化学选修三第一章归纳总结带配套练习题.docx
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化学选修三第一章归纳总结带配套练习题
化学选修三第一章归纳总结带配套练习题
选修三第一章知识点小结
一.核外电子排布:
1、能层:
原子核外电子按______大小______排布,从内到外分为____、____、____、____、____、____、____七层,能量依次_____。
各能层所能容纳的电子个数为______。
2、能级:
各能层电子的能量_______(填“相同”或“不相同”),不同能量的电子分别排布在____、____、____、____能级上,各能层的能级个数与__________相等,各能级上所能容纳的电子数分别为_____、____、____、____。
3、原子轨道:
表示电子在原子核外的一个空间运动状态。
电子云轮廓图给出了电子在
的区域,这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。
原子轨道
轨道形状
轨道个数
s
p
d
f
4.能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系
能层n
一
二
三
四
五
…
n
符号
K
…
…
能级
1s
…
…
…
原子轨道
1
…
…
…
最多容纳电子数
2
2
•能级数=能层序数
•S、p、d、f能级分别有1、3、5、7个原子轨道,最多容纳电子数分别是2、6、10、
•
•基态:
处于____________的原子叫做基态原子,基态原子的排布符合______________。
(1)激发态:
基态原子的电子______能量跃迁到高能层或者高能级,成为激发态原子。
(2)基态原子的电子跃迁到高能层或者高能级时,_____能量,得到______光谱;当电子跃迁回基态时_____能量,得到______光谱。
(3)
3.基态原子核外电子排布的表示方法
(1)电子排布式:
用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式
A.电子排布遵循构造原理。
B.能层低的能级要写在左边,不能按填充顺序写。
如钪(Sc)的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2,而不能写成1s22s22p63s23p64s23d1。
练习。
写出下列元素的原子核外电子排布式:
Al
Cu
Cr
(2)简化电子排布式
如Na的简化电子排布式为[Ne]3s1
练习。
书写下列元素原子的简化电子排布式
Fe
Br
(3)电子排布图:
在电子排布图中,用方框表示原子轨道,用箭头表示电子。
箭头方向表示电子的自旋状态。
练习.画出下列元素的电子排布图
P
O
(4)外围电子排布(价电子排布式)
价电子:
即能够影响元素化合价的电子。
主族元素:
价电子即为最外层电子。
如Cl的外围电子排布:
3S23P5
过渡元素:
价电子包括最外层电子和次外层d能级电子.
如Fe的外围电子排布:
3d64S2
【练习】
1.下列基态原子核外各电子排布中,违反了哪些原子或规则?
正确的排布如何?
A.硼:
1s22s3
B.氮:
1s22s22px22py1
C.铍:
1s22p2
D.铜:
【Ar】3d94s2
2、几个重要的电子排布式以及电子排布图:
元素
O
F-
Cr
Fe3+
电子排布式
简化电子排布式
外围电子排布式
外围电子排布图
原子结构
示意图
————————
——————
二、核外电子排布与周期、族的关系:
1、与周期的关系:
周期数=________________。
外围电子排布为3d104s2的原子位于周期表的_______周期。
每周期元素核外电子排布,以_______开始,_______结束,依次为_____、_____、______、______、______;(以第三周期为例)
2、与族的关系:
主族元素:
族序数=原子的最外层电子数=价电子数
副族元素:
大多数族序数=(n-1)d+ns的电子数=价电子数
4.元素周期表的分区:
除_____区外,元素最后一个电子填入哪个能级,元素便位于周期表的哪个区,按此原则共分为____个区。
请将各自区的对应的族的位置填入下列空格内:
s区:
____________________________p区:
____________________________
d区:
____________________________f区:
____________________________
ds区:
____________________________
以上5个区中,全部为金属元素的区是_________________________________
【练习】
1、不查表,迅速写出下列元素的价电子排布式,以及在周期表中的位置。
28号元素:
__________________________________________________
47号元素:
__________________________________________________
35号元素:
__________________________________________________
三.元素周期律
1.同周期元素的主要化合价:
