上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编 16基础理论综合.docx
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上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编16基础理论综合
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编
基础理论综合
说明:
试题摘选自2014年上海二模试卷
四.(2014年3月浦东二模)(12分)
23.在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液,与OH-发生反应的顺序为:
_____、_____、Mg2+和___________。
在NaOH滴加过量后的澄清溶液中,浓度最高的离子是____。
24.加热条件下,一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳(COS)。
(1)写出S原子核外最外层电子排布式_________
(2)每摩尔COS气体中含电子____NA(阿佛加得罗常数)个。
(3)写出COS的电子式。
__________
25.海水中含量较高的金属元素有Na、Mg、Ca等,地壳中含量最高的Al、Fe在海水中的含量却极低,以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe3+、Al3+或AlO2-。
为什么海水中Al元素的含量极低?
_________________________________________________________
26.某些非金属单质可与水发生置换反应,如2F2+2H2O→4HF+O2。
非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是(用热化学方程式表示,热值用Q表示,Q>0):
_________________________________________________
27.一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。
使银器复原的一种方法是利用原电池原理:
在一铝锅中盛盐水,将该银器浸入,并与锅底接触,放置一段时间,黑色褪去。
(1)构成原电池负极的材料是______。
(2)操作后可闻盐水微有臭味,估计具有臭味的物质是_____。
五.(2014年3月浦东二模)(12分)
28.将新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中,写出最初发生的反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目。
______________________________________________________
29.在硫酸铝铵(NH4Al(SO4)2)溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并不断搅拌。
用一个离子方程式表示最初发生的反应。
________________________________________________
30.石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。
测得反应2C4H10C8H10(g)+5H2在不同温度下的平衡常数变化如下:
温度(℃)
400
450
500
平衡常数K
a
6a
40a
(1)该反应的正反应是______(吸热、放热)反应。
(2)向2L密闭定容容器中充入2molC4H10,反应10s后测得H2浓度为1mol/L,此10s内,以C8H10表示的平均速率为__________________。
(3)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是____。
abcd
(4)下图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变),实线代表C8H10,虚线代表C4H10。
请用实线补充画出t1~t4间C8H10的浓度变化曲线。
四、(2014年3月崇明二模)阅读下列材料,完成相应填空,答案写在答题纸上。
(共12分)
合金是建造航空母舰的主体材料。
如:
航母舰体可由合金钢制造,航母升降机可由铝合金制造;航母螺旋桨主要用铜合金制造。
23.Al原子核外电子占据 个纺锤形轨道;
Fe原子核外电子排布式为
,铁原子核外有 种能量不同的电子。
24.下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是……………………………………( )
A.Al的导电性、导热性比Fe更好
B.
可溶于NaOH溶液,
不溶于NaOH溶液
C.相同质量的Al片和Fe片,投入到等浓度的稀硫酸溶液中,Al片产生氢气更多
D.在野外利用铝热剂焊接铁轨
25.航母在海洋中行驶时,舰体发生的电化学腐蚀类型为:
,
其中正极发生的电极反应式为:
。
26.取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后,加入过量NaOH,过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体,则合金中Cu的质量分数为 。
27.AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜,其化学方程式为:
。
28.取适量AlMg合金样品置于烧杯中,加入20mL1mol/L的NaOH溶液,恰好完全反应。
下列叙述正确的是…………………………………………………………………………( )
A.Mg作负极,Al作正极
B.该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快
C.若把NaOH中的H换成D(D为重氢),生成的氢气中D与H物质的量之比为
D.若加入的是20mL1mol/L的盐酸,则放出的氢气的物质的量减少
五、(2014年3月崇明二模)阅读下列材料,完成相应填空,答案写在答题纸上。
(共12分)
我们学过的平衡理论主要包括:
化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等,且均符合勒夏特列原理。
一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应
有关物质的量随时间的变化如图所示。
29.0~2min内的平均反应速率
平衡常数表达式为
。
30.相同温度下,若开始加入
的物质的量是原来的2倍,则 是原来的2倍。
A.平衡常数B.
