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弱电解质的电离平衡
观察内容的选择,我本着先静后动,由近及远的原则,有目的、有计划的先安排与幼儿生活接近的,能理解的观察内容。
随机观察也是不可少的,是相当有趣的,如蜻蜓、蚯蚓、毛毛虫等,孩子一边观察,一边提问,兴趣很浓。
我提供的观察对象,注意形象逼真,色彩鲜明,大小适中,引导幼儿多角度多层面地进行观察,保证每个幼儿看得到,看得清。
看得清才能说得正确。
在观察过程中指导。
我注意帮助幼儿学习正确的观察方法,即按顺序观察和抓住事物的不同特征重点观察,观察与说话相结合,在观察中积累词汇,理解词汇,如一次我抓住时机,引导幼儿观察雷雨,雷雨前天空急剧变化,乌云密布,我问幼儿乌云是什么样子的,有的孩子说:
乌云像大海的波浪。
有的孩子说“乌云跑得飞快。
”我加以肯定说“这是乌云滚滚。
”当幼儿看到闪电时,我告诉他“这叫电光闪闪。
”接着幼儿听到雷声惊叫起来,我抓住时机说:
“这就是雷声隆隆。
”一会儿下起了大雨,我问:
“雨下得怎样?
”幼儿说大极了,我就舀一盆水往下一倒,作比较观察,让幼儿掌握“倾盆大雨”这个词。
雨后,我又带幼儿观察晴朗的天空,朗诵自编的一首儿歌:
“蓝天高,白云飘,鸟儿飞,树儿摇,太阳公公咪咪笑。
”这样抓住特征见景生情,幼儿不仅印象深刻,对雷雨前后气象变化的词语学得快,记得牢,而且会应用。
我还在观察的基础上,引导幼儿联想,让他们与以往学的词语、生活经验联系起来,在发展想象力中发展语言。
如啄木鸟的嘴是长长的,尖尖的,硬硬的,像医生用的手术刀―样,给大树开刀治病。
通过联想,幼儿能够生动形象地描述观察对象。
[学情分析]
要练说,先练胆。
说话胆小是幼儿语言发展的障碍。
不少幼儿当众说话时显得胆怯:
有的结巴重复,面红耳赤;有的声音极低,自讲自听;有的低头不语,扯衣服,扭身子。
总之,说话时外部表现不自然。
我抓住练胆这个关键,面向全体,偏向差生。
一是和幼儿建立和谐的语言交流关系。
每当和幼儿讲话时,我总是笑脸相迎,声音亲切,动作亲昵,消除幼儿畏惧心理,让他能主动的、无拘无束地和我交谈。
二是注重培养幼儿敢于当众说话的习惯。
或在课堂教学中,改变过去老师讲学生听的传统的教学模式,取消了先举手后发言的约束,多采取自由讨论和谈话的形式,给每个幼儿较多的当众说话的机会,培养幼儿爱说话敢说话的兴趣,对一些说话有困难的幼儿,我总是认真地耐心地听,热情地帮助和鼓励他把话说完、说好,增强其说话的勇气和把话说好的信心。
三是要提明确的说话要求,在说话训练中不断提高,我要求每个幼儿在说话时要仪态大方,口齿清楚,声音响亮,学会用眼神。
对说得好的幼儿,即使是某一方面,我都抓住教育,提出表扬,并要其他幼儿模仿。
长期坚持,不断训练,幼儿说话胆量也在不断提高。
经过前面的学习,学生已经知道弱电解质的电离过程是一个可逆过程,并且最终建立电离平衡,并且已经熟练掌握化学平衡的理论知识,已具备运用平衡理论解决实际问题的能力。
预计部分学生将会对浓度、外加物质对电离平衡的影响存在一定的困难,尤其是浓度变化对弱电解质电离程度大小的影响感到难以理解。
家庭是幼儿语言活动的重要环境,为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作,孩子一入园就召开家长会,给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。
我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长,要求孩子回家向家长朗诵儿歌,表演故事。
我和家长共同配合,一道训练,幼儿的阅读能力提高很快。
[学习内容分析]
该部分知识主要包括“电离平衡常数”、“影响电离平衡的因素”两部分内容。
该节所学“电离平衡常数”与前面所学“化学平衡常数”、“水的离子积常数”,以及后面将要学习的“溶度积常数”都属于平衡常数系列,可让学生对比学习,并为后面的学习埋下伏笔。
在前面所学“外界条件对化学平衡、水的电离影响”的基础上,学习“影响电离平衡的因素”更是水到渠成。
