高中化学学业水平等级考模拟题含答案.docx
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高中化学学业水平等级考模拟题含答案
2021高中化学学业水平等级考模拟丿
1.下列物质属于盐的是()
B.
A.Mg(OH)2
Al2O3C.Cu2(OH)2CO?
D.CH3CH2OH
【答案】C
2.
下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()
A.配制溶液B.中和滴左C.向试管中加入过氧化钠粉末D.向浓硫酸中加水稀释
【答案】C
3.下列物质中在一泄条件下能够导电,但不属于电解质的是()
A.石墨BKNO3CH2SO4D.蔗糖
【答案】A
4.反应2Na2θ2+4HCl=4NaCl+θ2↑+2H2θ中,氧化产物是()
A.Na2O2B.NaClC.O2D.H2O
【答案】C
5.下列常见物质的俗需与化学式相对应的是()
A.生石膏•一CaSO4H2OB.芒硝:
NaSo47HQC.熟石灰CaOD.酒精一CH3OH
【答案】A
6.下列有关化学用语表示不正确的是()
7.下列说法正确的是()
A.碳元素有多种同位素,其中13C可用于考古断代
B.单晶硅和石英互为同素异形体
C.HCOOH和CH3OCH0互为同系物
D.H与K在元素周期表中处于同一主族
【答案】D
8.下列说法不正确的是()
A.用铜丝燃烧法可定性确左有机物中是否存在卤素
B.海水中碘的含量可达8×1010t,目前工业上直接用海水提取碘
C.1828年,徳国化学家维勒在制备无机盐辄酸彼时得到了一种结晶物尿素
D.苯酚与水形成的油液静置后会分层,上层是溶有苯的水层,下层是溶有水的苯酚层。
当温度髙于65二时,苯酚能与水以任意比例互溶
【答案】B
9.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是()
A.明矶水解形成的AI(OH)3胶体能吸附时水中悬浮物,可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO的熔点很髙,可用于制作耐髙温材料
D.BaCO3不溶于水,可用作医疗上检査肠胃的顿餐
【答案】D
10.下列说法不正确的是()
A.钠可用于制备一些贵重金属B.铁制可用来运送浓硫酸
C..工业上可采用髙温治炼黄铜矿的方法获得粗铜D.电解法不能使非自发反应发生
【答案】D
11.下列实验操作不当的是()
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B.在中和热的测左实验中,记录盐酸溶液的温度为起始温度,将氢氧化钠和盐酸混合
充分反应后再读岀并记录反应体系的最髙温度
C.用钳丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明英中含有Na*
D.萃取分液时,加入液体的体积不超过分液漏斗容积的四分之三
【答案】B
12.下列说法正确的是
A.Na2O的热稳定性大于Na2O2
B.Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe
C.亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀
d.H2O2溶液中加入少量CUO粉末可加快生成HQ和02
【答案】D
13.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应
NH4-+Fe2++30H+2S042+2Ba2*=2BaS04i+NH3H2O-Fe(OH)3I
B.电解CuCl2水溶液:
Cιh+2Cr+2H2θJl雯CU(OH)2I+CI2↑+H2↑
C.邻羟基苯甲酸乙酯与NaoH溶液共热:
D.CuSO4溶液中滴加过屋:
稀氨水:
Cu2*+2NH3H2O=CU(OH)2^2NH4*
【答案】C
14.下列说法不正确的是()
A.异戊烷的沸点比新戊烷的髙,乙醇的沸点比二甲聪的高
B.甲烷、苯、硬脂酸甘油酯均不能使浪水或酸性髙镒酸溶液褪色
C.汕脂与酸作用生成髙级脂肪酸盐和甘汕的反应称为皂化反应,产物高级脂肪酸盐可用制
造肥皂
D75%洒精、飞,消毒液、甲醛溶液等可使蛋白质变性
【答案】C
15.有关
H-^OCH2C^-OH
的说法正确的是()
A.单体通过缩聚反应可得到该髙分子化合物
B.不会与酸性髙锚酸钾溶液反应
C.只含二种光能团
D.lmol该物质与足SNaOH溶液反应,最多可消耗ImoINaOH
【答案】A
16.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,其中X是组成有机物的必要元素,Y的原子最外层电是其电子层数的3倍,W与X同主族、Z与Q最外层电子数相差6c下列说法正确的足
A.非金属性:
Q>Y>X>Z
B.简单气态氢化物的沸点:
X>W
(1丫与乂,Z、Q均可形成至少两种二元化合物
D.Y,Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性
【答案】C
17.已知在常温条件下,下列说法正确的是
A.pH=7的溶液一泄呈中性
B.若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的PH相等,贝IlC(NH广)也相等
C.将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀释为100mL.PH下降两个单位
D.将IOlllLOoImOLLNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合,若混合后溶液呈中性,则消耗
的HA的体积V≤10mL
【答案】A
18.利用CH4可消除NO2的污染,反应原理为:
CH4(g)+2NO2(g)ZN2(g)÷CO2(g)+2H2O(g),在IOL密闭容器中分别加入0.5OmOlCH4和1.2molNO2,测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示:
下列说法正确的是()
组别
温度/K
物质的S/mol
O
10
20
40
50
时间/min
①
T:
n(CH1)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
N(CH4)
0.50
0.30
0.18
M
0.15
A.组别二中0Z20ιnm内,NO?
