第十章分子结构习题.docx
- 文档编号:3135629
- 上传时间:2022-11-17
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:27.41KB
第十章分子结构习题.docx
《第十章分子结构习题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第十章分子结构习题.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
第十章分子结构习题
第十章分子结构习题
一.选择题
1.最早指出共价键理论的是()
2.A.美国的路易斯;B.英国的海特勒;
3.C.德国的伦敦;D.法国的洪特.
4.NH4+形成后,关于四个N-H键,下列说法正确的是()
A.键长相等;B.键长不相等;C.键角相等;
D.配位键的键长大于其他三键;
E.配位键的键长小于其他三键.
5.下列说法中不正确的是()
A.s键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称;
B.p键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称;
C.s键比p键活泼性高,易参与化学反应;
D.配位键只能在分子内原子之间形成,不可以在分子间形成;
E.成键电子的原子轨道重叠程度越大,所形成的共价键越牢固.
6.CO和N2的键级都是3,两者相比CO的()
A.键能较小,较易氧化;B.键能较小,较难氧化;
C.键能较大,较难氧化;D.键能较大,较易氧化.
7.下列分子或离子中,键角最小的是()
A.HgCl2B.H2OC.NH3D.PH3
8.下列说法正确的是()
A.原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数;
B.同种原子双键的键能为单键键能的两倍;
C.键长是指成键原子的核间距离;
D.线性分子如A-B-C是非极性的;
E.共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的.
9.关于原子轨道的说法正确的是()
A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;
C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.
10.下列化合物中氢键最强的是()
A.CH3OHB.HFC.H2OD.NH3
11.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是()
A.前者不能形成氢键,后者能形成氢键;
B.前者能形成氢键,后者不能形成氢键;
C.前者形成分子间氢键,后者形成分子内氢键;
D.前者形成分子内氢键,后者形成分子间氢键.
12.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是()
A.HI>HBr>HCl>HF
B.H2Te>H2Se>H2S>H2O
C.NH3>AsH3>PH3
D.CH4>GeH4>SiH4
13.I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是()
A.色散力B.取向力
C.取向力.诱导力.色散力D.氢键.诱导力.色散力
14.下列分子中有最大偶极矩的是()
A.HIB.HClC.HBrD.HF
15.下列分子中偶极矩为零的是()
A.NF3B.NO2C.PCl3D.BCl3
16.下列分子是极性分子的是()
A.BCl3B.SiCl4C.CHCl3
D.PCl3E.BeCl2
17.下列离子或分子有顺磁性的是()
A.O2B.O22-C.N2D.NOE.NO+
18.加热熔化时需要打开共价键的物质是()
A.MgCl2B.CO2(s)C.SiO2D.H2O
19.某元素E具有(Ar)3d24s2电子排布,它和溴生成符合族数的溴化物分子式是()
A.EBr3B.EBr2C.EBr4D.EBr
20.关于共价键的说法,下述说法正确的是()
A.一般来说s键键能小于p键键能;
B.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数;
C.相同原子间的双键键能是单键键能的两倍;
D.所有不同原子间的键至少具有弱极性.
21.CO和N2相比,CO的()
A.键能较小,较易氧化;B.键能较小,较难氧化;
C.键能较大,较难氧化;D.键能较大,较易氧化.
22.下列分子中心原子是sp2杂化的是()
A.PBr3B.CH4C.BF3D.H2O
23.SO42-离子的空间构型是()
A.平面正方形B.三角锥形C.四面体D.八面体
24.下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是()
A.H2OB.NO2C.SCl2D.CS2
25.用价键法和分子轨道法处理O2分子结构,其结果是()
A.键能不同B.磁性不同C.极性不同D.结果不同
26.下列关于O22-和O2-的性质的说法,哪组不正确()
A.两种离子都比O2分子稳定性小;
B.O2-的键长比O22-的键长长;
C.键级次序是O2>O2->O22-;
D.O2-是反磁性的,但O22-是顺磁性的.
27.下列关于化学键正确的说法是()
A.原子与原子之间的作用;B.分子之间的一种相互作用;
C.相邻原子之间的强烈相互作用;
D.非直接相邻的原子之间的相互作用.
