6章末综合检测.docx
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6章末综合检测
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90分钟满分:
100分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)
1.煤是一种重要的能源,含有硫元素,下列说法正确的是( )
A.煤是含碳化合物
B.煤是一种可再生资源
C.在水吸收SO2的过程中只发生物理变化
D.SO2是酸性氧化物,被雨雾吸收后转化成酸雨
解析:
选D。
A.煤属于混合物;B.煤是不可再生资源;C.水吸收SO2并与其反应:
SO2+H2OH2SO3,主要是化学变化;D.SO2是典型的酸性氧化物,被雨雾吸收后转化为亚硫酸成为酸雨。
2.采用循环操作可提高原料的利用率,下列工业生产中,没有采用循环操作的是( )
A.硫酸工业 B.合成氨工业
C.硝酸工业D.氯碱工业
解析:
选D。
硫酸工业,循环操作提高二氧化硫利用率;合成氨工业,循环操作提高氮气和氢气利用率;硝酸工业,循环操作提高氨的转化率;氯碱工业,电解饱和氯化钠溶液,没有循环操作。
3.下列关于氧族元素及其化合物的判断正确的是( )
A.非金属性:
O<S<Se<Te
B.稳定性:
H2O>H2S>H2Se>H2Te
C.酸性:
H2SO4<H2SeO4<H2SO3
D.还原性:
H2S>SO2>H2Se
解析:
选B。
根据元素周期律,非金属性:
氧、硫、硒、碲依次减弱,A错;同主族元素最高价含氧酸的酸性随着原子序数递增,酸性减弱,C错;同主族元素从上至下气态氢化物的还原性逐渐增强:
H2Se>H2S,由2H2S+SO2===3S↓+2H2O知,硫化氢还原性比二氧化硫的强,D错。
4.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用A.无水硫酸铜;B.澄清石灰水;C.红热氧化铜;D.生石灰;E.酸性品红溶液等可将其一一检出,检出的正确顺序是( )
A.混合气→A→E→B→A→D→C
B.混合气→C→D→E→E→A
C.混合气→A→E→E→B→D→C
D.混合气→B→E→A→D→C
解析:
选C。
最先检验出水,排除B、D项;通入澄清石灰水检验二氧化碳前,要确认二氧化硫已除尽。
5.在硫酸的工业制法中,下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )
A.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中SO3会与杂质反应
B.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的硫铁矿不能燃烧
C.SO3用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全
D.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率
解析:
选C。
沸腾炉出来的气体中含有砷、硒等的化合物和矿尘等,杂质和矿尘都会使催化剂中毒,水蒸气对设备和生产也有不良影响,所以要净化气体,A错;硫铁矿粉碎后,与空气接触面增大,反应加快,而块状硫铁矿与空气接触面小,反应慢,不是大块的硫铁矿不能燃烧,B错;因为三氧化硫溶于水放出大量的热量,易形成酸雾,污染环境,且吸收效率低,所以,采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫,C正确;催化剂只能加快化学反应速率,不能使平衡发生移动,所以,使用催化剂不能提高二氧化硫的转化率,D错。
6.古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和刺激性气体,此反应属于( )
A.有氧化还原的分解反应
B.无氧化还原的分解反应
C.只是氧化还原反应
D.只是分解反应
解析:
选A。
2(FeSO4·7H2O)
Fe2O3+H2SO4+SO2↑+13H2O,既是分解反应又是氧化还原反应。
7.设计实验证明:
亚硫酸钠既有氧化性又有还原性,必选试剂是( )
A.盐酸、浓硫酸、氯化钡溶液
B.溴水、硫化钠溶液、稀硫酸
C.硝酸、硫化氢、氢氧化钠溶液
D.氧气、氯化钡溶液、水
解析:
选B。
本题考查实验设计。
探究其反应是否发生,必须有明显现象。
证明亚硫酸钠具有还原性,必须用氧化剂,且有颜色变化,应选溴水或酸性高锰酸钾溶液,发生反应时溶液褪色;证明它有氧化性,要选还原剂,应选硫化钠和稀硫酸,硫化钠和亚硫酸钠混合,加稀硫酸,产生淡黄色沉淀,发生的反应为Na2SO3+2Na2S+3H2SO4===3Na2SO4+3S↓+3H2O。
8.下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:
NH4++OH-===NH3·H2O
B.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:
3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O
C.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.向NaClO溶液中通入过量SO2:
ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO3-
解析:
选B。
A中氢氧化钠过量,NH4+、HCO3-均与OH-反应;C中SO42-恰好沉淀完全时,Al(OH)3也恰好溶解;D中ClO-有强氧化性,会将SO2氧化成SO42-。
9.甲:
18mol/L硫酸溶液,乙:
2mol/L硫酸溶液。
敞口放置于空气中很长时间,对甲、乙溶液变化的判断正确的是( )
A.甲、乙溶液中溶质物质的量浓度都减小
B.甲、乙溶液中溶质物质的量都增大
C.甲、乙溶液质量都增大
D.甲溶液的物质的量浓度减小,乙溶液的物质的量浓度增大
解析:
选D。
甲为浓硫酸,在空气中吸水,溶液质量增大,溶质质量分数减小;乙为稀硫酸,在空气中蒸发水,溶液浓度增大,溶液质量减小;二者溶质质量不变。
10.过量废铜与少量18mol/L的硫酸溶液在加热条件下反应,下列分析不正确的是( )
A.利用该反应制取硫酸铜不符合绿色化学原理
B.只要持续加热很长时间,硫酸能完全反应
C.参加反应的H2SO4的物质的量小于转移电子的物质的量
D.反应后混合物中有不溶于酸的黑色固体,它可能是CuS、Cu2S
解析:
选C。
