精品解析广东省广州市届高三第一次模拟考试理综化学试题解析版.docx
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精品解析广东省广州市届高三第一次模拟考试理综化学试题解析版
2020年广州市高三一测理科综合-化学试题
相对原子质量:
H1Li7N14O16Ni59Zn65Cd112La139一、单选题每题6分
1.我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献,下列有关说法错误的是
A.烧制“青如天,明如镜,薄如纸,声如磬”的瓷器的主要原料为黏土
B.记载“伦乃造意,用树肤⋯⋯以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素
C.古代“黑火药”是由硫磺、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成
D.“司南之杓,投之于地,其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁(Fe3O4)【答案】C
【解析】
【详解】A.瓷器的主要原料为黏土,是利用黏土高温煅烧制得的,故A正确;
B.树肤即树皮,主要成分为纤维素,故B正确;
C.制备黑火药的原料为S、KNO3、C,三者比例为1∶2∶3,故C错误;D.与磁铁的磁性有关,则司南中的“杓”含Fe3O4,故D正确;故选C。
2.关于化合物1,4-二氢萘(),下列说法错误的是
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.分子中所有原子均处同一平面
C.一氯代物有4种(不考虑立体异构)
解析】
详解】A.中含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故A正确;
B.苯环为平面结构,碳碳双键为平面结构,但分子结构中含有亚甲基,分子中所有原子不可能处同一平面上,故B错误;
C.
上有4种H原子(),
氯代物有4种,故C正确;
D.
的分子式相同,均为
C10H10,但结构不同,互为同分异构体,故
D正确;
故选B。
【点睛】有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括:
-CH3、-CH2-、、)中的一种,分子中的所有
原子就不可能处于同一平面内。
3.实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨气),下列说法错误的是
发生催化氧化,4NH3
A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液
B.装置③中气体呈红棕色
C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红,说明有HNO3生成
D.通空气主要作用是鼓出氨气,空气可用N2代替
答案】D
解析】
分析】空气通入浓氨水后,氨气和氧气的混合气体经过干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管,
故选D。
4.
W、X、Z
一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,其中分别位于不同周期,其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半,1个W2X分子含有10个电子。
下列说法正确的是
A.原子半径:
Y>Z>X>W
B.Y与X可形成共价化合物
C.Z的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.简单氢化物的沸点:
Z>X
【答案】A
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,其中W、X、Z分别位于不同周期,则W为H元素,X
位于第2周期,Z位于第3周期,1个W2X分子含有10个电子,则X为O元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半,Z最外层有4个电子,Z为Si元素,Y3Z2X5(XW)4的化学式为Y3Si2O5(OH)4,根据正负化合价的代数和为0,Y显+2价,为Mg元素,据此分析解答。
【详解】A.同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,原子半
径:
Y>Z>X>W,故A正确;
B.Y为Mg元素,为活泼的金属元素,X为O元素,是活泼的非金属性元素,Y与X形成离子化合物,故B错误;
C.Z为Si元素,Z的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物,故C错误;
D.水分子间能够形成氢键,因此简单氢化物的沸点:
X>Z,故D错误;
故选A。
【点睛】正确推断元素是解题的关键。
本题的易错点为B,要注意活泼的金属元素和活泼的非金属元素容
易形成离子键。
5.我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置,示意图如图所示。
该装置工作时,下列说法正确的是
A.铜箔上的电势比催化电极上的高
B.海水的pH变大
C.若转移1mol电子,理论上铜箔增重7g
D.固体陶瓷膜可用质子交换膜代替
答案】C
解析】
分析】根据海水提取金属锂的装置图知,催化电极上放出气体,为氯离子放电生成氯气,因此催化电极为阳极,则铜箔为阴极,阴极上得电子发生还原反应析出金属锂,据此分析解答。
【详解】A.根据以上分析,催化电极为阳极,铜箔为阴极,铜箔上电势比催化电极上的低,故A错误;B.海水中的锂离子和氯离子放电,海水的pH基本不变,故B错误;
C.根据转移电子数相等,若导线中转移1mol
电子,则铜箔上产生1molLi,质量为7g,故C正确;
质子交换膜代替,故D错误;故选C。
注意固体陶瓷膜为阳离子交换膜,是使锂离子通过的,不能用质子交换膜代替。
6.已知邻苯二甲酸(H2A)的Ka1=1.11×0-3,Ka2=3.9×10-6。
常温下,用0.10m20.0mL0.10molL·-1的邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液,溶液pH的变化曲线如图所
A.a点混合溶液中:
c(K+)>c(A2-)>c(Na+)>c(HA-)
B.b点的混合溶液中:
c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
C.c点溶液pH在9~10之间
D.
从a点到c点水的电离程度逐渐增大
×10-5mol/L,pH在9~10之间,故C正确;
D.a点溶液由于HA-的电离产生H+,溶液显酸性,水的电离受到抑制,随着NaOH溶液的加入,溶液中c(HA-)逐渐减小,c(A2-)逐渐增大,A2-的水解促进水的电离,因此水的电离程度逐渐增大,故D正确;
故选B。
7.研究人员提出了一种基于Li元素的电化学过程来合成氨,其工艺路线如图所示,下列说法错误的是
A.第一步每生成1mol氧气转移的电子数为4NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
B.第一步实现了能量转化:
可再生能源→电能→化学能
高温
C.第二步反应方程式为6Li+N22Li3N
D.该工艺的总反应为N2+3H2噲垐?