最高正价:
+1递增到+7。
(氟、氧例外)
负价:
-4递增到-1,呈现周期性的变化。
最高正价+|负价|=8
2..原子半径:
A原子半径的大小取决于两个因素:
________和_____________。
B.同周期原子半径从左到右依次_____________;
同主族原子半径从上到下依次____________。
C.微粒半径的比较方法
(1)能层数不同时,电子层数越多,半径越大。
(2)能层相同时,核电荷数越大,半径越小。
(3)能层、核电荷数都相同时,电子数越多,半径越大;反之,越小。
练习.比较下列微粒的半径的大小
(1)CaAI
(2)Na+NaF
(3)Cl-Cl
(4)K+Ca2+S2-CI-
3..电离能:
(1)第一电离能概念:
_______________原子失去一个电子转化为___________正离子所需要的________能量叫做___________。
(2)第一电离能的变化规律:
(1)同一周期的电离能从左到右呈趋势,
在___________________出现反常;如第IIA族元素第IIIA族元素,第VA族元素第VIA族元素。
(2)同一主族的电离能从上到下________________;
(3)同一原子的逐级电离能依次___________;
(4)同一原子的电离能出现剧烈变化时说明出现_____________。
练习、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列
①KNaLi②BCBeN
③HeNeAr④NaAlSP
4..电负性:
①概念:
电负性是用来描述不同元素的原子对___________的_____力的大小,电负性越大的原子,对键合电子的吸引力越______。
②变化规律:
A.同一周期的电负性从左到右________________;
B.同一主族的电负性从上到下________________;
.应用:
电负性的大小可以用作判断
a._________________________________________________
b.________________________________________________
c._________________________________________________
5..对角线规则:
周期表中第二和第三周期处于______和______位置的三组元素(_____和_____、_____和_____、_____和_____、),由于__________相似,单质以及化合物的性质是相似的
总结:
同周期、同主族元素性质的递变规律
性质
以第3周期为例同周期(左→右)
以IA和VIIA族为例同主族
(上→下)
原子结构
核电荷数
逐渐
逐渐
电子层数
逐渐
最外层电子数
逐渐
原子半径
逐渐
逐渐
元素性质
第一电离能
呈趋势
逐渐
电负性
逐渐
逐渐
化合物
①最高正价由+1→+7;②最高正化合价+│最低负化合价│=8
①最高正价和最低负价数相同;②主族序数=最外层电子数=元素最高正化合价
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐
非金属性逐渐
金属性逐渐
非金属性逐渐
单质的氧化性和还原性
氧化性逐渐
还原性逐渐
氧化性逐渐,
还原性逐渐
最高价氧化物的水化物的酸碱性
酸性逐渐
碱性逐渐
酸性逐渐
碱性逐渐
气态氢化物的稳定性、还原性,
稳定性逐渐
还原性逐渐,
稳定性逐渐
还原性逐渐
己画一幅图来描述上述规律:
练习.1.判断下列物质金属性和非金属性的强弱
金属性:
KCa;KCs
非金属性:
SCl;ClF
2.判断下列物质氧化性和还原性的强弱
氧化性:
O2S;PS
还原性:
NaMg;CaBa
3.判断下列物质酸碱性的强弱
酸性:
HClO4H2SO4;HBrO4HIO4
碱性:
NaOHMg(OH)2;Ca(OH)2Ba(OH)2
4.判断下列物质氢化物的稳定性
稳定性:
H2SH2O;H2SHF
同周期、同主族元素性质的递变规律
性质
以第3周期为例同周期(左→右)
以IA和VIIA族为例同主族
(上→下)
原子结构
核电荷数
逐渐增大
逐渐增大
电子层数
相同
逐渐增多
最外层电子数
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
元素性质
第一电离能
呈增大趋势
逐渐减小
电负性
逐渐增大
逐渐减小
化合物
①最高正价由+1→+7;②最高正化合价+│最低负化合价│=8
①最高正价和最低负价数相同;②主族序数=最外层电子数=元素最高正化合价
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱,
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强,
非金属性逐渐减弱
单质的氧化性和还原性
氧化性逐渐增强,
还原性逐渐减弱
氧化性逐渐减弱,
还原性逐渐增强
最高价氧化物的水化物的酸碱性
酸性逐渐增强,
碱性逐渐减弱
酸性逐渐减弱,
碱性逐渐增强
气态氢化物的稳定性、还原性,
稳定性逐渐增强,
还原性逐渐减弱,
稳定性逐渐减弱,
还原性逐渐增强,
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