由于常年井下温度基本上变化不大就取其平均值25而外界温度则取035优秀word范文 12页.docx
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由于常年井下温度基本上变化不大,就取其平均值25而外界温度则取0~35,
篇一:
长安大学物理化学实验报告(材料)
物理化学实验报告
(201X------201X学年第二学期)
班级
学号
姓名
年月日
燃烧热的测定
一、目的与要求
1.用氧弹热量计测定奈的燃烧热,了解并掌握热量计的构造、原理和使用方法;
2.明确燃烧热的定义,了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系;
3.学会用雷诺图解法校正温度改变值。
二、实验原理(绘制装置图)
在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热(Qv),其值等于这个过程的内能变化(ΔU)Qv=–MCVΔT/m
在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热(Qp),其值等于这个过程的热焓变化(ΔH)Qp=Q+ΔnRT在略去体系与环境的热交换的前提下,体系的热平衡关系为
Qv=–M[(WC水+C体系)ΔT–QaLa]/m
(1)
令k=WC水+C体系,则
则Qv=–M(kΔT–QaLa)/M
(2)
其中:
M为燃烧物质的摩尔质量;m为燃烧物质的质量;Qv为物质的定容燃烧热;ΔT为燃烧
反应前后体系的真实差;W为水的质量;C水为水的比热容;C体系为量热计的水氧弹,水桶,贝克曼温度计,搅拌器的热容;Qa为点火丝;La为点火丝长度。
在已知苯甲酸燃烧热值的情况下,我们通过实验可测出k的大小,用同样的方法我们就可以测出萘的燃烧热值Qv。
三、实验步骤
1.样品处理:
分别称取苯甲酸0.6g,萘0.4g。
压片后精确称量,并置于坩埚中。
2.氧弹内安装:
置氧弹盖于氧弹支架上,取已知质量的点火丝固定在两电极间,并是点火丝与坩埚中样品接触,盖上氧弹盖,一定要上紧弹盖。
3.氧弹充气:
将充氧器阀口接在氧弹顶进气阀上,按下充气手柄(一定要按紧,使充氧器阀口紧紧扣住进气阀)。
4.总装:
首先开启控制器电源,向桶内注入2.7kg水,再放置氧弹于其中,之后盖好量热计盖并插入热电阻温度计。
5.测量工作
(1)开启搅拌器,搅拌3分钟,使体系达温度平衡,按[恢复]键,使计数时间归零。
(2)前期测量:
每半分读取温度一次,共10次之后快速同时按[点火]及[复位]键。
(3)主期测量:
接上测量,每半分读取温度一次,直至温度开始下降。
(4)末期测量:
按下[复位]键,接上测量,每半分读取温度一次,共10次。
(5)清理工作:
取出氧弹,用放气阀压于氧弹顶上,下压放气;打开氧弹取出未燃烧的燃烧丝量取其长度;清洗整理仪器。
四、数据记录及处理
1.原始数据黏贴处
2.雷诺曲线(用坐标纸绘制)
3.数据处理与误差分析
二组分固-液相图的绘制
一、实验目的及要求
1.用热分析法测绘Sn-Bi二元合金相图;
2.掌握热分析法的测量技术。
二、实验原理(绘制装置图)
用来表示多相体系的温度、压力与体系中各组分的状态、组成之间关系的平面图形称为相图。
二组分固-液相图是描述体系温度与二组分组成之间关系的图形。
由于固液相变体系属凝聚体系,一般视为不受压力影响,因此在绘制相图时不考虑压力因素。
若二组分体系的两个组分在固相完全不溶,在液相可完全互溶,一般具有简单低共熔点,其相图具有比较简单的形式。
根据相律,对于具有简单低共熔点的二组分体系,其相图可分为三个区域,即液相区、固液共存区和固相区。
绘制相图时,根据不同组成样品的相变温度(即凝固点)绘制出这三个区域的交界线—液相线,即图1(b)中的T1E和T2E,并找出低共熔点E所处的温度和液相组成。
步冷曲线法又称热分析法,是绘制相图的基本方法之一。
它是将某种组成的样品加热至全部熔融,再均速冷却,测定冷却过程中样品的温度–时间关系,即步冷曲线。
根据步冷曲线上的温度转折点获得该组成的相变点温度。
步冷曲线有三种形式,分别如图1(a)中的a、b和c三条曲线。
a曲线是纯物质A的步冷曲线。
在冷却过程中,当体系温度到达A物质凝固点时,开始析出固体,所释放的熔化热抵消了体系的散热,使步冷曲线上出现一个平台,平台的温度即为A物质的凝固点。
纯B步冷曲线e的形状与此相似。
三、实验步骤
1.将装有样品的坩埚放在电炉加热,待样品全部溶化后,将温度计插入样品中继续加热至高于所测温度20℃;
2.从电路上将坩埚取下,待温度下降至所测温度上线开始计时,且每隔0.5min测读一次温度,直至所测温度下线;
3.根据所测数据绘制步冷曲线和金属相图。
4.温度测定范围:
100%锡和100%铋:
350~200℃,70%锡:
300℃~120℃,42%锡:
200℃~120℃
四、数据记录及处理
1.原始数据黏贴
2.利用所得数据绘制步冷曲线和Bi─Sn二组分体系的相图,并注出相图中各区域的相平衡,从相图上找出Bi─Sn系统的低共熔温度和低共熔点混合物的组成。
(用坐标纸绘制)
篇二:
高分子物理何曼君版课后思考题答案
第二章
1、假若聚丙烯的等规度不高,能不能用改变构象的办法提高等规度?
