
请回答下列问题:
(1)Q+核外电子排布式为______________________________。
(2)化合物X2W2中W的杂化方式为__________,ZW2-离子的立体构型是__________。
(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是____________________(填化学式),原因是____________________________________________________________。
(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中,并通入W2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为_______________________________________________________。
(5)Y有多种同素异形体,其中一种同素异形体的晶胞结构如图,该晶体一个晶胞的Y原子数为__________,Y原子的配位数为__________,若晶胞的边长为apm,晶体的密度为ρg/cm3,则阿伏加德罗常数的数值为__________(用含a和ρ的代数式表示)。
38.(15分)聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域具有广泛应用。
下图是利用乙酰丙酸(
)合成聚芳酯E的路线:
已知:
①
②
(R、R′表示烃基)
(1)乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和(填官能团名称)。
(2)D的结构简式为。
(3)下列关于有机物B的说法正确的是(填字母代号)。
a.能发生取代反应b.能与浓溴水反应
c.能发生消去反应d.能与H2发生加成反应
(4)A→B的化学方程式为。
(5)C的分子式为,符合下列条件的C的同分异构体有种。
①能发生银镜反应②能与N
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