河北省正定中学届高三化学上学期第一次考试.docx
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河北省正定中学届高三化学上学期第一次考试
三年级第一学期第一次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1B-11C-12N-14O-16Si-28
P-31S-32Cl—35.5Ar-20Br-80Na-23Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137
Ⅰ卷(客观题,共50分)
一、单项选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分)
1.化学是一门实用性的学科,以下叙述正确的是()
A.新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同
B.“洁厕灵”有效成分为盐酸,与漂白粉混合使用效果更佳
C静置后的淘米水能产生丁达尔现象,这种“淘米水”是胶体
D.铝热反应中可得到铁,工业上可以利用该反应来大量生产铁
2.有关化学用语的表达正确的是()
A.Na2O2电子式B.二氧化硅的分子式SiO2
C.乙烯的结构简式CH2CH2D.硫原子的最外层电子排布式3s23p4
3.在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中,设阿伏加德罗常数为NA。
则下列说法正确的是()
A.若有0.3molCl2参加反应,转移的电子数为0.6NA
B.若生成2.24L氮气,转移的电子数为0.6NA
C.若有1.2NA个电子发生转移,则被氧化的氨气的质量是27.2g
D.若生成1mol的氯化铵转移电子数是n个,则NA=1/n
4.元素及其化合物丰富了物质世界,下列说法正确的是()
A.铜在冷的浓硫酸中会钝化,所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象
B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C.金属比非金属易失电子,所以金属可以置换非金属,而非金属不能置换金属
D.Al与热水反应困难,故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应
5.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息:
①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;②Q是地壳中含量最高的元素,R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;③W与R同主族。
下列说法正确的是()
A.Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子,属于同种晶体类型
B.T、Q、W、Y的原子半径大小为:
T C.Q与Y组成的常见物质是一种两性物质,结构中含有共价键 D.由Y和T组成的物质YT是原子晶体,在电子和陶瓷工业上有广泛应用,可以直 接由单质Y和T在低温下合成 6.对于实验I〜IV的描述正确的是() A.实验I: 逐滴滴加稀盐酸时,试管中立即产生大量气泡 B.实验II: 充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色 C.实验III: 从饱和食盐水中提取NaCl晶体 D.装置IV: 酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去 7.在c(H+)∶c(OH-)=1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是() A.K+、Al3+、HCO3—、SO42-B.Ca2+、NH4+、CO32-、Cl- C.Na+、K+、NO3-、ClO-D.Na+、Fe2+、I-、SO32- 8.下列化学反应的离子方程式正确的是() A.氢氧化镁中滴加盐酸: H++OH-=H2O B.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板: Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D.NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热: NH4++HCO3-+2OH- NH3+CO32-+2H2O 9.下列各项叙述中不正确的是() A.10℃时NaCl溶解度为35.7g,则此时饱和NaCl溶液的质量分数小于35.7% B.向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3固体,溶液pH减小 C.50mL1.0mol·L-1盐酸与60mL1.0mol·L-1盐酸分别跟50mL1.1mol·L-1NaOH溶液进行反应,中和热数值不相等 D.一定条件下,向水中加入少量NaHSO4,可使水的电离程度减小 10.只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol·L-1,)是() A.CaCl2和Na2CO3B.稀盐酸和K2CO3C.Ba(OH)2和NaHCO3D.AgNO3和盐酸 11.下列说法中错误的是( ) A.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol/L B.制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况) C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023 D.10g98%的硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的 12.类比法是化学学习过程中一种重要方法,以下类比关系正确的是 A.工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质 B.醇和酚中都有羟基,都可以和氢氧化钠溶液反应 C.二氧化碳和二氧化硫都是氧化物,两者都不能和氯化钙溶液反应 D.氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物,和硝酸反应都只生成盐和水 13.把有机物 氧化为 ,所用氧化剂最合理的是() A.O2B.酸性KMnO4C.银氨溶液D.溴水 14.根据表中信息判断,下列选项不正确的是() 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO … Cl2、Mn2+… A.第①组反应的其余产物为H2O和O2 B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2mol D.氧化性由强到弱顺序为MnO >Cl2>Fe3+>Br2 15.SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂,将烟气中NOx分解 成无害的N2和H2O的干法脱硝技术,反应原理为: ①6NO+4NH3=5N2+6H2O; ②6NO2+8NH3=7N2+12H2O;③NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O下列说法正确的是() A.NOx主要来自于汽车尾气的排放,是引起温室效应的主要气体之一 B.N2中π键与σ键之比为1: 2 C.反应③中每生成22.4LN2,转移电子数1.5NA D.NH3的沸点比PH3的沸点高 16.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。 其中一种镁原电池的反应为: xMg+Mo3S4MgxMo3S4。 下列说法错误的是() A.放电时Mg2+向正极迁移 B.充电时阳极反应为: Mo3S42x-—2xe=Mo3S4 C.充电时Mo3S4发生氧化反应 D.放电时负极反应为: xMg2xe=xMg2+ 17.已知25℃时, 现向 1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是() A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1 B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C.该体系中没有沉淀产生 D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 18.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法正确的是() A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化 D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 19.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。 其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示,则下列有关说法中不正确的是() A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极 B.阳极区pH增大 C.图中的b>a D.该过程中的产品主要为H2SO4和H2 20.某碱金属R与其氧化物R2O的混合物2.16g,跟足量水充分反应后,将所得溶液蒸干,的固体3.2g,由此判定金属是() A.锂B.钠C.钾D.铷 21.某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下: 下列说法正确的是() A.气体A是NO2 B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42― C.溶液E和气体F不能发生化学反应 D.X中不能确定的离子是A13+和C1― 22.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如下图所示,则溶液中c(Cl)与c(SO42)之比为() A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶1 23.①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12 的NaOH溶液。 相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是() A.水电离的c(H+): ①=②=③=④ B.若将②、③溶液混合后,pH=7,则消耗溶液的体积: ②>③ C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量: ②最大 D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH: ③>④>②>① 24.毒豇豆、毒黄瓜等毒蔬菜中含有禁用农药水胺硫磷,水胺硫磷的结构简式如图所示,对该化合物的叙述正确的是() A.该化合物属于芳香烃 B.该化合物中至少有7个碳原子在同一平面 C.该化合物的分子式为C11H14O4NPS D.该化合物能发生加聚反应、水解反应和酯化反应 25.在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2mol•L-1和1.5 mol•L-1,现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。 下列有关说法正确的是() A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol B.反应后产生13.44LH2(标准状况) C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol D.由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体 Ⅱ卷(主观题,共50分) 二、填空题 26.(12分)对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料。 工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷,其原子利用率很高。 实验室模拟的合成流程和相关数据如下: 已知: 甲苯与溴在有水存在时能反应。 物质 甲苯 1-丙醇 1-溴丙烷 沸点℃ 110.8 97.2 71 物质 对溴甲苯 邻溴甲苯 沸点℃ 184.3 181.7 (1)液溴的颜色是______,实验室存放液溴时应密闭保存,同时需要在试剂瓶中加_____,以减少挥发。 (2)25℃恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应。 搅拌的目的是__________。 加入水的作用是: 易于控制温度;____________________。 (3)加热搅拌操作中加入浓硫酸,搅拌,完成1-丙醇的取代反应,加入浓硫酸的作用是______,加热微沸2小时的目的是____________。 (4)操作Ⅰ的名称是___________,洗涤操作应在_________(填写仪器名称)中进行。 (5)经以上分离操作后,粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为________(填写名称),使用操作Ⅱ分离出1-溴丙烷的原理是______________________________
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