2NH3
【答案】D
【解析】
【详解】A.第一步电解熔融的氢氧化锂生成锂和氧气,每生成1mol氧气转移4mol电子,电子数为4NA,
故A正确;
B.根据图示,第一步的能量转化:
风能和太阳能等可再生能源转化为电能,在电解池中电解熔融的氢氧化锂生成锂和氧气,实现可再生能源→电能→化学能的转化,故B正确;
C.根据图示,第一步生成了锂,第三步中的反应物为Li3N,因此第二步反应生成了Li3N,因此第二步反
高温
应的化学方程式为6Li+N22Li3N,故C正确;
高温
6Li+N22Li3N,第三步反应为
D.根据流程图,该工艺的第一步反应为4LiOH(熔融)4Li+2H2O+O2↑,第二步反应为
Li3N+3H2O=3LiOH+NH3,因此总反应为2N2+6H2O噲垐?
?
4NH3+3O2,
故D错误;
故选D。
二、填空题
8.实验室以活性炭为催化剂,用CoCl2·6H2O制取三氯化六氨合钴(Ⅲ)。
总反应式为
活性碳
2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O22CoNH36Cl3+2H2O。
制备流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①“溶解”需加热并使用研细的CoCl2·6H2O,目的是。
(2)步骤②“络合”需降温至10℃进行,原因是。
(3)步骤③“氧化”在60℃进行。
“操作I”是。
已知:
[Co(NH3)6]Cl3在冷水中溶解度较小,在热
水中溶解度较大。
(4)“溶液2”中钴主要以[Co(NH3)6]3+形式存在,加入浓HCl的作用是。
(5)用下图装置测定产品中NH3的含量(已省略加热和夹持装置):
①蒸氨:
取mg样品进行测定。
添加药品后,加热三颈烧瓶,蒸出的NH3通入含有V1mLc1molL·-1H2SO4标
准溶液的锥形瓶中。
液封装置1的作用是
②滴定:
将液封装置2中的水倒入锥形瓶后,滴定过剩的H2SO4,消耗V2mLc2molL·-1的NaOH标准溶液。
产品中NH3的质量分数为___。
若未将液封装置2中的水倒入锥形瓶,测得NH3的质量分数可能__(填“偏高”或“偏低”)。
[Co(NH3)6]Cl3(s)?
[Co(NH3)6]3+(aq)+3Cl-(aq),加入浓盐酸,增大了
c(Cl-),使平衡逆向移动,有利于析出
[Co(NH3)6]Cl3晶体(5).平衡气压,防止倒吸,防止氨气逸出
(6).(2c1V1c2V2)10317×100%m
答案】
(1).加速溶解
(2).防止氨气逸出
(3).趁热过滤(4).存在溶解平衡
(7).偏低
【解析】
分析】
将CoCl2?
6H2O和可溶性NH4Cl一起用水溶解,所得溶液中加入活性碳和浓氨水,得到[Co(NH3)6]Cl2和活性
炭的浊液,滴加H2O2的水溶液,在活性炭的催化作用下,溶液中Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ),生成[Co(NH3)6]Cl3
和活性炭的浊液,再加入浓盐酸,冷却过滤,析出晶体[Co(NH3)6]Cl3,据此分析解答。
【详解】
(1)步骤①“溶解”需加热并使用研细的CoCl2·6H2O,目的是加速CoCl2·6H2O的溶解速率,故答案为:
加速溶解;
(2)浓氨水容易挥发,步骤②“络合”需降温至10℃进行,可以防止氨气逸出,故答案为:
防止氨气逸出;
(3)[Co(NH3)6]Cl3在冷水中溶解度较小,在热水中溶解度较大,步骤③“氧化”在60℃进行。
为了防止
[Co(NH3)6]Cl3结晶析出,“操作I”需要趁热过滤,故答案为:
趁热过滤;
(4)溶“液2”中钴主要以[Co(NH3)6]3+形式存在,存在溶解平衡[Co(NH3)6]Cl3(s)?
[Co(NH3)6]3+(aq)+3Cl-(aq),加入浓盐酸,增大了c(Cl-),使平衡逆向移动,有利于析出[Co(NH3)6]Cl3晶体,故答案为:
存在溶解平衡[Co(NH3)6]Cl3(s)?
[Co(NH3)6]3+(aq)+3Cl-(aq),加入浓盐酸,增大了c(Cl-),使平衡逆向移动,有利于析出[Co(NH3)6]Cl3晶体;
(5)①添加药品后,加热三颈烧瓶,蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol·L-1H2SO4标准溶液的锥形瓶中,为了
防止氨气逸出,需要用液封装置,同时可以起到平衡气压,防止倒吸的作用,故答案为:
平衡气压,防止倒吸,防止氨气逸出;
2硫酸过量,氨气与硫酸反应生成硫酸铵[(NH4)2SO4],剩余的H2SO4,消耗V2mLc2molL·-1的NaOH标准
3
溶液,因此硫酸吸收的氨气的物质的量为(2c1V1c2V2)×10-3mol,产
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