初中化学考试常见物质变质问题.docx
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初中化学考试常见物质变质问题.docx
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一、氢氧化钠变质的知识归纳
氢氧化钠变质主要考点包括:
变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。
(全部变质:
Na2CO3、部分变质:
Na2CO3、NaOH)
1、氢氧化钠变质的原因:
敞口放置,与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸钠。
原理:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、检验氢氧化钠是否变质的方法:
(分别滴加酸、碱、盐溶液,各为一种方法)
①取少量样品于试管中,滴加足量稀盐酸(或者稀硫酸),如果产生气泡,说明已变质。
无明显现象,说明未变质。
原理:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
②取少量样品于试管中,滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液),如果产生白色沉淀,说明已变质。
原理:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
③取少量样品于试管中,滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液。
)
原理:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
3、检验氢氧化钠变质程度的方法:
取少量样品于试管中,滴加足量的CaCl2溶液,有白色沉淀生成;过滤,向滤液中滴加少量酚酞溶液,如果溶液变红色,说明溶液部分变质;如果溶液呈无色,说明氢氧化钠完全变质。
原理:
(1)氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性,滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠,这时会产生白色沉淀,然后滴加酚酞溶液【还可以加入:
MgCl2(白色沉淀)、CuCl2(蓝色沉淀)、FeCl3(红褐色沉淀)、FeCl2(白色沉淀)、NH4Cl(刺激性气味)、紫色石蕊溶液】,如果溶液呈红色,说明溶液呈碱性,有未变质的氢氧化钠,部分变质。
如果溶液不变红,说明没有氢氧化钠了,完全变质了。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(注意:
除去碳酸钠时,不能用氢氧化钙,因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠,会干扰对氢氧化钠的检验。
原理:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH)
4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
滴加适量氢氧化钙溶液,然后过滤,就得到氢氧化钠溶液,再蒸发,就得到氢氧化钠固体。
原理:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(注意:
①不能选用盐酸或硫酸等酸液,因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应,而且会生成NaCl或Na2SO4,引入了新的杂质。
②不能用氯化钙等盐溶液,因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl,引入了新的杂质。
)
二、氧化钙和氢氧化钙的变质
(1)变质的原因
氧化钙在空气中敞口放置会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙。
原理:
CaO+H2O===Ca(OH)2
氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
原理:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(2)检验变质后物质存在的方法:
氧化钙:
取少量变质后的固体放入烧杯中,加入水充分溶解,用手摸烧杯外壁有灼热感。
氢氧化钙:
(1)取变质后物质溶于水,向其中通入二氧化碳气体,有白色沉淀生成。
(2)取变质后物质溶于水,向其中滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀生成。
碳酸钙:
取少量变质后固体,向其中滴加稀盐酸,有气泡冒出。
原理:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
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