降解速率为0.25mol二LT二muT】
B.由实验数据可知温度T1>T2
C.40mιn时,表格中M对应的数据为0.15
D.该反应在髙温下不能自发进行
【答案】C
19.NA为阿伏加徳罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.OimoIZLHNH4Cl溶液中,Cl的数量为0.1NA
B.60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃饶消耗2Na个O?
C.常温下,ILPH=9的醋酸钠溶液中,水电离出的Ir数为IO9Na
D.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为2Na时,阳极应有64gCu转化为
Cu2*
【答案】B20•中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池,示意图如图所示[其中多硫化W(Li2Sx)中x=2.4、6、8]。
下列说法错误的是()
琰纳米泾
A.碳纳米层具有导电性,可用作电极材料
B.充电时,L厂移向SSx膜
C.电池工作时,正极可能发生反^ι2Li2S6+2LΓ+2e-=3Li2S4
D.电池充电时间越长,电池中L12S2的量越少
【答案】B
21.通过以下反应可获得新型能源二甲毬(CH3θCH3)。
下列说法不正确的是()
ZC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΞHι=akJΞmoΓ1
ZCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΞH2=bkJΣmoΓ1
ZCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ZH3=CkJΞmoΓ1
Z2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)÷H2O(g)匚H4=dkJΞmol-1
A.反应二、二为反应匚提供原料气
B.反应二也是CO2资源化利用的方法之一
C.反应CH3OH(g)=l∕2CH3OCH3(g)+l∕2H2O⑴的二H=l∕2dkJZmoΓ1
D.反应2CO(g)+4H2(g)=CH3θCH3(g)+H2θ(g)的二H=(-2b+2c+d)kJΞmoΓ1
【答案】C
22.在恒容绝热的容器中投入ImoIA和ImoIB进行反应:
2A(g)+B(g)寸=i
3C(g)+D⑸二H=-akJmol-l(a>0),下列说法不正确的是
A.容器中压强不变,表明反应达到平衡状态
B.B的体积分数不变,不能表明反应达到平衡状态
C.增加A的浓度,平衡时B的体积分数减少
D.反应达到平衡状态后增加D的量,容器内的温度会降低
【答案】D
23.t:
:
时,向20.0OmLO.ImoVL二元弱酸H^X溶液中滴入OImOllLNaOH溶液,溶液中由水电离
出的S(OH-)的负对数[-Igc^(OH-)]⅛所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法中不
正确的是()
A•水的电离程度:
P>N=Q>M
B.P点溶液中:
C(OH-)-C(Ir)=C(HX-)+2C(H2X)
C.溶液中c(H2X)∕c(X2-):
Q>P>N>M
D.M点溶液中:
C(Na-)>c(HX-)>c(H2X)>c(X2-)
【答案】D
24.晞(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。
工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8%的
TeO丄、少⅛Ag.AU)为原料制备单质晞的一种工艺流程如图:
(已知TeO;微溶于水,易溶于强酸和强碱,Te的相对原子质量为128),下列有关说法不正确的是()
NaOHHrSQlRCiSQ2
A.将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提髙'•碱浸竹勺速率和效率
B.“碱浸“时发生主要反应的离子方程式为:
TeO2+2OH=TeO32+H2O
C.“沉碼“时为使碼元素沉淀充分,应加入过量的硫酸
D.若提取过程碼元素的回收率为90%,则处理Ikg这种阳极泥最少需通入标准状况下
SO220.16L
【答案】C
25.PH=0某溶液中还可能存在AIHFe2÷.NHABa2∖CΓ.CO3=SO产、NC^中的若干
种,现取适量溶液进行如一系列实验:
下列有关判断正确的是O
A.试液中一定有Fe2+、SO42-.H亠、NH/、Al”、NO3'
B.试液中一泄没有Ba2*.CO32ΛNO3-
C.步骤二中反应的离子方程式为2Alθ2^+Cθ2+3H2θ=2Al(OH)3i+CO32-
D.气体A.B之间肯泄不能发生反应
【答案】B二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.(4分)
(1)新制氯水添加少量碳酸钙粉末会增强氯水的漂白性,请用化学方程式和文字来解释_
(2)写岀1S⅛CO3中CO32(各原子都满足8电子稳立结构)的电子式—
(3)金刚石的熔沸点高于晶体硅,原因是
【答案】
(1)2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2T+H2O碳酸钙消耗盐酸促进氮气和水反应正向进行,次氮酸
浓度增大
-:
o:
T
⑵I©C◎.
(3)金刚石的碳碳键键能更大
27.(4分)国家标准规定酿造食醋总酸含疑不得低于3.5g∕IOOmL,为测左某品牌市售醋酸
的浓度,用移液管移取25mL.定容至25OmLO取25.0OmL溶液,用0.2000mol∕LNaOH标准
溶液滴左至终点。
重复实验,数据如下:
序号
滴泄前读数∕mL
滴定终点读数∕mL
1
0.00
19.98
2
2.40
22.40
3
1.54
21.56
已知:
常温下,Ka(CH3COOH)=1.8×IO'5,√5=2.236
(1)该市售醋酸的含义为g∕100mL
(2)该市售醋酸C(H+)约等于(保留小数点后一位)
【答案】
(1)9.6
(2)5.4X103
2&二无机盐A由4种常见的元素组成(各原子都满足8电子的稳肚结构),为探究A的组成,设计并完成如下实验:
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- 高中化学 学业 水平 等级 模拟 答案