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,因为产生二氧化硫污染环境,硫酸利用率只有50%,所以,它不符合绿色化学要求,A项正确;浓硫酸变成稀硫酸后,持续加热,随着水的蒸发,稀硫酸浓度增大,所以,铜过量,持续加热,硫酸能完全反应,B项正确;根据反应式知,2molH2SO4完全反应转移电子2mol,C项错误;根据氧化还原反应原理,铜的化合价从0价可升至+1、+2价,而硫从+6价可降至+4、0、-2价,所以,可能得到CuS、Cu2S等,D项正确。
11.标准状况下,在四个等体积的密闭容器中,分别充入等体积比的下列气体,充分反应后,容器中压强最小的是( )
A.Cl2+H2S B.H2S+SO2
C.SO2+O2D.SO2+CO2
解析:
选B。
取气体为2mol,A项,Cl2+H2S===2HCl+S↓,反应后气体为2mol;B项,2H2S+SO2===3S↓+2H2O,剩余二氧化硫0.5mol;C项,SO2、O2在该条件下不反应,气体为2mol;D项,SO2、CO2在该条件下不反应,气体为2mol。
12.下列关于环境污染的说法不正确的是( )
A.二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的任意排放都会导致酸雨
B.生活污水、农药和难分解有机物等会造成水体污染
C.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
D.二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
解析:
选A。
二氧化碳大量排放导致温室效应,二氧化氮大量排放主要引起光化学烟雾,其次是酸雨,产生酸雨的主要原因是大量排放二氧化硫,A错。
13.某研究性学习小组,为研究光化学烟雾的消长规律,在一烟雾实验箱中,测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各种物质的相对浓度随时间的消长,记录于图中,根据图中数据,下列推论最不合理的是( )
A.NO的消失速率比RH的快
B.NO生成NO2
C.RH及NO2可以生成PAN及O3
D.O3生成PAN
解析:
选D。
由曲线斜率可知在某一时间段内NO的消失速率比RH的快;NO的浓度一直在减小,NO2的浓度先升高后减小,在0~1时间段内NO可能生成NO2;O3、PAN的浓度一直在增加,而RH浓度一直在减小,RH及NO2在某一时间段内可能生成PAN及O3;O3的浓度一直在增加,不可能生成PAN,D不正确。
14.常温下,向20L真空容器中通入a摩尔硫化氢和b摩尔氯气(a和b都是正整数,且均小于或等于5),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度是( )
A.19.45g/LB.18.25g/L
C.17.85g/LD.35.5g/L
解析:
选B。
氯气在与硫化氢反应时,不管氯气过量与否,其中的氯元素始终存在于气体中,当氯化氢取最大值(b=5)时才符合题意,同时,考虑到与氯元素结合的氢越多,气体的质量也越大,密度值也越大,所以硫化氢在允许的前提下也是越大越好(a=5),可求得此时气体的密度为18.25g/L,答案为B。
二、非选择题(本题包括5小题,共58分)
15.(8分)氧、硫、硒、碲最外电子层上都有________个电子。
若用R代表氧族元素,其气态氢化物的化学式为____________________,
其中氢化物的稳定性最强的是________;其最高价氧化物的化学式为______________,最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________,H2SeO3的名称是________。
答案:
6 H2R H2O RO3 H2RO4 亚硒酸
16.(14分)某学校化学课外小组为了探究氯气与二氧化硫同时通入水中的反应,设计了如图所示的实验装置,请按要求回答下列问题。
(1)现采用二氧化锰与浓盐酸为原料制取氯气,应选择下列装置中的________,安装在上图的________处,采用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸为原料制取SO2,应选择下列装置的________,安装在上图的________处(装置不能重复选用,填装置序号)。
(2)仪器F的作用是__________________________。
(3)B处装置中发生反应的离子方程式为____________________。
A处装置发生的反应类型为________,D装置中主要反应的离子方程式为______________________________________________。
(4)为了证明D中溶液里的Cl-是Cl2、SO2和H2O反应生成的,做该实验时,必须注意两点:
第一,实验过程中应使一种气体过量,这种气体是________(填分子式);第二,装置C必不可少,其原因是_________________________________________________________。
(5)装置D除作为反应器外,还有一个作用是________________。
解析:
(1)由图可看出B装置产生的气体要通过饱和食盐水,所以B处应制取氯气,故选装置a;A处产生的气体通过一球形漏斗缓冲装置,气体应为SO2,亚硫酸钠是粉末状,不能用启普发生器装置随制随停,故应选择装置b。
(2)SO2溶解度较大,可能会产生倒吸,仪器F是为了防止倒吸(作安全装置)。
(3)B处装置是制取氯气:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;A处装置是制取二氧化硫:
Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O;氯气和二氧化硫同时通入水中会发生氧化还原反应,氯气为氧化剂,二氧化硫是还原剂,化学方程式为:
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl。
(4)反应后D装置的溶液中的Cl-可能有三种产生途径:
①Cl2、SO2和H2O反应生成硫酸和氯化氢;②氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸;③浓盐酸挥发出的氯化氢没有除去,进入了D中产生。
为了证明Cl-是由氯气、二氧化硫和水反应生成的,就要防止后两种情况发生,所以要在反应过程中,始终使SO2过量。
(5)根据氯气与二氧化硫反应的方程
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