28.下列各题说法不正确的是()
A.两个原子的P电子只能沿P轨道对称轴平行方式重叠形成p键;
B.极性键只能形成极性分子;
C.非极性键形成非极性分子;
D.形成配位键的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子;
E.共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子.
29.下列说法正确的是()
A.极性分子间仅存在取向力;
B.取向力只存在于极性分子之间;
C.HF.HCl.HBr.HI熔沸点依次升高;
D.氨易溶于水,是因为氨与水分子间可形成氢键;
E.色散力仅存在于非极性分子间.
30.下列关于分子间力的说法正确的是()
A.分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的;
B.大多数含氢化合物中都存在氢键;
C.极性分子间仅存在取向力;
D.色散力存在于所有相邻分子间.
31.原子间成键时,同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化,其原因是()
A.保持共价键的方向性;B.进行电子重排;
C.增加成键能力;D.使不能成键的原子轨道能够成键.
32.在酒精的水溶液中,分子间主要存在的作用力为()
A.取向力B.诱导力
C.色散力和诱导力.取向力D.取向力.诱导力.色散力.氢键
33.下列物质中键级最小的是()
A.O2B.N2C.F2D.O2+
二.填空题
1.<1>.离子键是指_____________________________所成的化学键.
<2>.离子键主要存在于______________________中.
2.<1>.三十年代以来共价键的两大主要理论为__________________.
<2>.共价键的特征是________________________________
3.下列物质的变化各主要需打破或克服什么结合力?
<1>.冰熔化_____<2>.单质硅熔化_____
4.同周期元素离子电子层构型相同时,随离子电荷数增加,阳离子半径____,阴离子半径________.
5.下列热化学方程式的能量变化各表示什么含义?
△Hø(KJ/mol)
例Na(s)+½Cl2(g)=NaCl(s)-410.9(生成焓)
<1>.HCl(g)=H(g)+Cl(g)428()
<2>.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)-770.8()
6.<1>.对于双原子分子,键能与键的离解能的关系是______________.
<2>.对于多原子分子,键能与键的离解能的关系是_______________
7.一般来说,键能越大,键越________,由该键构成的分子越_______.
8.MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级
的大小表示两个相邻原子之间成键的_________,键级越大,键越___________.
9.等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_______._____.
10.分子间力按产生的原因和特性一般分为取向力、诱导力、色散力.
<1>.取向力存在于__________________________________之间;
<2>.诱导力存在于___________________________________之间。
11.分子的磁性主要是由______________________________所引起的.
由极性键组成的多原子分子的极性是由__________________决定的.
12.共价键按成键电子对来源不同分为________________和________.
13.共价键形成的主要条件是:
<1>.____________________________
<2>.____________________________________________________.
14.共价键按两原子间共用电子对数可分为__________和_________.
15.共价键的强度一般用___________和__________表示.
16.在核间距相等时,s键稳定性比p键稳定性___,故p电子比s电子___.
17.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和___________;
共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和_____________.
18.SO32-和SO42-的空间构型分别为___________和____________,
19.碳原子在下列各式中,杂化形式分别是:
(1)CH3Cl_____________,
(2)CO32-_________
20.氢键键能和分子间力的数量级相近,它与一般分子间力的不同点是
具有_____________和___________.
21.顺磁性物质的磁矩大小除可由实验间接测定外还可依公式_______
计算,该磁矩的单位是___________________.
22.偶极矩是衡量_________________的物理量,偶极矩(u)的数学表达
式为___________
23.VB法成键三原理是:
<1>.电子配对原理;<2>.__________;
<3>.__________.
24.共价键具有饱和性的原因是______________________________.
共价键具有方向性的原因是__________________________________.
25.F原子中2s和2p原子轨道能差较大,故F2分子的分子轨道能级
E(s2p)______E(p2p);B原子中2s和2p原子轨道能差较小,故B2分子的
分子轨道能级E(s2p)______E(p2p).
26.2s与2s原子轨道可组成两个分子轨道,用符号______________表示,分别称__________________轨道.
27.原子轨道用_____________等符号表示轨道名称,而分子轨道用________等符号表示轨道名称.
28.原子轨道组成分子轨道的原则是<1>.对称性原则,
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第十 分子结构 习题