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氧化还原反应设计
氧化还原反应设计
课本知识诠解重要提示本节教材主要包括以下几部分内容
1.化学反应的分类方法
初中学习的化学反应的两种分类方法不能较深入地反应化学反应的本质,也不能包括所有的化学反应。
化学反应从不同的角度有不同的分类方法。
化学反应的常见
分类方法:
(1)依据反应前后
物质种类的变化
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
(2)依据参加
反
应的微粒形
式
(3)依据反应
中是
否有电子转移
(4)依据反应的能量转化方
式
2.四种基本反应类型比较
化合反应分解反应置换反应复分解反应
定
义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应由两种化合物交换成分,生成另外两种化合物的反应
区
别反应物可以是单质或化合物,生成物必是化合物反应物必是化合物,生成物是单质或化合物必有单质参加和生成无单质参加或生成
实
例2Na+Cl2 2NaCl
CaO+=H2OCa(OH)22KClO32-2KCl+3O2↑
CaCO32-CaO+CO2↑
Zn+H2SO=4H2↑+ZnSO4
Fe+CuSO=FeSO4+CuNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.氧化还原反应
得氧和失氧观化合价升降观电子得失观
氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应
还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应
氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应 有电转移的反应
氧化与还原关系得氧失氧同时发生,得失氧数相等化合价升降同时发生,且升降总数相等得失电子同时发生且得失电子总数相等
1.化学反应从不同的角度有不同的分类方法。
随笔:
随笔:
2.广义的氧化还原反应即有化合价升降的反应。
3.判断其反应是否为氧化还原反应的方法:
看有无元素化合价变化。
氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应氧化与还原关系得氧失氧同时发生,得失氧数相等化合价升降同时发生,且升降总数相等得失电子同时发生,且得失电子总数相等
(1)概念:
凡有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应。
(2)特征:
化合价发生变化。
(3)本质:
反应过程中有电子得失(或偏移)。
4.氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法
“双线桥”的含义:
①表示元素化合价的变化过程。
②表示变价过程中的反应类型。
(氧化反应或还原反应)
③表示变价过程中电子转移情况。
基本步骤:
①标价态,②连双线,③注得失KClO3+6HClKCl+3C得到5e-,化合价降低,被还原失去5e-,化合价升高,被氧化l2↑+3H2O
(2)单线桥法
“单线桥”的含义:
表示反应物之间电子转移的方向和数目。
如:
Cu+2Ag2e-NO3Cu(NO3)2+2Ag
5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应都属于氧化还原反应
(2)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应
(3)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应
(4)复分解反应都属于非氧化还原反应
6.氧化还原反应的有关概念
(1)氧化与还原
氧化:
失去电子(化合价升高)的变化
还原:
得到电子(化合价降低)的变化
(2)氧化剂与还原剂
氧化剂:
得到电子(化合价降低)的物质,具有氧化性
还原剂:
失去电子(化合价升高)的物质,具有还原性
(3)氧化反应与还原反应
4.“桥”架在反应物和生成物之间,箭头由反应前的元素指向反应后同一种元素。
5.“桥”架在氧化剂和还原剂之间,箭头由失电子元素指向得电子元素。
示意图1-1-1为:
6.氧化剂有较强氧化性,被还原后生成还原产物,具有较弱的还原性。
7.还原剂有较强的还原性,被氧化后成氧化产物,具有较弱的氧化性。
8.“剂”是指反应物。
氧化反应:
失去电子(化合价升高)的反应
还原反应:
得到电子(化合价降低)的反应
(4)氧化产物与还原产物
氧化产物:
还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物
还原产物:
氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物
(5)氧化还原反应概念之间的关系为:
上述关系也可总结成:
升(价升高)—失(电子)—氧(被氧化)—还(还原剂,具还原性)
降(价降低)—得(电子)—还(被还原)—氧(氧化剂,具氧化性)9.“产物”指生成物。
随笔:
基础例题点拨一拖二
【例题1】下列反应中,不属于氧化还原反应的是()
A.3Cl2+6KO=H5KCl+KClO3+3H2O
B.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
C.SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
D.3CCl4+K2Cr2O+=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl]
拖1下列反应中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是( )
(1)铁和氯气反应
2Fe+3Cl22FeCl3
(2)氯气通入溴化钠溶液【分析】A中Cl02KCl-1Cl02KCl+5O3
B中
C中D中C
A、B中有价态变化,所以是氧化还原反应;C、D中元素价态不变化,不属于氧化还原反应。
答案:
D(有化合价升降,且生成物只有一种)
【解析】CD
【思路点拨】判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是看反应前后各元素化合价有无改变。
Cl2+2NaBr2NaCl+Br2
(3)氯化钠和浓硫酸混合加热
2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应
MnO2+4HCl(浓) 2-MnCl2+Cl2↑+2H2O
(5)氢气在氯气中燃烧H2+Cl22HCl
A.
