初三化学溶液金属难题.docx
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初三化学溶液金属难题
初三化学溶液金属难题
一.选择题(共21小题)
1.甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是( )
A.t1℃时,50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲
B.将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃(溶剂的量不变),两种溶液中溶质的质量分数相等
C.t2℃时,要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态,可采用蒸发溶剂的方法
D.分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃,不一定都有晶体析出
2.20℃时,将等质量的甲、乙固体(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发),甲、乙固体的溶解度曲线如图3.
下列说法正确的是( )
A.图1中乙溶液一定不饱和B.图2中两溶液中溶质质量分数不一定相等
C.图3中N表示甲的溶解度曲线D.图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
3.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线.下列说法错误的是( )
A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大B.在t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
C.在t2℃时,N点表示甲物质的不饱和溶液D.在t1℃时,100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
4.右图是某固体物质A的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.t℃时,其饱和溶液的溶质的质量分数为
%
B.t℃时,若将A的饱和溶液Wg加水稀释至2Wg,则稀释溶液的溶质质量分数为
%
C.t℃时,若要将A的饱和溶液Wg的溶质质量分数增大一倍,需加入agA的溶质
D.t℃时,若要将A的饱和溶液Wg的溶质质量分数减少一半,需加水0.5Wg
5.右图是a,b,c三种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是( )
A.将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c
B.t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌,形成80g溶液
C.t1℃时a,b,c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b>a=c
D.若a中混有少量c,可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
6.如图所示,将少量液体X加入到烧瓶中,观察到气球逐渐膨胀.如表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是( )
①
②
③
④
X
双氧水
水
水
水
Y
二氧化锰
氯化钠
氢氧化钠
硝酸铵
A.①②B.①③C.①③④D.②③④
7.要将50克质量分数为a%的某溶液变为2a%(溶解度允许值内),可采用的方法有( )
A.把溶剂蒸去一半(恒温)B.把溶剂蒸去25克(恒温)
C.再加入50克a%的该溶液D.加入
克该溶质固体
8.如图为A物质的溶解度曲线.M、N两点分别表示A物质的两种溶液.下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)( )(双选)
A.从N→M:
先向N中加入适量固体A再降温到t2B.从N→M:
先将N降温到t1再加入适量固体A
C.从M→N:
先将M降温到t1再将其升温D.从M→N:
先将M升温到t3再加入适量的水
9.实验需要10%的氢氧化钠溶液50g,配制溶液时不正确的是( )
A.实验步骤是计算、称量(量取)、溶解、装瓶、贴标签B.用50mL量筒量取所需水的体积
C.实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒D.俯视读数,这样配得的溶液浓度会偏高
10.向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末,充分反应后,但所得溶液(乙溶液)温度未恢复到20℃.下列说法错误的是( )
A.乙溶液一定是饱和溶液B.乙溶质质量分数比甲溶液小
C.乙溶液质量比甲溶液小D.乙溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
11.现有甲、乙、丙三种金属,如果把甲和乙分别放入稀硫酸中,甲溶解并产生氢气,乙不反应.如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在乙表面有银析出,而丙没有变化.根据以上实验事实,甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是( )
A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲>乙D.乙>丙>甲
12.在氯化铜(CuCl2)和氯化锌(ZnCl2)的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,取滤出的不溶物加稀硫酸无气泡产生,以下关于滤液中金属离子存在情况推断正确的是( )(双选)
A.可能含有Zn2+B.可能含有Cu2+C.一定不含Cu2+D.一定含有Fe2+、Zn2+
13.在甲乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸,向甲烧杯中加入一定质量的铁,恰好完全反应.再向乙烧杯中加入等质量的金属x,充分反应后,两烧杯中剩余物的总质量相等,则X可能是( )(双选)
A.MgB.AlC.CuD.Zn
14.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤液中加入少量的稀盐酸,无沉淀产生,则下列有关说法正确的是( )(双选)
A.滤出的固体中一定含有银,也能含有铜B.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含铁
C.滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银D.滤液中一定含有硝酸亚铁,可能含有硝酸银和硝酸铜
15.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是( )
选项
实验设计
现象
结论(金属的活动性)
A
将铝丝放入硫酸铜溶液中
无现象
Cu>Al
B
分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中
镁条燃烧得更剧烈
Mg>Al
C
分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中
