届高考化学二轮总复习限时训练 第05课时 物质的量与化学计算 新人教版湖南专用.docx
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届高考化学二轮总复习限时训练第05课时物质的量与化学计算新人教版湖南专用
第5课时 物质的量与化学计算
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
B.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C.标准状况下,2.24LCl2与足量的稀NaOH溶液反应,转移电子总数为0.2NA
D.常温常压下,46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
2.(2011·新课标)下列叙述正确的是( )
A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠
3.(2011·全国)NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )
A.18gH2O中含有的质子数为10NA
B.12g金刚石中含有的共价键数为4NA
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
4.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.24g镁的原子最外层电子数为NA
B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA
5.(2011·四川)25℃和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体的总体积缩小了72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为( )
A.12.5%B.25%
C.50%D.75%
6.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物,若其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是( )
A.
B.
a
C.
(1-a)D.
(1-a)
7.(2011·全国)某含铬(Cr2O
)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。
不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B.处理废水中Cr2O
的物质的量为
mol
C.反应中发生转移的电子数为3nxmol
D.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y
8.两种金属混合物20.75g,投入到足量的稀盐酸中,反应完全后得到11.20L的氢气(标准状况),此金属混合物是( )
A.Mg和AlB.Fe和Zn
C.Al和FeD.Zn和Cu
9.向盛有100mLHCl溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,充分反应后过滤,向滤液中加入5mol/L的NaOH溶液,产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。
则原HCl物质的量浓度是( )
A.4mol/L B.3mol/L
C.2mol/L D.1mol/L
10.向ag铁铜合金中加入足量的稀硝酸(体积300mL浓度为cmol/L),充分反应后测得产生NO在标准状况下的体积为6.72L,再向所得溶液中加入600mL2mol/L的NaOH溶液恰好使铁离子和铜离子完全转化为沉淀,测得沉淀的质量为40.1g,则下列有关说法中错误的是( )
A.上述反应过程中转移电子的物质的量为0.9mol
B.根据题目给定的条件可求出硝酸的物质的量浓度为5mol/L
C.根据题目条件可以计算出参加反应的硝酸的物质的量
D.根据题目给定的信息和条件无法求出合金中铁、铜各自的质量
11.向含0.02molAl3+的明矾溶液中,逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的质量y(g)与Ba(OH)2溶液的体积x(mL)的关系如图所示。
求图中:
V1= ×103=300(mL)
V2= V1+ ×103=400(mL)
m1= 0.02×78+0.03×233=8.55(g)
m2= (8.55-0.02×78)+0.01×233=9.32(g)
12.铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可利用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后,流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x的值(写出计算过程)。
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为 0.10 。
在实验室中,FeCl2可用铁粉和 盐酸 反应制备,FeCl3可用铁粉和 氯气 反应制备。
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (或2Fe3++3I-=2Fe2++I
) 。
13.将5.000gNaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水,通入氯气充分反应,然后把溶液蒸干并灼烧,得残留物4.914g。
灼烧后的残留物再溶于水,并加足量的Na2CO3溶液,所得沉淀经干燥后质量为0.270g。
求混合物中各化合物的质量百分组成。
14.金属锡的纯度可以通过下述方法分析:
将试样溶于盐酸,反应的化学方程式为:
Sn+2HCl===SnCl2+H2↑,再加入过量的FeCl3溶液,发生如下反应:
SnCl2+2FeCl3===SnCl4+2FeCl2,最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+,反应的化学方程式为:
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。
现有金属锡试样0.613g,经上述反应后,共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。
求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应,Sn的相对原子质量为119)。
15.(2012·江苏)硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:
①准确称取1.7700g样品,配制成100mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825g。
③准确量取25.00mL溶液A,加入适量稀硫酸酸化后,用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00mL。
H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:
2MnO
+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑
(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO
)≤1.0×10-6mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥ 1.1×10-4 mol·L-1。
(2)上述滴定不加稀硫酸酸化,MnO
被还原成MnO2,其离子方程式为:
2MnO
+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O 。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
16.(2012·重庆)氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气,现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。
(1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式为
2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]=4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O 。
(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为 a-e-d-b (按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是 吸收HCl气体 。
装置连接后,首先要进行的操作名称是 检验气密性 。
(3)加热前先通过N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入N2的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________等。
(4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g,则x= 3 ,若取消冷却玻管B后进行实验,测定x值将 偏低 (填“偏高”或“偏低”)。
(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl(1-2y)(CO3)y·zH2O],该生成物能发生类似的热分解反应,现以此物为样品,用
(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外,至少还需测定 装置C的增重及样品质量(样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量) 。
17.(2011·上海)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。
根据题意完成下列计算:
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式:
HN3 。
该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。
4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 4.48 L。
(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。
由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水,计算推进剂中联氨的质量为 64kg 。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体,反应方程式为
6NO+4NH3===5N2+6H2O
6NO2+8NH3===7N2+12H2O
NO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156mol氮气。
吸收后氨水密度为0.980g/cm3。
①该混合气体中NO与NO2的体积比为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②吸收后氨水的物质的量浓度为2.4mol/L 。
(答案保留1位小数)
(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。
尿素在一定条件下会失去氨而缩合,如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物:
CH2NNH2O+CH2NNH2O―→CH2NONHCONH2+NH3
已知常压下120molCO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应,失去80molNH3,生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。
测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比为 3∶1∶1 。
18.(2012·四川)甲、乙两个研究性学习小组为测定
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