广东省中考化学试题研究复习 题型精练五.docx
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广东省中考化学试题研究复习题型精练五
题型精练
一、有关化学式的计算
分类突破
类型一标签型(2016;2013;2012;2010)
1.(2016省卷)某复合肥的部分说明书如图。
请回答:
第1题图
(1)从肥效的角度看,共有________种有效元素。
(2)该复合肥的有效成分之一是尿素[化学式为:
CO(NH2)2],则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为__________________。
(3)一袋该化肥至少含P2O5________kg。
(4)从“注意事项”看,该复合肥料的物理性质是______________,化学性质是______________(写一种)。
2.(2016广东模拟)如图为某医用葡萄糖注射液标签的一部分。
第2题图
(1)葡萄糖属于______________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。
(2)葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为________。
(3)500mL葡萄糖注射液含有葡萄的质量为________g,碳元素质量为________g。
3.(2016潮阳区模拟)在世界范围内,据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%,如图是两种氮肥标签的一部分,请根据如图所示的信息回答下列问题。
第3题图
(1)尿素是由________种元素组成的,它属于________肥。
(2)碳酸氢铵的相对分子质量为________。
(3)尿素中氮元素的质量分数为________,这种尿素肥料的纯度至少为________。
(计算结果精确到0.1%)
(4)从标签上看,碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是________(填字母序号)。
A.易溶于水 B.受热易分解 C.有挥发性
4.(2016东莞模拟)儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。
如图为某种补锌口服液说明书的一部分,请回答:
第4题图
(1)葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的原子个数比为________。
(2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为________(精确到0.1%)。
(3)从组成上可知葡萄糖酸锌属于________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
(4)现有一支该口服液,其中含有葡萄糖酸锌的质量是________mg。
若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半,体重为26kg的儿童每天还需服该口服液____支,才能满足身体的需要。
类型二 纯文字型(2014;2011;2009;2008)
5.(2016揭阳)酚酞(C20H14O4)是经常用来检测溶液酸碱性的酸碱指示剂之一。
请回答下列问题:
(1)酚酞属于________(填“有机物”或“无机物”)。
(2)酚酞中碳、氢元素的质量比为________,酚酞的相对分子质量为________。
6.(2016肇庆模拟)“达菲”是目前世界上预防甲型H1N1流感的良药之一。
生产药品的主要原材料是我国传统香料八角茴香中所含的莽草酸,根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算:
(1)1个莽草酸分子含有________个碳原子;莽草酸的相对分子质量为________;莽草酸中碳元素和氢元素的质量比为________。
(2)174g莽草酸中含有________g氧元素。
7.(2016广东模拟)2015年8月12日,位于天津塘沽开发区的某危险品仓库发生爆炸,其中引人关注的除了伤亡的巨大,还有出事货场中存放的至少700吨的氰化钠。
氰化钠的化学式为NaCN,剧毒,皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡,请回答下面的问题:
(1)氰化钠含有________种元素,含量最高的是________元素。
(2)氰化钠中碳元素的质量分数为________(结果精确到0.1%)。
(3)147kg氰化钠与________kg的氯化钠含有相同质量的钠元素。
类型三 分子模型(2015)
8.(2015省卷)如图为某分子的结构模型,请回答下列问题:
(1)这种分子的化学式为________;该物质是食醋的主要成分,化学名称为________。
(2)该物质中碳、氢、氧原子的个数比为________。
(3)该物质中碳元素的质量分数为________%。
第8题图第9题图
9.(2016朝阳)方冬青油软膏具有强力迅速镇痛的作用,其有效成分的分子模型如图。
请回答:
(1)按C、H、O的顺序写出该有机物的化学式______________。
(2)该有机物的相对分子质量为________。
(3)该有机物中氧元素的质量分数为________(结果精确到0.1%)。
二、有关溶液、化学方程式的计算
(25题,7~11分)
分类突破
类型一 纯文字叙述型(2010;2008)
1.(2016茂名)氯化钠是一种重要的化
工原料。
电解氯化钠的水溶液可以制造氢氧化钠、氯气和氢气,反应的化学方程式:
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑。
现取117g质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解,当氯化钠反应完全时停止通电。
请计算:
(1)反应生成气体的总质量为________g。
(2)电解后所得溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)
2.(2016云南)为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数,化学小组同学取10g该硫酸溶液,向其中加入21.2gBaCl2溶液,二者恰好完全反应,过滤后称得滤液的质量为28.87g。
请计算:
(温馨提示:
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl)
(1)反应后生成沉淀的质量是________g。
(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)