锌粉产生气泡的速率比铁丝快
Zn>Fe
D
分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中
铁丝表面产生气泡,铜丝无现象
Fe>Cu
A.A正确B.B正确C.C正确D.D正确
16.现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g,与足量稀硫酸反应生成H20.1g,则混合物中的另一种金属可能是
( )A.MgB.AlC.ZnD.Cu
17.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液.已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式为:
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;Fe+2FeCl3=3FeCl2.现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是( )
A.溶液中一定含有FeCl3,固体一定是Fe和CuB.溶液中一定含有FeCl2,固体一定含Cu
C.溶液中一定含有FeCl2,固体可能含Fe和CuD.溶液中可能含有FeCl3,固体可能含Cu
18.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同质量分数稀硫酸反应.反应情况如图所示.有关叙述中可能正确的是( )
A.铝的活动性比铁的强,相对原子质量比铁的大B.铝粉和铁粉均为5.6g,硫酸均为100g,其溶质质量分数为19.6%
C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余D.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余
19.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤.不可能存在的情况是()
(双选)A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
C.滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+、Mg2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中有Zn2+
20.在两个烧杯中,分别盛有质量和溶质质量分数都相等的稀盐酸和稀硫酸,将盛有稀盐酸的烧杯放在天平左盘,盛有稀硫酸的烧杯放在天平右盘,调节天平达到平衡后,向左盘烧杯中加入m克锌,向右盘烧杯中加入m克铁.充分反应后,锌完全溶解,铁有剩余.则天平指针( )
A.向左偏B.向右偏C.不动D.以上三种情况都有可能
21.图是X、Y、Z三种等质量的金属,与足量相同质量分数的盐酸溶液充分反应,生成氢气质量随时间的变化图示,请根据该图示判断三种金属活动性强弱的顺序是( )
A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Y>X>ZD.Z>X>Y
二.填空题(共6小题)
22.请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题.
(l)在 ℃时,A、B两种物质溶解度相同.
(2)t2℃时,100g水中溶解 gA物质恰好达到饱和,该饱和溶液中溶质的质量分数为 ,若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液,应加水 g.
(3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃(其它条件不变),溶质的质量分数保持不变的是 .
23.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.据图回答:
(1)10℃时,甲物质的溶解度 乙物质的溶解度.(填“>”或“=”或“<”)
(2)把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃,析出晶体较多的是 .
(3)20℃时,将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中,最终所得溶液的质量为 g;若将烧杯内物质升温到30℃(不考虑水蒸发),溶液中不变的是 (填序号).
A.溶剂的质量 B.溶液的质量 C.溶质的质量分数D.以上都不变.
24.A、B、C分别是Zn、Fe、Ag三种金属中的一种.为了从它们的混合物中分离出金属A和金属C,并获得B的盐,进行如下实验操作.
请回答以下问题:
(1)写出①中发生反应的化学方程式 .
(2)金属A是 (填化学式,下同).金属C是 ,B的硫酸盐是 (填名称).
25.某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动.进行试验,获得结论.完成如下实验报告,并回答有关问题.
实验方案
实验现象
实验结论
方
案
一
将Fe丝浸入CuSO4溶液中
Fe丝表面有红色物质析出.
金属活动性:
Fe Cu(填“>”或“<”).该反应的化学方程式为:
_.
方
案
二
将Cu和Mg分别在空气中灼烧
发现 (填元素符号)能剧烈燃烧,而另一种不能
金属活动性:
Cu Mg(填“>”或“<”)
方
案
三
分别将Mg和Fe放入 (一种酸)溶液中,观察现象
观察到 (填元素符号)产生气泡的速度较慢
金属活动性顺序:
Mg Fe(填“>”或“<”).
26.水污染.于是几位同学利用课余时间处理废液,回收工业重要原料ZnSO4和有关金属.实验过程如下:
请回答:
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是 ;固体B的化学式为 .
(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式 .
(3)步骤①加入的锌粉为什么要过量,请简要说理由 .
(4)在实验室进行步骤②的操作,需要把滤液倒入 (填仪器名称)中;操作过程中用玻璃棒搅拌的目的是 ;在 时,停止加热.
27.实验室的某一废液中含有Cu(NO3)2、NaNO3和AgNO3三种溶质.小明同学设计了两种实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银.如图是小明同学实验的过程和现象:
方案一:
方案二:
依据以上情况回答问题:
(1)在方案一中,滤液D里含有的溶质是 .写出操作①中有关反应的化学方程式 .
(2)在方案二中,滤液F里可能含有的溶质是 .
(3)在方案二中,请写出操作③中使用到的两种化学仪器的名称:
.
(4)在评价方案一和方案二时,小玲同学认为方案一优于方案二.请你写出方案一优于方案二的理由 .
三.解答题(共3小题)
28.图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合图2回答问题:
(1) ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等.
(2)溶解度随温度升高而降低的物质是 (填“甲”或“乙”).
(3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 .
(4)t2℃时,分别将甲、
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