高三化学一轮复习第二周自测题1整理.docx

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高三化学一轮复习第二周自测题1整理

山东省滕州市夏庄镇2017届高三化学一轮复习第二周自测题

（1）

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山东省滕州市夏庄镇2017届高三化学一轮复习第二周自测题

第I卷（选择题）

一、选择题

1.下列与生活实际或常见的现象相关的叙述错误的是（　　）

A

B

C

D

利用燃气烧饭

古代制取陶瓷技术

萃取得到玫瑰精油

铁制品容易生锈

燃料的燃烧是氧化还原反应

用黏土制取陶瓷的原理属于化学变化

玫瑰花中萃取玫瑰精油属于化学变化

在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，7。

8gNa2S固体和7。

8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0。

1NA

B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6。

02×1023

C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA

D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2。

24LO2，转移电子数为0。

4NA

3。

最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水．下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（　　）

A．水是一种弱电解质

B．NH4ClO4溶液显酸性

C．NaClO4中含有离子键和共价键

D．NH4ClO4只有氧化性，没有还原性

4.下列指定反应的离子方程式正确的是

A．将铜丝插入稀硝酸中：

Cu+4H++2NO3－

Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：

Fe3++Fe

2Fe2+

C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O

Al（OH）3↓+3NH4+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:

Na2SiO3+2H+

H2SiO3↓+2Na+

5.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：

3:

4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：

1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（　　）

A．7：

1B．7：

2C．7：

3D．7：

4

6。

下列说法正确的是

A．将10gCaCO

3粉末加入100mL水中，所得溶液的浓度为lmol·L—1

B．将100mL2mol·L-1盐酸加热蒸发至50mL，所得溶液的浓度为4mol·L-1

C．将l0rnLl。

0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的

浓度为0。

1mol·L—1

D．将10gCaO加入100mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变

7.已知:

HCN（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－12。

1kJ·mol－1;HCl（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）

A．－67.7kJ·mol－1B．－43。

5kJ·mol－1

C．＋43。

5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－1

8.A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是（　　）

A

B

C

A．B与C均不存在同素异形体

B．X一定是酸性氧化物

C．B的氢化物比A、C的氢化物稳定

D．Y与NaOH溶液反应只能生成两种盐

9.下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）

A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=﹣196kJ·mol﹣1

B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163kJ·mol﹣1

C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=﹣254kJ·mol﹣1

D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）△H=+182kJ·mol﹣1

10.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂:

HIn（溶液）

H+（溶液）+In﹣（溶液）

红色黄色

浓度为0。

02mol·L﹣1的下列各溶液：

①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（　　）

A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥

11.下列说法正确的是（　　）

A．分散系中分散质粒子的大小：

Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液

B．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化,属于化学变化

C．生石灰用作食品抗氧剂

D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化

12。

下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱发生反应　②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸　③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥

13.下列说法正确的是（　　）

A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素

B．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质

C．含SO42﹣的澄清溶液中不会含Ba2+

D．凡溶于水能电离出H+离子的化合物均属于酸

14.700℃时,H2（g）+CO2（g）

H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时,v（H2O）为0.025mol/（L•min），下列判断错误的是（　　）

起始浓度

甲

乙

丙

c（H2）/mol/L

0。

10

0.20

0。

20

c（CO2）/mol/L

0.10

0。

10

0。

20

A．平衡时，乙中CO2的转化率等于50%

B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0。

10mol/LH2和0。

20mol/LCO2，到达平衡时c（CO）与乙不同

15。

下列说法不正确的是（　　）

A．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究

B．储氢金属吸氢形成金属氢化物，改变条件释放吸收的氢气，是氢气贮存的重要途径

C．牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阳极保护法和改变金属组成或结构的方法都是防止金属腐蚀的方法

D．乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关

16。

关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是

A．2H（g）＋2X（g）＝2HX（g）△H3＜0

B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1＝△H2＋△H3

C．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

17。

将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。

下列关系式中正确的是

A。

x＝V/（11.2n）B。

11。

2n〈V≤22。

4nC.V＝33.6n（1－x）D.11。

2〈x≤22。

4

18。

实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（　　）

A．950mL，111.2gB．500mL，117g

C．1000mL，117gD．1000mL，111.2g

19.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17。

02g。

则x等于

A．8.64gB．9.20gC．9.00gD．9.44g

20.某温度时,测得0。

01mol/L的NaOH溶液的PH为11,在此温度下，将pH=12的强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合溶液的pH=10,则强碱与强酸的体积比为（）

A。

1：

9B.9：

1C.1：

11D。

11：

1

21.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差.

化学键

Si—O

Si—Cl

H—H

H-Cl

Si—Si

Si—C

键能/kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

工业上高纯硅可通过下列反应制取:

SiCl4（g）＋2H2（g）

Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为（　　）

A．＋412kJ·mol－1B．－412kJ·mol－1

C．＋236kJ·mol－1D．－236kJ·mol－1

22.一定条件下，向密闭容器中加入X物质，发生反应3X（g）

Y（g）+Z（g）△H<0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（）

反应时间（min）

0

5

15

17

20

X的浓度（mol/L）

1。

0

0.4

0.4

0。

7

0.7

A。

0~5min时，该反应的速率为v（X）=0。

12mol/（L·min）

B。

5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0。

625

C.15min时改变的条件不可能是升高温度

D。

从初始到18min时，X的转化率为30％

23。

向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应,则氯气的体积在标准状况下为（  ）

A．7。

84LB．6。

72LC．4。

48LD．无法计算

24.和丙醇组成的混合物中氧的质量分数为8％，则此混合物中氢的质量分数为（）

A．78%B．22%C．14％、D．13％

25。

下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）

操作及现象

结论

A

加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．

NH4Cl固体可以升华

B

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有白色固体析出

蛋白质均发生变性

C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色．

Br﹣还原性强于Cl﹣

D

将0。

1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀

在水中的溶解度

Mg（OH）2＜Fe（OH）3

26。

物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是（　　）

A．制