硝酸钾制备实验报告.docx

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硝酸钾制备实验报告

硝酸钾制备实验报告

篇一：

硝酸钾的制备与提纯实验报告

　　大学化学实验报告本

（一）

　　姓名：

实验室：

周次：

周一实验柜台：

61指导教师：

章文伟

　　硫酸亚铁铵的制备

　　一．实验目的

　　1.学会利用溶解度的不同制备硫酸亚铁铵。

　　2.从实验中把握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3.把握水浴、减压过滤等大体操作4.学习pH试纸、吸管、比色管的利用5.学习用目测比色法查验产品质量。

二．原理

　　铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。

硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。

三．仪器及药品

　　洗瓶、250ml烧杯、10ml量筒、50ml量筒、吸滤瓶、比色管、铁粉、盐酸2mol/L、3mol/L硫酸、四．实验步骤1.硫酸亚铁制备

　　2.3.

　　硫酸亚铁铵的制备

　　Fe3+的限量分析

　　五．记录

　　1.实验现象：

　　①

小火加热硝酸钠和氯化钾混合溶液进程中，烧杯内会有氯化钠晶体析出。

②热过滤后，漏斗滤纸上显现氯化钠白色晶体。

③滤瓶内液温降低后，显现白色针状的硝酸钾晶体。

　　④硝酸钾溶液加热浓缩后静置，降至室温显现较多的硝酸钾晶体。

⑤抽滤后漏斗上显现干燥的硝酸钾晶体。

2.产量：

粗产品：

2.78g3.理论产量：

　　KCl+NaNO3===KNO3+NaCl

　　m（KNO3）=（8.5*101.1）/85=10.1g4.产率：

2.78/10.1=27.5%

　　六．试探题

　　1.如何利用溶解度不同从氯化钾—硝酸钠制备硝酸钾？

　　当硝酸钠和氯化钾溶液混合时，溶液中会有硝酸钾、氯化钠、硝酸钠和氯化钾四种盐。

在不同温度下它们在水中溶解度不同，专门是在较高温度，硝酸钾在水中的溶解度比氯化钠的要大得多，因此在冷却进程中氯化钠第一析出，趁热过滤后滤液中即含有硝酸钾。

2.实验成败的关键在何处，应采取哪些方法才能使实验成功？

　　①热过滤分离氯化钠和硝酸钾时要趁热快速，不然液温下降后硝酸钾也会和氯化钠一

　　起析出，减低产量。

　　②减压过滤时注意不显现穿滤现象。

滤纸不可过大，要全数紧贴漏斗底部，能够用双

　　层滤纸。

　　3.产品的要紧杂质是什么？

如何提纯？

　　产品的要紧杂质是氯离子，通过重结晶能够除去。

4.重结晶时，粗产品与水的质量比什么缘故是2:

1？

　　80℃时硝酸钾的溶解度为169g/100g水，因此1g硝酸钾需水0.6ml，考虑加热时溶剂蒸发，选择粗产品与水的质量比什么缘故是2:

1。

篇二：

硝酸钾的制备

　　硝酸钾的制备

　　一．实验目的

　　1.把握无机制备中经常使用的过滤法，着重介绍减压过滤和热过滤。

　　2.练习加热溶解、蒸发浓缩、结晶等大体操作。

　　二．实验原理

　　1.KCl+NaNO3＝KNO3+NaCl

　　2.当KCl和NaNO3溶液混合时，混合液中同时存在，由它们组成的四种盐，在不同的温度下有不同的溶解度，利用NaCl、KNO3的溶解度随温度转变而转变的不同，高温除去NaCl，滤液冷却取得KNO3。

