高一化学第一学期期末试题和答案.docx
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高一化学第一学期期末试题和答案
第一学期期末质量测试
高一化学试卷
考生注意:
1.本试卷考试时间为90分钟,满分共100分。
2.本试卷分为试卷和答题纸两部分,请考生将答案写在答题纸上。
相对原子质量:
11216233235.5395680127
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.下列变化过程属于化学变化的是
A.风化B.潮解C.萃取D.蒸发
2.卢瑟福的α粒子散射实验证明原子中存在
A.α粒子B.电子C.中子D.原子核
3.漂粉精的有效成分是
A.()2B.()2C.2D.3
4.下列微粒的关系中,属于同位素的是
A.
、
B.
、
C.
、
D.
H、
H+
5.当第四层为最外层时,该电子层最多容纳的电子数目是
A.2个B.8个C.18个D.32个
6.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是
A.的电子式:
B.S原子的结构示意图:
C.水的结构式:
H—O—HD.质量数为37的氯原子:
7.下列各物质中,即有离子键又有共价键的是
A.H24 B.2C.H2O D.4
8.下列物质所对应的化学式中,属于分子式的是
A.氯化钠:
B.碳酸钠:
23C.二氧化碳:
2D.二氧化硅:
2
9.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电
10.下列关于化学键的说法中,正确的是
A.离子化合物中一定不含共价键
B.金属元素和非金属元素之间一定形成离子键
C.溶于水时,中的共价键不被破坏
D.化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成
11.下列有关氯气及其性质的叙述中正确的是
A.氯气的密度比空气大,难溶于水B.钠在氯气中燃烧产生棕色的烟
C.氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体D.氢气在氯气中燃烧产生蓝色火焰
12.下列有关物质用途的说法中错误的是
A.用于制摄影胶卷B.液溴用作冷冻剂
C.用于制肥皂D.液氯用于自来水消毒
13.以下各种尾气吸收装置中,不适合于吸收气体,且不能防止倒吸的是
A.B.C.D.
14.下列反应中,既是氧化还原反应,又是放热反应的是
A.4点燃时与氧气的反应B.氧化钙与水的反应
C.焦炭在高温下与水蒸气的反应D.氢氧化钠与硫酸的反应
15.能大量共存于同一溶液中的离子组是
A.H+、K+、-、32-B.+、K+、42-、-
C.K+、+、-、3-D.K+、H+、-、-
16.将放入装有水的烧杯中充分搅拌后,仍有晶体存在,下列说法中正确的是
A.溶解过程停止B.溶液为饱和溶液
C.结晶速率大于溶解速率D.溶解时只涉及物理过程
17.表示阿伏加德罗常数,1固体含有
A.个氢氧根离子B.10个电子
C.2个共价键D.2个阳离子
18.根据右图的能量变化示意图,下列选项正确的是
A.2A+B→2C+Q
B.2C→2A+B+Q
C.2A(g)+B(g)→2C(g)-Q
D.2A(g)+B(g)→2C(g)+Q
19.已知石墨在一定条件下可转化为金刚石:
C(石墨,固)
C(金刚石,固)-1.9,则下列判断正确的是
A.等质量的金刚石与石墨完全燃烧,放出的能量一样多
B.金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成
C.等质量的石墨比金刚石能量高
D.石墨比金刚石稳定
20.将和的固体混合物10.93g溶于水,配成500溶液后再通入过量的2,充分反应后将溶液蒸干,得到固体5.96g,则原溶液中K+、-、I-的物质的量之比为
A.8︰5︰3B.3︰1︰2C.5︰3︰2D.6︰1︰5
G
稀硫酸
二、填空题(本题共28分)
21.(6分)形成原电池必须要有、、等三个条件。
右图的铜锌原电池中,稀硫酸的电离方程式为;
铜片是极。
若断开右图的导线,烧杯中产生氢气的速率
会变慢,原因是。
22.(8分)物质的变化过程总是伴随着能量的变化,矿物燃料燃烧时,能主要转化为能;原电池工作时将能转化为能;物质溶解时,溶液的温度是升高还是降低,取决于的相对大小;氢气和氧气反应生成1水蒸气时放出241.8的热量,该反应的热化学方程式为。
23.(4分)海带提碘实验中,将干海带放在(填仪器名称)中灼烧成灰;加水溶解过滤以后,滤液中碘元素的存在形式是(填化学符号);向滤液中逐滴加入氯水,振荡,再加4萃取,不能用酒精代替4做萃取剂的原因是。
分液后,要回收碘的4溶液中的4,需要进行的操作是。
24.(4分)下表是四种卤素单质的有关信息(均在常温常压下测定),据此回答下列问题。
名称
颜色
密度
熔点t(℃)
沸点t(℃)
氟气
淡黄绿色
1.690
-219.62
-188.1
氯气
黄绿色
3.214g
-101
-34.6
溴
深棕红色
3.119