学好本节弱电解质电离平衡的知识,对下节分析溶液中各种离子间的作用,从而探究盐类水解的原理和实质,有着重要的帮助。
此外,弱电解质的电离是单一物质在水溶液中的行为,是研究物质在水溶液中行为的重要环节,既可以巩固前边所学的有关化学平衡的知识,又能使他们有效的扩展知识,为理解水解平衡的移动及水解原理的应用打下基础,起着承前启后的重要作用。
[教学目标]
1.知识与技能:
使学生知道电离平衡常数的含义,能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
2.过程与方法:
能运用化学平衡的理论处理电离平衡的问题,引导学生体会对比、分析、综合、归纳等方法在解决电离平衡中的应用。
3.情感态度与价值观:
通过介绍与电离平衡相关的应用知识,帮助学生认识水溶液在化学中的重要应用,体会化学知识在人类生产、生活中的应用,让学生体验化学科学的奥秘,提高他们的学习兴趣。
[重难点分析]
本节教材的重点和难点是温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
教学时应创设实验情境,充分利用学生已有的化学平衡移动规律知识,采用对比、类比、迁移等方法,引导他们分析实验结果,得出外界条件改变对弱电解质电离平衡的影响,从而达到突破重难点的目的。
[教学流程图]
创设实验
讨论探究
电离平衡
常数
电离平衡
影响因素
讨论影响因素
计算探究意义
实验探究温度
实验探究浓度
实验探究外加物质
整合
归纳
书写表达式
讨论归纳定义
[教学过程]
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
实验创设问题情境,直接导入新课,引出探讨课题
【实验创设问题情境】
上节课我们学习了弱电解质的相关知识,已经知道CH3COOH等弱电解质的水溶液中存在电离平衡,它们的电离程度相同吗?
请同学们分别测定0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和HCOOH溶液的pH,然后思考、讨论:
①同浓度两种弱酸pH不同,说明什么问题?
②怎样定量的表示弱酸的电离程度?
1.分组进行实验,记录实验结果。
2.学生思考、分组讨论得出不同弱电解质的电离程度不同,并且可以用类似平衡常数的概念来表示弱酸的电离程度。
学生始终对化学实验充满热情、好奇,课堂实验探究会激发他们的兴趣和学习的主动性。
小组展示
教师组织各小组汇报讨论结果。
教师对学生能运用对比、类比迁移等方法得出结论给予肯定和鼓励。
各小组汇报讨论结果。
学生聆听。
培养学生语言表达能力。
激励学生。
电离常数的探究活动
【引导】
我们将达到电离平衡时的平衡常数称之为电离平衡常数,简称为电离常数。
请同学们将其与化学平衡常数进行对照,总结出电离常数的定义。
【提问】
参照化学平衡常数表达式的写法,同学们能写出电离常数表达式吗?
请同学们以CH3COOH和NH3·H2O为例,写出电离方程式及其电离常数。
注意,弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示,弱碱在水中的电离常数通常用Kb表示。
请同学们独立完成,并请两个同学到黑板写出。
【提问】
影响电离常数的因素有哪些?
【强调】
电离常数只于温度有关(温度升高,K增大),在稀溶液中,与溶液的浓度及酸碱性无关。
【提问】
电离常数是否可以定量表示弱电解质电离程度的相对大小呢?
电离常数表达了怎样的意义?
以刚上课时测得的实验结果为例,计算二者的电离常数,然后分析以上问题。
【强调】
一定温度下,电离常数可以定量表示弱电解质电离能力的相对强弱,弱电解质的电离常数越大,其电离程度越大,酸(碱)性越强。
【学以致用】
1.已知:
Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L-1
Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1
Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1
则三种酸的酸性由强到弱的顺序是什么?