的平衡浓度
C.达到平衡的时间D.平衡时体系压强
31.下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的………………………………………( )
A.充入少量氨气B.降温至0℃C.充入少量硫化氢D.加压
32.常温下,将
的盐酸aL分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性。
①浓度为
的氨水bL;
②
的氨水cL;
③
的氢氧化钡溶液dL。
则a、b、c、d之间由大到小的关系是:
。
33.常温下,取
的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入
适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。
则图中
表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 (填“A”或“B”);设
盐酸中加入的Zn质量为
,醋酸溶液中加入的Zn质量为
,
则
。
(选填“<”、“=”、“>”)
34.某温度时,在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系的比较正确的是………………………………………………( )
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有
B.在B点,
,且有
C.在C点:
D.在D点:
四、(2014年3月奉贤二模)(12分)
石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称,可分为蛇纹石石棉矿(又称温石棉矿)和闪石类石棉矿两大类。
蛇纹石石棉矿具有优良的性能,在工业中应用广泛,在国防和航天工业中亦有许多用途。
23、“蛇纹石石棉”的氧化物形式为6MgO•4SiO2•4H2O,其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是______________________。
Si原子的核外有_____种能量不同的电子,其最外层电子的运动状态有____种。
SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。
24、能材料是当今科学研究的热点。
氢气作为一种清洁能,必须解决它的储存问题,C60(结构见右图)可用作储氢材料。
继C60后,科学家又合成了Si60、N60,下列有关说法正确的是_____。
a.C60、Si60、N60都属于新型化合物
b.C60、Si60、N60互为同分异构体
c.已知N60结构与C60相似,由于N-N键能小于N≡N,故N60的稳定性弱N2
d.已知金刚石中C-C键长154pm,C60中C-C键长145~140pm,故C60熔点高于金刚石
常温下,将amL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
组别
c(一元酸)
c(NaOH)/mol/L
混合溶液的pH
甲
c(HX)=0.1mol/L
0.1
pH=10
乙
c(HY)=0.1mol/L
0.1
pH=7
丙
c(HZ)=0.1mol/L
0.1
pH=9
25、丙组实验发生反应的离子方程式为,
所得溶液中由水电离出的c(OH-)=mol/L;
比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱_________>_______>______
26、部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图:
1表示乙组实验的pH变化曲线是________________(填图1或图2)
②上图中表示溶液呈中性的点为_________,表示溶液恰好完全反应的点是_______
五、(2014年3月奉贤二模)(12分)
(Ⅰ)空气质量与我们的健康息息相关,目前我国通过监测6项污染物的百分比浓度计算空气质量指数(AQI),SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。
27、上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有(填化学式)。
28、早期人们曾经使用铅室法生产硫酸,其主要反应为:
SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)
若已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+Q12NO(g)+O2(g)
2NO2(g)+Q2
则SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)+Q3,Q3=kJ·mol-1。
②一定温度下,向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol,发生反应:
SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)。
下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是____(选填序号)。
a.体系压强保持不变b.混合气体的颜色保持不变
c.NO的物质的量保持不变d.每生成1molSO3的同时消耗1molNO2
29、矿石燃料的燃烧是造成酸雨的主要因素之一。
而甲醇日趋成为重要的有机燃料,通常利用CO和H2合成甲醇,其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
今在一容积可变的密闭容器中,充有10molCO和20molH2,用于合成甲醇。
CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示:
1上述合成甲醇的反应为反应(填“放热”或“吸热”)。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。
(Ⅱ)铁是人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血。
含FeO42-离子的盐具有强氧化性,能杀菌消毒,如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。
铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:
,
请回答下列有关问题:
30、Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化,要求产物纯净。
可选用的试剂是_________(选填序号);
a.Cl2b.Fec.HNO3d.H2O2
31、上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。
精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:
CuFeS2+4Fe3+→Cu2++5Fe2++2S,
则下列说法正确的是_________(选填序号);
a.反应中,所有铁元素均被还原
b.从物质的组成看,黄铜矿属于复盐
c.反应中,CuFeS2既作
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