高考化学冲刺模拟卷浙江卷二.docx
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高考化学冲刺模拟卷浙江卷二
2015年高考冲刺模拟卷(浙江卷)
(二)
理科综合(化学)
一、选择题:
本大题共17小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.
1.(2015·湖南十三校二模·10)下列实验不合理的是:
()
A.证明非金属性强弱S>C>SiB.四氯化碳萃取碘水中的碘
C.制备并收集少量NO气体D.制备少量氧气
2.(2015·淮安市第二次调研·2)下列有关化学用语的表示正确的是
A.NH4Cl的电子式:
B.Cl-的结构示意图:
C.中子数为21的钾原子:
4019KD.对硝基苯酚的结构简式:
3.(2015·上海六校联考·3)在下列各用途中,利用了物质的氧化性的是()
A.用食盐腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水
C.用汽油洗涤衣物上的油污D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈
4.(2015·广东省中山市二模·9)已知:
Fe2O3(s)+
C(s)=
CO2(g)+2Fe(s)△H=234.1kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1则2Fe(s)+
O2(g)=Fe2O3(s)的△H是()
A.-824.4kJ·mol-1B.-627.6kJ·mol-1
C.-744.7kJ·mol-1D.-169.4kJ·mol-1
5、(2015·南京二模·2).下列有关化学用语表示正确的是( )
A.中子数为20的氯原子:
Cl B.苯的结构简式:
C6H6
C.硅的原子结构示意图:
D.Na2S的电子式:
Na
Na
6.(2015·湖南十三校二模·13)在一定条件下,可逆反应2A(气)+B(气)
nC(固)+D(气)达平衡。
若维持温度不变,增大压强,测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变,则下列说法正确的是:
()
A.其他条件不变,增大压强,平衡不发生移动
B.其他条件不变,增大压强,混合气体的总质量不变
C.该反应式中n值一定为2
D.原混合气体中A与B的物质的量之比为2︰1,且2M(A)+M(B)=3M(D)(其中M表示物质的摩尔质量)
7.(2015·年鄂尔多斯市高考模拟·10
钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,充电时,总反应为Na2Sx===2Na+xS(3 A.放电时,电极A为负极 B.该电池工作的适宜温度应控制10℃左右 C.放电时,内电路中Na+的移动方向为A到B D.充电时,阳极的电极反应式为Sx2--2e-===xS 第II卷非选择题 8.(2015·银川市、石嘴山市联考·28)(15分) 氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。 为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中AlN的含量,某实验小组设计了如下两种实验方案。 已知: AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ 【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。 (1)上图C装置中球形干燥管的作用是。 (2)完成以下实验步骤: 组装好实验装置,首先,再加入实验药品。 接下来的实验操作是,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。 打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。 通入氮气的目的是。 (3)若去掉装置B,则导致测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 由于上述装置还存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见。 【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度: (4)步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。 (5)步骤③的操作是。 A1N的纯度是(用m1、m2表示)。 9.(2015·广州市普通高中毕业班综合测试·30)(16分)席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛.某种席夫碱的合成路线①如下: Ⅱ Ⅰ Fe/稀HCl 一定条件 Ⅴ Ⅳ Ⅲ C6H13Cl (1)Ⅰ的分子式为________.1molⅤ完全燃烧至少需要消耗________molO2. (2)Ⅲ与NaOH水溶液共热反应,化学方程式为________. (3)Ⅳ发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为________. (4)Ⅰ的一种同分异构体Ⅵ在酸性条件下发生水解,生成物之一遇FeCl3溶液显紫色,Ⅵ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰,峰面积之比为3︰2.Ⅵ的结构简式为________(写出一种). (5)结合合成路线①,分析以下合成路线②: X的结构简式为________,Z的结构简式为________. 10.(2015·银川市、石嘴山市联考·27)(13分) 废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。 实验室利用废旧黄铜 (Cu、Zn合金,含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。 制备流程图如下: 已知: Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似,pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。 Fe3+ Fe2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9 沉淀完全的pH 3.0 8.8 8.9 请回答下列问题: (1)加入ZnO调节pH=a的目的是___________________,a的范围是。 (2)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为______________________________。 (3)滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为。 (4)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是。 (5)下列试剂可作为Y试剂的是______。 A.ZnOB.NaOHC.Na2CO3D.ZnSO4 若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量,则产生的现象是___________________。 11.(2015·银川市、石嘴山市联考·27)(13分) 废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。 实验室利用废旧黄铜 (Cu、Zn合金,含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。 制备流程图如下: 已知: Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似,pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。 Fe3+ Fe2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9 沉淀完全的pH 3.0 8.8 8.9 请回答下列问题: (1)加入ZnO调节pH=a的目的是___________________,a的范围是。 (2)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为______________________________。 (3)滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为。 (4)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是。 (5)下列试剂可作为Y试剂的是______。 A.ZnOB.NaOHC.Na2CO3D.ZnSO4 若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量,则产生的现象是___________________。 1.D 【命题立意】本题考查实验设计、气体的制备、萃取等。 【解析】A、根据锥形瓶生成气体、烧杯生成白色沉淀可证明酸性: 硫酸>碳酸>硅酸,进而比较S、C、Si的非金属性强弱,正确;水与四氯化碳互不相溶,而且碘在2种溶剂中的溶解度不同,B正确;C正确;过氧化钠是粉末,不能放在有孔塑料板上,D错误。 2.【答案】C; 【命题立意】本题考查化学用语,涉及电子式、结构示意图、结构简式等化学用语的使用; 【解析】Cl-电子式为 ,A错误;Cl为17号元素,故Cl-离子结构示意图为: ,B错误;左下角代表原子的质子数,左上角代表原子的质量数,中子数为21的钾原子,质量数=19+21=40,C正确;硝基应是N原子连接在苯环上,应为 D错误; 3.B 命题立意: 考查生活中的化学常识。 解析: A用食盐腌制食物保鲜是利用食盐可以使细胞脱水,使细菌死亡;B用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性,杀死细菌中的蛋白质来消毒;C汽油擦洗油污为物理变化;D的反应方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O在此反应中元素化合价都没变,是非氧化还原;故选B。 4.A 命题立意: 考查盖斯定律。 解析: 可将题目中三个热化学方程式依次编号为 (1)、 (2)、(3),可知(3)= (2)× - (1),故待求 =-393.5kJ·mol-1× -234.1kJ·mol-1=-824.4kJ·mol-1,选A。 5.【答案】C 命题意图: 化学用语 解析: 中子数为20的氯原子,质量数应为37,A不正确;C6H6是苯的分子式,B不正确;Na2S为离子化合物,D不正确。 6.D 【命题立意】本题考查化学平衡移动 【解析】该反应正反应是气体体积减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移动,A错误; 增大压强平衡向正反应方向移动,C的质量增大,C为固体,根据质量守恒定律可知,混合气体的质量减小,B错误;C为固体,压强改变不影响C的浓度,不能确定n的值,C错误; 增大压强,测得混合气体的平均相对分子质量不变,说明混合气体的平均相对分子质量为定值,原混合气中A与B的物质的量之比为2: 1,按2: 1反应,混合气体中二者始终为2: 1,二者的平均相对分子质量与D的相对分子质量相等,则混合气体的平均相对分子质量为定值,故则 ,D正确; 7.【答案】B; 【命题立意】本题考查钠硫电池的工作原理; 【解析】放电时,电极A处熔融Na失去1e-形成Na+,被氧化,故A为负极,A正确;原电池工作时,控制温度应满足Na和S处在熔融状态,故应高于10℃,B错误;放电时,阳离子向正极移动,即从A到B,C正确;充电时,阳极吸引阴离子Sx2-失电子,发生氧化反应,电极反应式为Sx2--2e-==xS,D正确; 8.【答案】 (1)防止倒吸(1分) (2)检查装置的气密性(1分);关闭K1,打开K2(2分);把装置中残留的氨气全部赶入C装置(2分) (3)偏高(1分);C装置出口处连接一个干燥装置(2分,其他解释合理即可) (4)CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓(2分) (5)过滤、洗涤(2分) ×100%(2分); 【命题立意】本题考查化学实验的基本操作,元素化合物的综合应用等知识点。 【解析】 (1)分析装置和仪器作用分析,氨气是与浓硫酸能发生反应的气体,易发生倒吸, 图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用。 组装好实验装置,原理可知气体制备需要先检查装置气密性,加入实验药品.接下来的实验操作是关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是,反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收,准确测定装置C的增重计算。 (3)装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C,使测定结果偏高,需要连接一个盛碱石灰干燥管,故答案为: C装置出口处连接一个干燥装置; (4)步骤②中偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳生成沉淀的离子方程式为
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