学年人教版选修4 第4章第1节 原电池 作业 6.docx
- 文档编号:3158723
- 上传时间:2022-11-18
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:201.56KB
学年人教版选修4 第4章第1节 原电池 作业 6.docx
《学年人教版选修4 第4章第1节 原电池 作业 6.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年人教版选修4 第4章第1节 原电池 作业 6.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
学年人教版选修4第4章第1节原电池作业6
第1节原电池
1.可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性,其电池反应为Mg+2MnF3===2MnF2+MgF2。
下列有关说法不正确的是( )
A.镁为负极材料
B.正极的电极反应式为MnF3+e-===MnF2+F-
C.电子从镁极流出,经电解质流向正极
D.每生成1molMnF2时转移1mol电子
答案 C
2.下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO
+2I-+2H+AsO
+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。
甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。
下列叙述中正确的是( )
A.甲组操作时,电流表(A)指针发生偏转
B.甲组操作时,溶液颜色变浅
C.乙组操作时,C2作正极
D.乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2+2e-===2I-
答案 D
3.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是( )
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C.正极反应为NiCl2+2e-===Ni+2Cl-
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
答案 B
4.如图所示为水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是( )
A.a为电池的正极
B.电池充电反应为LiMn2O4===Li1-xMn2O4+xLi
C.放电时,a极锂的化合价发生变化
D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移
答案 C
5.“神舟7号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池,另外内部还配有高效的MCPC型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾,已知该电池的总反应为2H2+O2===2H2O,负极反应为H2+CO
-2e-===CO2↑+H2O,则下列推断中,正确的是( )
A.电池工作时,CO
向负极移动
B.电池放电时,外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极
C.正极的电极反应:
4OH--4e-===O2↑+2H2O
D.通氧气的电极为正极,发生氧化反应
答案 A
6.课堂学习中,同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。
下列结论错误的是( )
A.原电池是将化学能转化成电能的装置
B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
C.图中a极为铝条、b极为锌片时,导线中会产生电流
D.图中a极为锌片、b极为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片
答案 D
7.有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )
Ⅰ.碱性锌锰电池
Ⅱ.铅-硫酸蓄电池
Ⅲ.铜锌原电池
Ⅳ.银锌纽扣电池
A.Ⅰ所示电池工作中,MnO2的作用是催化剂
B.Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.Ⅲ所示电池工作过程中,盐桥中K+移向硫酸锌溶液
D.Ⅳ所示电池放电过程中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag
答案 D
8.有关下图所示原电池的叙述不正确的是( )
A.电子沿导线由Cu片流向Ag片
B.正极的电极反应是Ag++e-===Ag
C.Cu片上发生氧化反应,Ag片上发生还原反应
D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液
答案 D
9.如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图,稀H2SO4为电解质溶液。
下列有关说法不正确的是( )
A.a极为负极,电子由a极经外电路流向b极
B.a极的电极反应式:
H2-2e-===2H+
C.电池工作一段时间后,装置中c(H2SO4)增大
D.若将H2改为CH4,消耗等物质的量的CH4时,O2的用量增多
答案 C
10.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )
A.①③②④B.①③④②
C.③④②①D.③①②④
答案 B
11.有A、B、C、D、E五块金属片,进行如下实验:
①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由D→导线→C;③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡;④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反应;⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液,E先析出。
据此,判断五种金属的活动性顺序是( )
A.A>B>C>D>E B.A>C>D>B>E
C.C>A>B>D>ED.B>D>C>A>E
选B
12.原电池中,B极逐渐变粗,A极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的( )
A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸
B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸
C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液
D.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液
选C
13.将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。
下列说法不正确的是( )
A.盐桥中的K+移向FeCl3溶液