　　表2.1.1四种盐在水中的溶解度（g/100gH2O）

　　三．要紧仪器与试剂

　　1仪器烧杯量筒热过滤漏斗减压过滤装置电子天平。

　　2试剂NaNO3（s）、KCl（s）。

　　四．操作步骤

　　五．实验结果及分析

　　结果：

1.上述取得的粗KNO3产品重量为：

6.7g

　　2.重结晶后取得的产品重量为：

5.00g

　　分析：

1.KCl+NaNO3＝KNO3+NaCl

　　758510159

　　7.5g8.5g10.1g5.9g

　　★最后体积为：

（15*2/3+7.5）*3/4=13.1

　　★母液中留有的硝酸钾：

21.2g/100g*13.1g=2.8g★（在283k时的KNO3溶解度为

　　21.2g/100g水）

　　★本实验粗产品的理论产量是：

10.1g-2.8g=7.3g

　　★粗产品的产率为：

6.7/7.3*100%=91.8%

　　2.理论重结晶率为：

（167g-21.2g）/167g*100%=87.3%

　　实际重结晶率为：

5.0/6.7*100%=74.6%（在353k时的溶解度为167g/100g水）

　　六．问题及试探题

　　●问题：

1.产品的要紧杂质是什么？

如何提纯？

　　答：

要紧杂质是NaCl,能够通过重结晶来提纯。

　　2．可否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制取硝酸钾？

　　答：

不能。

滤液直接冷却能够取得较多的硝酸钾，但会混氯化钠，产品纯度下降。

　　3.考虑在母液中留有硝酸钾，粗略计算本实验实际取得的最高产量。

　　答：

设室温为293K，现在硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水，氯化钠的溶解度为

　　36g/100g水，那么10mL水可溶解硝酸钾3.2g，氯化钠为3.6g，那么析出硝酸钾为10.1-3.2=6.9g，氯化钠为4-3.6=0.4g，故共析出7.3g晶体。