3.(2016宜昌)某氢氧化钠样品中混有氯化钠,为测定样品中氢氧化钠的质量分数,称取5g样品,加入27g水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH。
当pH=7时,刚好用去10%的稀盐酸36.5g。
试计算:
(1)将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸,需加水的质量为________g。
(2)样品中氢氧化钠的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
类型二 坐标曲线型(2011)
4.(2016深圳)请回答下列问题:
(1)除掉含有少量CuCl2的FeCl2溶液中的CuCl2,需要加入过量的________粉。
(填字母)
A.Fe B.Cu C.Ag
(2)过滤
(1)中反应后的溶液,得到了28.0g金属混合物,为检验混合物中Cu的质量分数,向其中加入足量稀盐酸,产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图所示,
计算金属混合物中Cu的质量分数。
第4题图
(3)某同学认为该实验还可通过其他方式检测金属混合物中Cu的质量分数,那么在以上实验中还需要的实验数据是__________________
____。
5.(2016达州)取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中,向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
求:
第5题图
(1)混合物中CaCO3的质量为________。
(2)稀盐酸中的溶质质
量分数为________。
(3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
6.(2016梅州)现有Fe
Cl3和CuCl2的混合溶液195.2g,向其中加入铁粉,反应的先后顺序为:
2FeCl3+Fe===3FeCl2,CuCl2+Fe===FeCl2+Cu。
加入铁粉的质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。
(1)m(剩余固体)>6.4g时,剩余固体的成分是________(填化学式),向此剩余固体中加入盐酸,发生反应的化学方程式为_____________
___________________。
(2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为________g。
(3)求当加入11.2g铁粉时,反应后所得溶液中FeCl2的质量分数。
(写出计算过程)
第6题图
类型三 表格数据分析型(2013;2012)
7.(2016汕头模拟)石灰石的主要成分是CaCO3,某校化学兴趣小组同学通过实验测定某石灰石中碳酸钙的质量分数。
取一定量的石灰石样品(研碎)和100g稀盐酸(足量),放入烧杯中,在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量(假设反应匀速进行,杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,烧杯的质量为25g),记录数据如下表:
反应时间/s
0
30
60
90
120
150
烧杯和药品质量/g
一定量
137.8
135.6
m
134.5
134.5
不考虑实验过程中的质量损失,请根据实验数据计算:
(1)反应时间30s~60s生成二氧化碳的质量________g,表中的“m”为________g。
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数。
(写出计算过程,计算结果精确至0.1%)
(3)假设石灰石和稀盐酸恰好完全反应,试求反应后所得溶液中溶质质量分数________(计算结果精确至0.1%)。
8.目前,人类使用的燃料大多来自化石燃料,化石燃料燃烧会产生二氧化碳气体,二氧化碳会导致温室效应的加剧。
甲烷是化石燃料中相对比较清洁的燃料,其完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O。
(1)1.6g甲烷完全燃烧会产生多少克二氧化碳气体?
(2)在一定条件下,把一定质量的甲烷和氧气放入一密闭容器中充分反应,反应前后各物质质量如下:
物质
甲烷
氧气
X
二氧化碳
水
反应前物质质量/g
2.4
8
0
0
0
反应后物质质量/g
0
0
待测
2.2
5.4
①其中待测值为________。
②若X为一氧化碳,则该反应的化学方程式为___________________
___________________。
由于一氧化碳是有毒气体,所以在反应过程中应该尽量减少它的产生。
在该反应中,若要不产生一氧化碳,则需要预先在容器里提高反应物中________(填化学式)的量。
9.(2016遂宁)某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,他们取该石灰石样品10g加入烧杯中,再把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表。
(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水,也不与稀盐酸反应)
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
7
4
2.6
m
分析表中数据,完成下列问题:
(1)表中m的数值为________。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________。
(3)计算第一次实验反应结束后所得溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)
类型四 综合型(2016;2015;2014;2009)
10.在一堂化学实验课上,老师为同学们提供了一瓶氢氧化钠溶液,让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。
在老师指导下,小组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验,用计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像(简单表示为图2),请回答:
第10题图
(1)图中a点表示的含义是__________________;b点溶液中含有的阳离子有________(填离子符号)。
(2)该小组同学所用稀盐酸的密度为1g/mL,请根据图中给出的数据,求这瓶氧氧化钠溶液的质量分数。
(写出求解过程)
11.(2016省卷)过氧化钙(
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