高考化学必备专题复习碳 无机非金属材料.docx
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高考化学必备专题复习碳无机非金属材料
2014高考化学必备专题——碳族元素与无机非金属材料
【考纲解读】
1.了解碳和硅元素的单质及其化合物物的性质和应用,掌握碳族元素在元素周期表中的位置及其性质的关系。
2.了解碳的氧化物对大气的污染及其防治
3.了解硅元素单质及其化合物与无机非金属材料的关系
4.碳与硅单质及化合物知识的综合应用
【高考预测】
1.碳族元素的递变规律,碳、二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐的性质及制法
2.晶体硅及金刚石,二氧化碳与二氧化硅在晶体类型、熔沸点高低上的判断,硅和硅酸盐的化学性质及重要用途
3.利用碳和硅单质及其化合物的性质及其转化关系进行综合实验和实验探究、物质推断和相互计算;二氧化碳分别与二氧化硅、二氧化硫的性质比较及综合拓展。
4。
碳、硅的结构及其在周期表中位置在元素推断题中常考。
一、碳单质及其性质
1.碳的同素异形体
碳的同素异形体有金刚石(原子晶体)、石墨(过渡型晶体)、C60(分子晶体)、无定形炭(如木炭、活性炭等)。
不同的同素异形体,具有不同的物理性质。
同素异形体的比较
同素异形体
金刚石
石墨
C60
晶体结构
正四面体,空间网状的原子晶体
平面层状正六边形结构,层间以范德华力相结合
笼状结构,型似足球,分子间以范德华力结合成分子晶体
主要性质
熔
点和沸点较高,硬度大,难溶于溶剂,不能导电
熔点很高,质软有滑腻感,是电的良导体
易与金属掺杂形成超导体
主要用途
钻具、装饰品
润滑剂、电极、铅笔芯、耐火材料
高温润滑剂、耐热防火材料
[误区警示]同素异形体与同位素这两个概念容易混淆,区分的关键是要分清物质类别:
同素异形体指的是单质,而同位素是原子。
例1:
(2013·江苏化学·6)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
。
下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2B.若甲为SO2,则丁可能是氨水
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
【参考答案】B
二、一氧化碳和二氧化碳的比较
CO
CO2
氧化物类型
不成盐氧化物
酸性氧化物
物理性质
无色、无味
、有毒气体,比空气轻、难溶于水
无色、无味气体,比空气重,常温下1体积H2O溶解1体积CO2
化学类型
酸碱性
不反应
与盐[Ca(ClO)2、Na2SiO3、NaAlO2、C6H5ONa]
可燃性
2CO+O2
22CO2
不能燃烧,一般情况下不助燃
氧化还原性
有还原性3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
CO+H2O
(g)
CO2+H2
无还原性,有弱氧化性CO2+C
2CO
CO2+2Mg
22MgO+C
④实验室制法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⑤工业制法
C+H2O(g)
CO+H2
CaCO
CaO+CO2↑
⑥检验方法
点燃后在火焰上方罩上干燥的烧杯,无水雾出现,罩沾有澄清的石灰水的烧杯,出现浑浊
使澄清的石灰水变浑浊
⑦主要用途
燃料、还原剂、化工原料
灭火剂、致冷剂、人工降雨、制纯碱、尿素等作用
【规律方法】除杂方法:
CO中混有CO2,通过盛有澄清石灰水的洗气瓶。
CO2中混有CO,通过硬质玻璃管中灼热的CuO.
CO2中混有SO2、HCl,通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
三、二氧化碳实验室制法:
在实验室里,常用稀盐酸跟大理石(或石灰石)反应来制得二氧化碳,这个反应在常温时就能进行,因而不需要酒精灯等加热装置。
反应物大理石是固体,可装在锥形瓶或平底烧瓶里;盐酸是液体,可由长颈漏斗加入。
如下表所示:
药品
碳酸钙和稀盐酸
反应原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验装置
发生装置:
与制H2的发生装置相同
收集装置:
一般只能用向上排空气法收集
检验
用澄清石灰水
验满
用燃着的木条伸到瓶口,若木条熄灭,则收集已满
【特别提醒】
实验室制取CO2不能用稀硫酸代替稀盐酸,因为CaCO3与H2SO4反
应生成的CaSO4是
一种微溶于水的物质,它覆盖在CaCO3表面,阻止了反应的进一步进行。
②也不要用Na2CO3和稀盐酸反应,因为它们的反应速度太快,不利于控制反应的进行。
③不可用浓盐酸,浓盐酸易挥发出HCl气体,使CO2不纯。
④实验室制得的C
O2往往含有少量的HCl气体,如果把这种CO2气体通入石灰水中,将看不到变浑浊的现象,因为HCl溶于水,使CO2与石灰水反应产生的C
aCO3溶解而生成可溶性的CaCl2,
例2:
(2013·上海化学·21)一定条件下,将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合,然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。
假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气(已干燥)
A.可能是单一气体B.不可能含有一氧化碳
C.可能存在原气体中的两种气体D.成分和洗气瓶的排列顺序无关
【答案】AC
四、碳酸盐及碳酸氢盐的性质分析
1.碳酸盐及碳酸氢盐的性质
①溶解性:
碱金属及NH4+的碳酸盐易溶于水,其余的碳酸盐难溶于水;碳酸氢盐都易溶于水。
②与酸反应放出CO2。
③受热易分解:
难溶的碳酸盐受热易分解(如CaCO3),可溶的碳酸盐受热不易分解(如Na2CO3)。
碳酸氢盐受热都易分解为碳酸盐:
Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O
⑤相互转化:
2.碳酸钠与.碳酸氢钠性质比较
比较项目
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
苏打
小苏打
物理
