高考化学一轮复习专题83盐类的水解测.docx
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高考化学一轮复习专题83盐类的水解测
专题8.3盐类的水解
(测试时间45分钟,满分100分)
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一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.【黑龙江哈尔滨三中2018届高三第二次模拟】常温下,下列关于电解质溶液的说法不正确的是()
A.加水稀释Na2S溶液过程中,水电离出的c(H+)•c(OH-)逐渐减小
B.pH=5的NH4Cl溶液,用蒸馏水稀释10倍后,溶液的pH<6
C.pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,c(Na+) D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH ): ①=③>② 【答案】C 2.【广东汕头2018届高三3月模拟】氢硫酸中存在电离平衡: H2S H++HS-和HS- H++S2-。 已知酸式盐NaHS溶液呈碱性,若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质,下列判断正确的是() A.加水,会使平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B.加入20ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液,则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-) C.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值始终增大 D.加入10ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液,则c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-) 【答案】D 3.【四川省成都七中实验学校2019届高三10月月考】H2C2O4为二元弱酸。 20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.100mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是() A.pH=2.5的溶液中: c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4–) B.c(Na+)=0.100mol·L–1的溶液中: c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–) C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中: c(Na+)>0.100mol·L–1+c(HC2O4–) D.pH=7的溶液中: c(Na+)<2c(C2O42–) 【答案】B 【解析】A.由图象可知,pH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c(C2O42﹣)浓度之和小于c(HC2O4﹣),则c(H2C2O4)+c(C2O42﹣)<c(HC2O4﹣),选项A错误;B.依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析,c(Na+)=0.100mol/L的溶液中为NaHC2O4溶液,溶液中存在电荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(OH﹣),物料守恒c(Na+)=c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(H2C2O4),代入计算得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH﹣)+c(C2O42﹣),选项B正确;C.c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)=0.100mol•L﹣1,c(HC2O4﹣)=c(C2O42﹣),电荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(OH﹣),pH约4,此时氢离子浓度大于氢氧根,得到溶液中c(Na+)<0.100mol•L﹣1+c(HC2O4﹣),选项C错误;D.pH=7,根据电荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42﹣)+c(OH﹣),因草酸根会水解,所以c(Na+)>2c(C2O42﹣),选项D错误;答案选B。 4.【上海浦东新区2018届高三上学期期末】与盐类水解无关的化学应用是() A.明矾用于净水 B.氯化铁溶液腐蚀铜板 C.热的纯碱溶液洗涤除去油污 D.草木灰不能与铵态氮肥混合使用 【答案】B 5.【四川省成都七中2019届高三10月月考】一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是() A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS﹣)=1×10﹣5mol•L﹣1 B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后pH=b,则a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣) D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+): ①>②>③ 【答案】D 【解析】A.H2S为二元弱酸,分步电离,第一步电离程度远远大于第二步,所以溶液中c(H+)>c(HS-),选项A错误;B.加水稀释促进一水合氨电离,pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的 ,其pH=b,则a<b+1,选项B错误;C.H2C2O4是二元弱酸,任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),选项C错误;D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液,酸根离子水解程度越小,其浓度越大,酸根离子水解程度①<②<③,所以盐浓度①>②>③,钠离子不水解,所以c(Na+): ①>②>③,选项D正确;答案选D。 6.【天津市六校2018届高三上学期期末】广义的水解观认为: 化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。 根据上述观点,下列说法不正确的是() A.A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 B.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 C.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 D.CH3COCl的水解产物是两种酸 【答案】C 7.【安徽巢湖柘皋中学2018届高三上第一次月考】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.0.1mol/LNaHCO3溶液: c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) B.室温下,向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液: c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C.Na2CO3溶液: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) D.25℃时,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合: c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L 【答案】B 【解析】A.0.1mol/LNaHCO3溶液中氢氧根离子是碳酸氢钠的弱水解生成的,水解程度较小: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),故A错误;B.室温下,向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液反应生成等物质的量的硫酸铵和硫酸钠,溶液中铵根离子水解溶液显酸性: c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;C.Na2CO3溶液中存在电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故C错误;D.25℃时,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合,溶液中存在物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)=0.1mol/L,故D错误;故选B。 8.【湖南师大附中2019届高三上学期第二次月考】已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值如表所示: 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 下列反应不能成立的是() A.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO B.CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO C.CO2+H2O+C6H5ONa===NaHCO3+C6H5OH D.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN 【答案】A 9.【黑龙江牡丹江一中2018届高三上学期期中】下列说法不正确的是() A.硫酸铁能水解生成Fe(OH)3胶体,可用作净水剂 B.水解反应NH+H2O NH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.盐类水解反应的逆反应是中和反应 【答案】B 【解析】A、硫酸铁溶于水后水解生成Fe(OH)3胶体,,可吸附水中悬浮物,可用作净水剂,选项A正确;B、水解反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,选项B不正确;C、AlCl3、FeCl3、CuCl2在溶液中加热易水解,生成氢氧化物和HCl,HCl易挥发,最后完全水解生成氢氧化物,蒸干生成氧化物,所以制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法,选项C正确;D、盐类水解反应的逆反应是中和反应,选项D正确。 答案选B。 10.【山西大学附中2019届高三9月诊断】向10mL NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL,下列叙述正确的是() A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+) B.x=10时,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-) C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-)<cAlO2-) D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+) 【答案】A 二、非选择题(50分) 11.(13分)【2018版高考总复习专题八课时跟踪训练】在室温下,下列五种溶液: ①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L-1氨水 请根据要求填写下列空白: (1)溶液①呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性,其原因是________________(用离子方程式表示)。 (2)溶液②③中c(NH )的大小关系是②___(填“>”、“<”或“=”)③。 (3)在溶液④中________(离子)的浓度为0.1mol/L;NH3·H2O和________(离子)的浓度之和为0.2mol/L。 (4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度________(填“>”、“<”或“=”,下同)NH 的水解程度,CH3COO-与NH 浓度的大小关系是c(CH3COO-)________c(NH )。 (5)常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。 ①写出酸H2A的电离方程式: ______________________________。 ②若溶液M由10mL2mol·L-1NaHA溶液与10mL2mol·L-1NaOH溶液混合而得,则溶液M的pH________(填“>”、“<”或“=”)7。 【答案】 (1)酸(1分)NH +H2O NH3·H2O+H+(2分) (2)<(1分)(3)Cl-(2分)NH (2分)(4)=(1分)=(1分) (5)H2A H++HA-(1分)HA- H++A2-(1分)>(1分) (4)0.1mol·L-1CH3COONH4溶液pH=7,则说明CH3COO-的水解程度=NH 的水解程度,根据电荷守恒,c(CH3COO-)=c(NH ); (5)常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。 ①①溶液含有H2A分子,说
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- 高考 化学 一轮 复习 专题 83 盐类 水解
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