10.1-21.2*13.1=7.3g

　　●试探题：

1.如何利用溶解度的不同从氯化钾，硝酸钠制备硝酸钾？

　　答：

NaCl和NaNO3溶液混合时，混合液中同时存在，由它们组成的四种盐，在不同的温度下有不同的溶解度，从利用NaCl、KNO3的溶解度随温度转变的曲线图看出：

NaCl的溶解度随温度的转变不大，而KNO3的溶解度随温度的转变而显著转变，因此高温除去NaCl，滤液冷却取得KNO3。

　　2.实验成败的关键在何处，应采取哪些方法才能使实验成功？

答：

在本实验中，热过滤是关键。

因此要使实验成功，先预备好适合的滤纸，加热水浴预热漏斗；加7.5mL水在小烧杯内，盖上小表面皿。

然后溶解盐，蒸发、浓缩。

　　七．注意事项

　　1.热蒸发时，为避免因玻棒长而重，烧杯小而轻，以至重心不稳而倾翻烧杯，应选择细玻棒，同时在不搅动溶液时，将玻棒搁在另一烧杯上

　　2.假设溶液整体积已小于2/3，过滤的预备工作还未做好，那么不能过滤，可在烧杯中加水至2/3以上，再蒸发浓缩至2/3后趁热过滤。

　　3.要操纵浓缩程度，蒸发浓缩时，溶液一旦沸腾，火焰要小，只要维持溶液沸腾就行。

烧杯很烫时，可用干净的小手帕或未用过的小抹布折成整齐的长条拿烧杯，以便迅速转移溶液。

趁热过滤的操作必然要迅速、全数转移溶液与晶体，使烧杯中的残余物减到最少。

　　4.趁热过滤失败，没必要从头做起。

　　只要把滤液、漏斗中的固体全数回到原先

　　的小烧杯中，加必然量的水至原记号处，

　　再加热溶解、蒸发浓缩至2/3，趁热过滤

　　就行。

万一漏斗中的滤纸与固体分不开，

　　滤纸也可回到烧杯中，在趁热过滤时与氯

　　化钠一路除去。

　　减压过滤

　　又称吸滤、抽滤，是利用真空泵或抽气

　　泵将吸滤瓶中的空气抽走而产生负压，使

　　过滤速度加速，减压过滤装置由真空泵、

　　布氏漏斗、吸滤瓶组成。

　　1.吸滤操作：

（1）剪滤纸将滤纸经两次或三次对折，让尖端与漏斗圆心重合，以漏斗内径为标准，作记号。

沿记号将滤纸剪成扇形，打开滤纸，如不圆，稍作修剪。

使滤纸比漏斗内径略小，但又能把全数瓷孔盖住。

如滤纸大了，滤纸的边缘不能紧贴漏斗而产生裂缝，过滤时沉淀穿过裂缝，造成沉淀与溶液不能分离；空气穿过裂缝，吸滤瓶内不能产生负压，使过滤速度慢，沉淀抽不干。

假设滤纸小了，不能盖居处有的瓷孔，那么不能过滤。

因此剪一张适合的滤纸是减压过滤成功的关键。

（2）贴紧滤纸用少量水润湿，用干净的手或玻棒轻压滤纸除去裂缝，使滤纸贴在漏斗上。

将漏斗放入吸滤瓶内，塞紧塞子。

注意漏斗颈的尖端在支管的对面。

打开开关，接上橡皮管，滤纸便紧贴在漏斗底部。

如有裂缝，必然要除去。

　　（3）过滤过滤时一样先溶液，后转移沉淀或晶体，使过滤速度加速。

转移溶液时，用玻棒引导，倒入溶液的量不要超过漏斗总容量的2/3。

先用玻棒将晶体转移至烧杯底部，再尽可能转移到漏斗。

如转移不干净，可加入少量滤瓶中的滤液，一边搅动，一边倾倒，让滤液带出晶体。

继续抽吸直至晶体干燥，可用干净，干燥的瓶塞压晶体，加速其干燥，但不要忘了取下瓶塞上的晶体。

晶体是不是干燥，有三种方式判定：

　　a．干燥的晶体不粘玻棒；

　　b．当1～2min内漏斗颈下无液滴淌下时，可判定已抽吸干燥；

　　c．用滤纸压在晶体上，滤纸不湿，那么表示晶体已干燥。

　　（4）转移晶体

　　掏出晶体时，用玻棒掀起滤纸的一角，用手取下滤纸，连同晶体放在称量纸上，或倒置漏斗，手握空拳使漏斗颈在拳内，用嘴吹下。

用玻棒取下滤纸上的晶体，但要幸免刮下纸屑。

检查漏斗，如漏斗内有晶体，那么尽可能转移出。

　　如盛放晶体的称量纸有点湿，那么用滤纸压在上面吸干，或转移到两张滤纸中间压干。

如称量纸很湿，那么从头过滤，抽吸干燥。

　　（5）转移滤液

　　将支管朝上，从瓶口倒出滤液，如支管朝下或在水平位置，那么转移滤液时，部份滤液会从支管处流出而损失。

注意：

支管只用于连接橡皮管，不是溶液出口。

　　（6）晶体的洗涤

　　假设要洗涤晶体，那么在晶体抽吸干燥后，拔掉橡皮管，加入洗涤液润湿晶体，再微接真空泵橡皮管，让洗涤液慢慢透过全数晶体。

最后接上橡皮管抽吸干燥。

如需洗涤多次，那么重复以上操作，洗至达到要求为止。

　　（7）具有强酸性、强碱性或强氧化性溶液的过滤

这些溶液会与滤纸作用，而使滤纸破坏。

假设过滤后只需要留有溶液，那么可用石棉纤维代替滤纸。

将石棉纤维在水中浸泡一段时刻，搅匀，然后倾入布氏漏斗内，减压，使它紧贴在漏斗底部。

过滤前要检查是不是有小孔，如有那么在小孔上补铺一些石棉纤维，直至无小孔为止。

石棉纤维要铺得均匀，不能太厚。

过滤操作同减压过滤。

过滤后，沉淀和石棉纤维混在一路，只能弃去。

　　假设过滤后要留用的是沉淀，那么用玻璃滤器代替布氏漏斗（强碱不适用）。

过滤操作同减压过滤。

　　（8）热过滤当需要除去热、浓溶液中的不溶性杂质，而又不能让溶质析出时，一样采纳热过滤。

（本文来自：

WwW.xiaOCaofAnweN.Com小草范文网:

硝酸钾制备实验报告）过滤前把布氏漏斗放在水浴中预热，使热溶液在趁热过滤时，不致于因冷却而在漏斗中析出溶质。

篇三：

实验十转化法制备硝酸钾

　　实验十转化法制备硝酸钾

　　[课时安排]4学时

　　[实验目的]

　　一、学习用转化法制备硝酸钾晶体；

　　二、学习溶解、过滤、间接热浴和重结晶操作。

　　[实验原理介绍]

　　本实验是采纳转化法由NaNO3和KCl来制备硝酸钾，其反映如下：

　　NaNO3+KCl?

NaCl+KNO3

　　该反映是可逆的。

依照氯化钠的溶解度随温度转变不大，而氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大或专门大的溶解度而温度降低时溶解度明显减小（如氯化钾、硝酸钠）或急剧下降（如硝酸钾）的这种不同，将必然浓度的硝酸钠和氯化钾混合加热浓缩，当温度达118～120℃时，由于硝酸钾溶解度增加很多，达不到饱和，不析出；而氯化钠的溶解度增加很少，随浓缩、溶剂的减少，氯化钠析出。

通过热过滤滤除氯化钠，将此溶液冷却至室温，即有大量硝酸钾析出，氯化钠仅有少量析出，从而取得硝酸钾粗产品。

再通过重结晶提纯，可取得纯品。

　　[大体操作与仪器介绍]

　　一、布氏漏斗及吸滤瓶的利用方式

　　布氏漏斗和吸滤瓶配套利用于减压过滤。

布氏漏斗上有许多小孔，漏斗颈插入单孔橡皮塞，与吸滤瓶相接。

橡皮塞插入吸滤瓶内的部份不得超过塞子高度的2/3，漏斗管下方的斜口要对着吸滤瓶的支管口。

　　二、减压过滤的操作方式

（1）按1装好仪器，滤纸放入布氏漏斗内（滤纸大小应小于漏斗内径并能将全

　　部小孔盖住为宜）。

少量蒸馏水润湿滤纸，开启真空泵，抽气使滤纸紧贴在漏斗上。

（2）

用倾析法