吉林省吉林市学年高二下学期期末考试化学试题含答案.docx
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吉林省吉林市学年高二下学期期末考试化学试题含答案
2017~2018学年度第二学期期末考试
高二化学试题
考试时间:
100分钟总分:
100分
可能用到的相对原子量:
H-1C-12
N-14O-16S-32Ti-48Ni-59Cu-64Zn-65
第I卷(选择题共40分)
一、选择
题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共40分)
1.在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是( )
A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数
B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
2.标准状况下,aL氢气在过量的bL氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,则氯气的体积b为( )
A.2.24LB.4.48LC.3.36LD.1.12L
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
B.1molFeCl3形成的Fe(OH)3胶体中,胶体颗粒的数目为NA
C.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为3NA
D.18g重水(D2O)所含的电子数为10NA
4.关于胶体和溶液的本质区别,下列叙述中正确的( )
A.溶液呈电中性,胶体带电荷
B.溶液中通过一束光线出现明显光路,胶体中通过一束光线没有特殊现象
C.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不
能通过滤纸
D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小
5.在下列有关离子共存的说法中,正确的是( )
A.能使pH试纸显蓝色的溶液中可能大量存在K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
C.含有大量Fe3+的溶液中可能大量存在SCN-、I-、K+、Br-
D.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
6.下列说法正确的一组是()
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-,所以氯化钠是强电解质
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤熔融的电解质都能导电
⑥强电解质可能是离子化合物,也可能是共价化合物
A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥
C.只有⑤D.只有⑥
7.将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
下列有关判断正确的是()
A.AB段
发生反应的离子方程式为:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.BC段发生反应的离子方程式为:
H++OH-=H2O
C.D点表示的沉淀的化学式为:
Al(OH)3
D.E点时溶液中含有大量的AlO2-
8.下列离子方程式正确的是()
A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:
S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
B.等物质的量的FeBr2与Cl2反应为:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C.等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:
Mg2++3OH-+H+=Mg(OH)2↓+H2O
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
9.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种,进行如图所示的实验,下列说法正确的是()
A.溶液X中有Fe3+、SO42-
B.溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-
C.溶液X中有I-、Cl-,无CO32-
D.溶液X中有I-,Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种
10.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增,R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记;R和X能形成XR3型化合物,X在化合物中只显一种化合价;R和Z位于同主族,Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。
下列有关推断正确的是()
A.R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2
B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡
C.YR6能在氧气中剧烈燃烧
D.元素对应的简单离子的半径:
Y>Z>R>X
11.下列叙述正确的是()
A.因为NH3·H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3
B.向FeI2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振荡、静置,下层液体为紫色
C.向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉,生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D.将SO2气体通入溴水,欲检验溶液中是否有SO42-生成,可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
12.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图:
则下列分析都正确的组
合是()
溶质的成分
对应图象
溶液中离子浓度关系
A
NaHCO3、Na2CO3
Ⅱ
c(CO32-) B NaOH、Na2CO3 Ⅲ c(OH-)>c(CO32-) C Na2CO3 Ⅳ c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D NaHCO3 I c(Na+)=c(HCO3-) A.AB.BC.CD.D 13.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() ①pH=0的溶液: Na+、C2O42—、MnO4—、SO42— ②pH=11的溶液中: CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32- ③水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液中: Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32- ④加入Mg能放出H2的溶液中: Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42- ⑤使石蕊变红的溶液中: Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42- ⑥中性溶液中: Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2- A.①②⑤B.①③⑥C.②④D.①②④ 14.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。 下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有() 序号 实验操作 实验现象 解释或结论 ① 用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体,将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 ② 向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热,用蓝色石蕊试纸检验产生的气体 放出刺激性气味气体且试纸变红 原溶液中一定含有NH4+ ③ 少量铝热剂(只有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后,分两份,再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液 出现蓝色沉淀和血红色 铝热剂中可能含有Fe3O4 ④ 向某钾盐中滴加浓盐酸,产生的气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为K2SO3与KHSO3至少有一种 ⑤ 用pH试纸测量饱和新制氯水的pH pH试纸先变为红色后褪色 饱和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性 A.①②④⑤B.②③④⑤C.①②④D.①②③⑤ 15.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是() A.在含等物质的量的Al O2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸: AlO2-、OH-、CO32- B.在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,缓慢通入氯气: I-、Br-、Fe2+ C.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉: Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ D.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 16.已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)。 ①向2mL0.1mol·LK2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/LNaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变为橙色; ②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液,溶液由橙色变为绿色: Cr2O72-+8H++3SO32-=2Cr3+(绿色)+3SO42-+4H2O 下列分析正确的是() A.CrO42-和S2-在酸性溶液中可大量共存 B.实验②说明氧化性: Cr2O72->SO42- C.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小 D.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 17.下列说法正确的是() A.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作,该反应是置换反应 B.向纯碱溶液中滴加醋酸,将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中,观察是否出现沉淀,由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱 C.反应A(g) B(g);△H,若正反应的活化能为EakJ/mol,逆反应的活化能为EbkJ/mol,则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol D.3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后,溶液的质量分数小于2x%,则A物质可能为乙醇 18.实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理,装置如下图,实验中Y装置产生白色沉淀。 下列说法不正确的是() A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹,通入一段时间N2 B.Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3 C.产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3-反应生成了SO42- D.若将Fe(NO3)3换成FeCl3,Y中也能产生白色沉淀,说明Fe3+也能将SO2氧化 19.一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应,得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是() A.400mLB.200mLC.150mLD.80mL 20.将一定量的氯气通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。 下列判断正确的是() A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol B.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3 C.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 D.若反应中转移的电子为nmol ,则0.15<n<0.25 第II卷(非选择题,共60分) 二、非选择题 必做题: 21、22、23 21.(14分)碳酸亚铁(白色固体,难溶于水)是一种重要的工业原料,可用于制备补血剂乳酸亚铁,也可用作可充电电池的电极。 某研究小组通过下列实验,寻找利用复分解反应制备FeCO3沉淀的最佳方案: 实验 试剂 现象 滴管 试管 0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5) 1mol/LNa2CO3溶液 (pH=11.9) 实验Ⅰ: 立即产生灰绿色沉淀,5min后出现明显的红褐色 0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5) 1mol/
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