2.已知:
H3PO4
H2PO4—+H+
Ka1=7.1×10-3mol·L-1
H2PO4—
HPO42—+H+
Ka2=6.2×10-8mol·L-1
HPO42—
PO43—+H+
Ka3=4.5×10-13mol·L-1
你能得出什么结论?
组内交流,结合化学平衡常数的定义,总结出电离常数的定义。
学生独立完成,两个同学到黑板板演。
CH3COOH
CH3COO-+H+
NH3·H2O
NH4++OH-
组内讨论,形成共识,组间交流。
学生聆听、思考。
学生进行规范计算,组内交流计算方法。
然后讨论分析计算结果。
学生聆听、思考。
分组讨论回答:
1.酸性由强到弱的顺序是HF﹥CH3COOH﹥HCN;
2.多元弱酸的电离是分步进行的,其各级电离常数逐级减小且一般相差很大,其水溶液中的H+主要是由第一步电离产生的。
培养对比、类比、迁移能力,达到整合精致概念的目的。
培养学生独立思考能力及其书写的规范性。
通过类比、迁移、总结,增进学生对电离常数的认识。
增进学生对电离常数影响因素的认识。
培养学生对实验数据的处理能力。
由学生分析实验结果,得出结论,体验科学家的研究历程。
加强学生对电离常数意义的理解。
使学生体会可用电离常数定量评价弱电解质的电离能力。
使学生体会多元弱酸
各级电离常数的大小由各级电离能力决定。
电离平衡的移动及其影响因素的探究活动
【过渡】
与化学平衡相同,电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,电离平衡就会被破坏,发生移动,那么,哪些条件改变时,电离平衡会发生移动,平衡又是怎样移动的呢?
就让我们一起通过实验来寻找答案吧。
【实验】
测定不同条件下醋酸溶液的pH
1.用pH试纸测定0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH,pH=;
2.取两滴管0.1mol·L-1的醋酸溶液加入到小试管中(小试管带塞子),用热水浴加热一分钟,再测定溶液的pH,pH(填增大、减小或不变)(与实验1做比较);
3.取2滴管0.1mol·L-1的醋酸溶液加入到小试管中,再向小试管中加入少量醋酸钠晶体(半钥匙),待晶体溶解后再测定溶液的pH,pH(填增大、减小或不变)(与实验
(1)做比较);
4.用pH试纸测定0.01mol·L-1的醋酸溶液的pH,pH(填增大、减小或不变)(与实验
(1)做比较)。
已知醋酸的电离方程式如下:
CH3COOH
CH3COO-+H+△H﹥0
根据上述实验,回答下列问题,并用平衡移动原理加以解释。
1.在其他条件不变的情况下,温度对弱电解质醋酸的电离平衡有何影响?
2.在其他条件不变的情况下,加入少量醋酸钠晶体,对醋酸的电离平衡会产生怎样的影响?
3.在其他条件不变的情况下,浓度对弱电解质醋酸的电离平衡有何影响?
【强调】
⑴温度
电离过程是吸热过程,温度升高,电离平衡向右移动。
⑵加入少量醋酸钠
在弱电解质溶液中加入与弱电解质相应的盐,电离平衡向左移动。
⑶溶液的浓度
加水稀释,电离平衡向右移动,溶液越稀,电离程度越大。
【引导】
请同学们在所学知识的基础上,认真思考,完成下列练习。
学生聆听、思考。
学生分组实验,组内讨论实验结果,分析实验结论。
⑴温度
升高温度,电离平衡向(右)移动;降低温度,电离平衡向(左)移动。
⑵加入少量醋酸钠
[CH3COO-]增大,电离平衡向(左)移动。
⑶溶液的浓度
加水稀释,电离平衡向(右)移动。
学生聆听、思考。
练习:
(见附录)
创设情境,通过实验探究影响电离平衡的因素。
培养学生借助实验结果分析问题,获得结论的能力。
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- 教学 设计 电解质 电离 平衡 精品 文档 13
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