说明理由。
不能。
全同立构和间同立构是两种不同的立体构型。
构型是分子中由化学键解:
所固定的原子在空间的几何排列。
这种排列是稳定的,要改变构型必须经过化学键的断裂和重组。
构象是围绕单键内旋转所引起的排列变化,改变构象只需克服单键内旋转位垒即可实现。
2、末端距是高分子链的一端到另一端达到的直线距离,
解:
因为柔性的高分子链在不断的热运动,它的形态是瞬息万变的,所以只能用它们的平均值来表示,又因为末端距和高分子链的质心到第i个链单元的距离是矢量。
它们是矢量,其平均值趋近于零。
因此,要取均方末端距和均方回转半径;轮廓长度是高分子链的伸直长度,高分子链有柔顺性,不是刚性链,因此,用轮廓长度描述高分子尺度不能体现其蜷曲的特点。
5、解:
无论是均方末端距还是均方回转半径,都只是平均量,获得的只是高分子链的平均尺寸信息。
要确切知道高分子的具体形态尺寸,从原则上来说,只知道一个均值往往是不够的。
最好的办法是知道末端距的分布函数,也就是处在不同末端距时所对应的高分子构象实现概率大小或构象数比例,这样任何与链尺寸有关的平均物理量和链的具体形状都可由这个分布函数求出。
所以需要推导高斯链的构象统计理论。
第三章
1、高分子与溶剂分子的尺寸相差悬殊,两者的分子运动速度差别很大,溶剂分子能较快渗入聚合物,而高分子向溶剂的扩散缓慢。
(1)聚合物的溶解过程要经过两个阶段,先是溶剂分子渗入聚合物内部,使聚合物体积膨胀,称为溶胀;然后才是高分子均匀分散在溶剂中,形成完全溶解的分子分散的均相体系。
对于交联的聚合物,在与溶剂接触时也会发生溶胀,但因有交联的化学键束缚,不能再进一步使交联的分子拆散,只能停留在溶胀阶段,不会
溶解。
(2)溶解度与聚合物分子量有关,分子量越大,溶解度越大。
对交联聚合物来说,交联度大的溶胀度小,交联度小的溶胀度大。
(3)非晶态聚合物的分子堆砌比较松散,分子间的相互作用较弱,因此溶剂分子比较容易渗入聚合物内部使之溶胀和溶解。
晶态聚合物由于分子排列规整,堆砌紧密,分子间相互作用力很强,以致溶剂分子渗入聚合物内部非常困难,因此晶态化合物的溶解比非晶态聚合物要困难得多。
(4)对于非极性聚合物与溶剂的相互混合,溶解过程一般是吸热的,故只有在升高温度或减小混合热才能使体系自发溶解。
恒温恒压时,混合热可表示为?
HM?
VM?
1?
2(?
1?
?
2)2,
可见二者的溶度参数?
1,?
2越接近,?