B.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极
选D
14.镁次氯酸盐燃料电池,具有比能量高、安全方便等优点。
该电池的正极反应式为ClO-+H2O+2e-===Cl-+2OH-,关于该电池的叙述正确的是( )
A.该电池中镁为负极,发生还原反应
B.电池工作时,OH-向正极移动
C.该电池的总反应为Mg+ClO-+H2O===Mg(OH)2↓+Cl-
D.电池工作时,正极周围溶液的pH将不断变小
选C
15.某蓄电池反应式为Fe+Ni2O3+3H2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2。
下列推断中正确的是( )
①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极
②充电时,阴极上的电极反应式是Fe(OH)2+2e-===Fe+2OH-
③充电时,Ni(OH)2为阳极
④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中
A.①②③B.①②④
C.①③④D.②③④
选D
16.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液,铝合金为负极,空气电极为正极。
下列说法正确的是( )
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时,正极反应都为O2+2H2O+4e-===4OH-
B.以NaOH溶液为电解质溶液时,负极反应为Al+3OH--3e-===Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液为电解质溶液时,电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
选A
17.一种新型钠硫电池结构示意图如图,下列有关该电池的说法正确的是( )
A.B极中填充多孔的炭或石墨毡,目的是为了增加导电性
B.电池放电时,A极电极反应为2Na++xS+2e-===Na2Sx
C.电池放电时,Na+向电极A极移动
D.电池放电的总反应为2Na+xS===Na2Sx,每消耗1molNa转移2mol电子
选A
18.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,可以通过传感器显示。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是( )
A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a
B.电极b是正极,O2-由电极a流向电极b
C.电极a的反应式为CH4+4O2--8e-===CO2+2H2O
D.当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移4mol
选C
19.利用反应6NO2+8NH3===7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。
此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能。
下列说法正确的是( )
A.电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜
C.电极A极反应式为2NH3-6e-===N2+6H+
D.当有4.48LNO2被处理时,转移电子数为0.8NA
选B
20.一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池说法正确的是( )
A.a电极发生还原反应,作电池的正极
B.b电极反应式为2NO
+10e-+12H+===N2↑+6H2O
C.H+由右室通过质子交换膜进入左室
D.标准状况下,电路中产生6molCO2同时产生22.4L的N2
选B
21.高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,充放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
下列叙述正确的是( )
A.放电时,负极反应式为3Zn-6e-+6OH-===3Zn(OH)2
B.放电时,正极区溶液的pH减小
C.充电时,每转移3mol电子,阳极有1molFe(OH)3被还原
D.充电时,电池的锌电极接电源的正极
答案 A
22.化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电。
用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水,又能发电,尿素燃料电池结构如图所示,下列有关描述正确的是( )
A.电池工作时H+移向负极
B.该电池用的电解质溶液是KOH溶液
C.甲电极反应式:
CO(NH2)2+H2O-6e-===CO2+N2+6H+
D.电池工作时,理论上每净化1molCO(NH2)2,消耗33.6LO2
答案 C
23.铅蓄电池的主要构造如图所示,它是目前使用量最大的二次电池(设工作时固体生成物附集在电极板上)。
(1)当某一电极反应式为PbO2(s)+2e-+SO
(aq)+4H+(aq)===PbSO4(s)+2H2O(l)时,电池中的能量转化形式为________________,此时另一个电极发生的反应类型为____________。
(2)充电时PbO2(s)电极应与电源的________极相连,充电时总反应方程式为________________
________________________________________________________。
(3)放电生成的固体会附聚在电极表面,若工作中正极质量增重96g时,理论上电路中转移的电子数为______NA,此过程中电池消耗________molH2SO4。
答案
(1)化学能转化为电能 氧化反应
(2)正 2PbSO4(s)+2H2O(l)
PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)
(3)3 3
24.高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。
如图1是高铁电池的模拟实验装置
(1)该电池放电时正极的电极反应式为_________________________________________;若维持电流强度为1A,电池工作十分钟,理论消耗Zn________g(已知F=96500C·mol-1)。
(2)盐桥中盛有饱和KCl溶液,此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动;若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向________(填“左”或“右”)移动。
(3)图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有_____________________________________
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年人教版选修4 第4章第1节 原电池 作业 学年 人教版 选修