-7.2
碘
紫黑色
4.930g
113.5
184.4
(1)根据表中信息归纳,氟、氯、溴、碘单质的颜色逐渐,熔点逐渐。
(2)常温时,溴的密度是3.119(填密度单位)。
(3)常温时,溴的沸点介于。
a.-34.6℃~0℃b.0℃~20℃c.20℃~184.4℃
25.(6分)提取硝酸钠以后的智利硝石母液中含较多的碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘:
23+53→34+224+I2+H2O。
(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。
(2)该反应中,氧化剂是,被氧化的元素是。
(3)若反应消耗20.8g3,则转移电子。
三、实验题(本题共22分)
26.(10分)为验证氯、溴、碘单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)(已知:
24+16(浓)2+22+52+8H2O)。
E
D
K1
K2
浓盐酸
活塞a
4
固体
湿润的
淀粉试纸
溶液
浓溶液
4
溶液
浸有
溶液的棉花
活塞b
A
B
C
实验步骤:
Ⅰ.打开K1、关闭K2,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当D中的溶液变为黄色时,关闭活塞a,打开K2,关闭K1。
Ⅲ.……
回答以下问题:
(1)仪器A的名称是。
(2)D中溶液发生反应的离子方程式是。
(3)试管C中溶液的作用是。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,需要进行的实验步骤Ⅲ的操作是。
(5)本实验说明,氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序为。
能够说明该结论的实验现象有、、。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性呈现递变规律的原因是由于氯、溴、碘的原子半径逐渐,得电子能力逐渐。
27.(12分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
Ⅰ.某同学在实验室提纯粗盐的流程如下:
请回答:
(1)步骤①、②、⑤的操作名称是。
(2)粗盐中含有K+、2+、2+、
等杂质离子,步骤②所用的除杂试剂有:
碳酸钠溶液;
氯化钡溶液;
氢氧化钠溶液,则加入试剂的顺序可以是(填编号)。
a.
b.
c.
d.
(3)步骤③判断加入的盐酸“适量”的方法是;步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌,这是为了防止。
(4)步骤⑥淋洗的目的是;用75%的酒精溶液代替蒸馏水进行淋洗,粗盐的收得率更高,原因是。
C
Ⅱ.实验室可以采用如图所示的装置电解饱和食盐水。
(5)通电时发生反应的化学方程式为。
在极附近产生。
(6)由于该电解装置未将阴、阳两极隔开,若电解后搅拌烧杯中
的溶液,溶液中发生反应的化学方程式为。
四、计算题(本题共10分)
28.实验室用5098%的浓硫酸(密度为1.84g)与46.8g,在微热的条件下反应制取氯化氢气体。
(1)写出发生反应的化学方程式。
(2)制得的氯化氢气体在标准状况下的体积是多少升?
(3)加入多少克氢氧化钠能使反应剩余的废液达到中性?
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参考答案
一、选择题(每小题2分,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
A
D
C
D
C
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
D
C
B
B
A
C
C
A
二、填空题(本题共28分)
21.(6分)正负电极、导线、电解质溶液H24→242-
正极
点燃
电子定向移动受到阻碍速率变慢
22.化学;热;化学;电放热与吸热2H22——→2H2O
23.坩埚酒精与水互溶蒸发(4)
24.变深升高
10——
b
↓↑
25.
(1)23+53→3422O
(2)3S(3)0.4
三、实验题(本题共22分)
26.(10分)
(1)分液漏斗
(2)2→2+2(3)吸收多余的气体
(4)打开活塞b关闭K2打开K1(5)氯>溴大于碘淀粉试纸变蓝、溶液变黄、4变紫红色(6)变大减弱
27.(12分)
(1)过滤
(2)a、c(多选或少选都不得分)(3)用试纸测定值(答案不唯一)
防止液体受热不均而飞溅(4)除去少量可溶性杂质有些杂质在酒精中的溶解度大于水中的溶解度
(5)22H2O→22↑2↑阴极
(6)22→2O
四、
微热
计算题(本题共10分)
28.
(1)H24(浓)(S)——→4↑
(2)17.92L(3)9.6g
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- 高一化学 第一 学期 期末 试题 答案