HM越小,越能相互溶解。
对于极性聚合物与溶剂的相互混合,由于高分子与溶剂分子的强烈相互作用,溶解时放热,使体系的自由能降低,溶解过程能自发进行。
而溶解时,不但要求聚合物与溶剂的溶度参数中非极性部分相近,还要求极性部分也相近,才能溶解。
(5)结晶性非极性聚合物的溶解分为两个过程:
其一是结晶部分的熔融,其二是高分子与溶剂的混合。
结晶性极性聚合物,若能与溶剂形成氢键,即使温度很低也能溶解。
2、理想溶液是指溶液中溶质分子间、溶剂分子间和溶质溶剂分子间的相互作用都能相等,溶解过程没有体积的变化,也没有焓的变化。
高分子的理想溶液是指满足θ状态的高分子溶液,即选择合适的溶剂和温度使Δμ1E=0
3、第二维利系数的物理意义是高分子链段和链段间的内排斥与高分子链段和溶剂分子间能量上相互作用、两者相互竞争的一个量度。
它与溶剂化作用和高在溶液里的形态有密切关系。
在良溶剂中,高分子链由于溶剂化作用而扩张,高分子线团伸展,A2是正值;温度下降或在不良溶剂,高分子线团收缩,A2是负值;当链段与链段、溶剂与高分子链段相互作用相等时,高分子溶液符合理想溶液的性质,A2为零,相当于高分子链处于无扰状态。
4、
(1)理想链是一种理论模型,认为化学键不占体积,自由旋转,没有键角和位垒的限制,而真实链有键角限制和位垒的限制。
(2)理想链没有考虑远程相互作用和近程相互作用,而真实链要考虑链节与链节之间的体积排除和链与周围环境的相互作用以及链与链的相互作用等。
5、高分子的回转半径RG:
RG与[η]成正比,与分子量M成正比。
RG可通过测量特性粘度得到。
高分子的流体力学半径RH:
RH与温度T成正比,与溶剂粘度η0成反比。
RH可通过测量扩散系数D0得到。
6、
(1)稀溶液:
高分子线团互相分离,高分子链段分布不均一;线团之间的相互作用可以忽略。
(2)亚浓溶液:
亚浓溶液介于稀溶液和浓溶液之间,高分子线团开始相互穿插交叠,整个溶液中链段的分布趋于均一;高分子线团与临近线团开始相互作用。
(3)浓溶液:
大分子链之间发生相互穿插和缠结,溶液中链段的的空间密度分布均一
第四章
1、两种聚合物共混的先决条件是混合自由能小于等于零,对于给定的共混体系存在相互作用参数临界值Xc。
当体系的X大于临界值Xc时,即可出现相分离,而X与温度有关。
因此,当体系温度低于分相温度时,体系的混合自由能为负值,不会分相。
当体系温度略高于两相共存线温度时,体系处在亚稳区。
如果体系有一微小的变化时还是稳定的,只有在体系浓度变化较大时会分相,即体系存在亚稳分相区。
共混聚合物分相的情况:
两种聚合物之间没有特殊相互作用;共混聚合物各组分浓度与共溶时的各组分浓度偏离太多;温度不合适,如低于高临界共溶温度或高于低临界共溶温度。
分相时出现亚稳区的原因:
这类共混高聚物所呈现的相分离是微观的或亚微观的相分离,在外观上是均匀的,而不再有肉眼看得见的分层现象。
当分散程度较高时,甚至连光学显微镜也观察不到两相的存在,但用电镜在高放大倍数时还是观察的到两相结构的存在的。
由于高分子混合物的粘度很大,分子或链段的运动实际上处于一种冻结状态,因此,处于一种相对稳定的状态,即亚稳分相区。
2.一般共混物的相分离与嵌段共聚物的微相分离在本质上有何区别?
一般共混物的相分离是微观或亚微观上发生相分离,形成所谓“两相结构”,是动力学上的稳定状态,但只是热力学上的准稳定状态,嵌段共聚物的微相分离是由于嵌段间具有化学键的连接,形成的平均相结构微区的大小只有几十到几百纳米尺度,与单个嵌段的尺寸差不多。
一般共混物的相分离是由体系的相互作用参数X决定的,即与体系的浓度和温度有关,而嵌段共聚物的微相分离除与嵌段之间的相互作用参数X有关外,还与嵌段共聚物的总聚合度N,官能度n及嵌段组成f有关。
3、当Tsp>T2>Tbn时,尽管在整个组成范围内△Fm都小于零,但只有当共混物的相互作用参数X低于临界相互作用参数Xc时,任意组成的共混物才是互溶的。
当相互作用参数较大时(X>Xc),在两相共存线两翼之间存在一个混溶间隙,在这个组成范围内共混物发生相分离。
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