性质
色态
白色固体
白色固体
溶解性(在水中)
易溶
较易溶
化学性质
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+2H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
与氢氧化钠反应
不反应
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
与氯化钙反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
不反应
稳定性
稳定
受热易分解
转化
Na2CO3
NaHCO3
用途
玻璃、造纸、发酵粉、治胃病
[特别提醒]:
一般的,在相同温度下酸式盐的溶解度比相应正盐的大,但是碳酸钠与碳酸氢钠例外:
溶解度碳酸钠>碳酸氢钠。
例3:
(2013·广东理综·10)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
答案:
D
五、硅及其化合物的性质、用途
1.单质硅的性质、用途
硅常温下性质稳定,高温时性质活泼,主要表现为还原性。
硅
物理性质
灰黑色固体,有金属光泽,硬而脆,熔沸点高,是良好的半导体材料
还原性
与单质反应
Si+O2
SiO2
Si+2F2
SiF4
与酸反应
Si+4HF
SiF4↑+2H2↑
与碱溶液反应
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
用途
制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件,还可制成太阳能电池,制变压器铁芯,制耐酸设备。
2.二氧化硅的性质、用途
二氧化硅
存在
岩石
、硅石、石英等
物理性质
纯净的二氧化硅是无色晶体,质硬而难溶于水。
化学性质
与水
不能与水反应
与酸
除HF外不反应
与NaOH溶液
SiO2+2NaOH
Na2SiO3+2H2O
与CaO
SiO2+CaO
CaSiO3
与Na2CO3固体
SiO2+Na2CO3
CO2↑+Na2SiO3
用途
用于光纤通信、光学仪器、钟表、电子部件
例4:
(2013·江苏化学·4)下列有关物质性质的应用正确的是
A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气
D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝
【参考答案】A
【特别提醒】
1.Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si:
2C+SiO2
2.非金属单质跟碱液作用一般无H2放出,但Si却放出H2:
Si+2Na2OH+H2O=
3.非金属单质一般不跟非氧化性酸作
用,但Si能与HF作用:
Si+4HF=
4.非金属单质一般为非导体,但Si为。
5.SiO2是H2SiO3的酸酐,但它不溶于水,不能直接将它与水作用制备H2SiO3。
6.非金属氧化物的熔沸点一般较低,但SiO2的熔沸点却。
7.酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2能跟HF作用:
SiO2+4HF=
8.无机酸一般易溶于水,H2SiO3却难溶于水。
9.因碳酸的酸性强于硅酸,所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应:
Na2SiO3
+CO2+H2O=,但在高温下2Na2CO3+SiO2
也能发生。
10.Na2SiO3的水溶液称水玻璃,但它与玻璃的成分大不相同,硅酸钠水溶液(即水玻璃)俗称,但它却是的溶液,并不是溶液。
11.要特别注意硅和二氧化硅的用途。
例如:
硅是良好的半导体材料,用来制造计算机的芯片,二氧化硅是制取光导纤维的主要原料。
六、硅及二氧化硅的结构
1.硅与二氧化硅都是原子晶体,其结构模型可由金刚石的结构类推,如果将金刚石结构中的碳原子全部用硅原子替换,则为硅晶体。
在硅晶体中,每两个硅原子之间加一个氧原子,即为二氧化硅晶体(如图所示)。
2.它们的基本结构单元均为正四面体,向空间发展为立体网状结构。
3.在它们的结构中含有很强的作用共价键,因此它们均属于高熔沸点、高硬度的物质。
【误区警示】要注意金刚石、硅、二氧化硅中原子个数与共价键数的关系。
在金刚石和硅晶体中原子个数与共价键数的比值为1
:
2而不是1:
4;在二氧化硅中硅原子个数与共价键数的比值为1:
4,氧原子个数与共价键数的比值为1:
2。
七、无机非金属材料
1.传统无机非金属材料与新型无机非金属材料的比较
传统硅酸盐材料
新型无机非金属材料
重要材料
水泥、玻璃、陶瓷等
高温结构陶瓷、光导纤维等
优点
抗腐蚀、耐高温
抗腐蚀、耐高温
缺点
质脆经不起热冲击
特性
耐高温、强度高、具有电学特性、具有光学特性、具有生物功能。
2.玻璃小结:
普通玻璃熔化后急剧冷却得钢化玻璃;熔化后加入氧化铅得光学玻璃;熔化后加入氧化亚铜得红玻璃;熔化后加入氧化钴得蓝玻璃;有机玻璃属于塑料。
例5:
(2013·北京理综·6)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是
【答案】D
【特别提醒】
记牢硅酸盐产品的成分、原料。
熟悉新型无机非金属材料在高新尖技术中的重要作用,在考试中常以信息题的形式考查。
【考点精析】考点1碳族元素
[例1](2013年山东曲阜模拟)下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,a、b为活塞)。
(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为(填代号)。
能验证CO氧化产物的现象是。
(2)停止CO和CO2混合气体的通入,E内放置Na2O2,按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2,并用O2氧化乙醇。
此时,活塞a应,活塞b应。
需要加热的仪
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- 高考化学必备专题复习碳 无机非金属材料 高考 化学 必备 专题 复习 无机 非金属材料