(1)
(2)B.
(1)(3)
C.
(1)(4)D.
(1)(5)
【例题2】在氧化还原反应中,下列各组物质均可做氧化剂的是()
A.F-、I-、S2-B.Fe3+、MnO-4、NO-3
C.ClO-4、MgD.Cl2、Fe3+、Al
【分析】本题要求找出各组的物质均可作氧化剂的一项。
在A中F-、I-、S2-,C中的Mg,D中的Al都各自是这些元素的最低价态,若参与氧化还原反应时,只能作还原剂。
A、C、D不是本题答案。
B中+3价的Fe,+7价的Mn,+5价的N都分别是这些元素的最高价态。
故B为正确答案。
【解析】B
拖2下列各组中的微粒,都是既具有氧化性,又具有还原性的一组是()
A.S、Cl-、H+
B.NO-3、ClO-、Na+
C.Cl2、SO2、Fe2+
D.MnO-4、SO2-3、Fe
答案:
C(各种微粒都有化合价处于中间价态)
拖3下列变化过程中需要加入还原剂的是()
A.MnO2MnO-4
B.AlO-2Al(OH)3
C.AsO3-4AsO3-3
D.MnO2MnCl2
答案:
CD(化合价降低的反应)
【思路点拨】元素以其最高价态参与氧化还原反应时,只能表现出氧化性;元素以其最低价态参与氧化还原反应时,只能表现出还原性。
重难点突破
重点?
难点?
易混点?
易错点?
方法技巧
易混易错点
1.歧化反应中氧化剂与还原剂的量的分配
如:
3NO2+H2=O2HNO3+NO反应中,NO2中N元素化合价既有升高,又有降低,所以NO2既是氧化剂,又是还原剂,但由于3份NO2中,有2份的N元素化合价升高,被氧化,表现还原性,1份化合价降低,被还原,表现氧化性,所以还原剂与氧化剂的分子个数比为2∶1。
2.归中反应中氧化产物与还原产物的量的分配
如:
2H2S+SO2==3S↓+2H2O反应中氧化产物和还原产物是S,但由于3份的硫中,有2分来自于H2S的氧化,1份来自SO2的还原,所以氧化产物与还原产物的比为2∶1。
3.物质部分参加氧化还原反应的分析
如:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应中,当有32g铜被溶解,则参加反应的氧化剂为多少克?
此反应Cu作还原剂,HNO3作氧化剂,但参加反应的HNO3中只有一半作氧化剂,另一半的HNO3中N元素价态未变,只起酸性作用,所以是参加反应的Cu为32g,则参加反应的HNO3为126g,其中作氧化剂的HNO3只有63g。
拖4在氧化还原反应中3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化与被还原的硫原子数之比为()
A.1∶2B.2∶1
C.1∶1D.3∶2
答案:
A(此反应为歧化反应,S元素有的化合价升高,的化合价降低)
拖5在6NO+4NH35N2+6H2O反应中当生成36g水,则生成氧化产物_______g,消耗氧化剂_______g。
答案:
B解析:
此反应NO为氧化剂,NH3为还原剂,N氧化产物和还原产物都是N2,的N2为还原产物,的N2为氧化产物,故氧化产物为g,消耗氧化剂60g。
拖6在Cu+2H2SO42-CuSO4+SO2↑+2H2O的反应中,有6.4gCu被氧化,则被还原的H2SO4的质量为()
A.19.6gB.9.8g
C.4.9gD.98g
答案:
B(参加反应的H2SO4中有的作氧化剂,被还原,另的起酸性作用)
4.归中反应中,价态变化分析
【例题3】KClO3+6HCl2-KCl+3Cl2↑+3H2O反应,用双线桥表明电子转移的方向及数目()
拖7标明H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2+2H2O反应中电子转移的方向和数目。
【易混分析】
KClO3+6HCl2-KCl+3C失1e-×6得6e-l2↑+3H2O
答案:
H2S+H2SO4(浓)=S失2e-↓+S得2e-O2+H2O(同种元素的化合价只能“靠”,不能“交”)
【解析】不同化合价的同种元素之间发生氧化还原反应时,价态变化“只靠近,不交叉”应该表示为
KClO3+6HCl2-KCl+3C失1e-×5得5e-l2↑+3H2O
【思路点拨】不同化合价的同种元素之间发生氧化还原反应时,价态变化应符合“只靠近,不交叉”规律。
5.氧化还原反应的概念理解
【例题4】下列叙述正确的是()
A.在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原
B.拖8某元素由化合态变为游离态,则该元素()
A.一定被氧化了
B.一定被还原了B.有单质参加
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- 氧化 还原 反应 设计