高中化学复习资料:离子方程式正误判断.docx
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(1)离子反应误判
如实验室制氨气:
Ca(OH)2 +2NH4+Ca2+ +2NH3↑+2H2O;
铜和浓硫酸加热反应:
Cu+2H2SO4(浓)Cu2+ +SO42- +SO2↑+2H2O。
错因:
该反应不是在水溶液中进行的,因此不能写成离子反应方程式。
(2)违背客观事实
如Fe2O3与氢碘酸:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
错因:
忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。
Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应:
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。
错因:
在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg (OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。
次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:
Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。
错因:
CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。
向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。
错因:
苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少,总是生成HCO3-。
(4)分不清强、弱电解质
如NaOH溶液中通入HI:
OH-+HI=H2O+I-。
错因:
HI误认为弱酸。
电解AgF溶液:
4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。
错因:
没有考虑F-与H+的反应。
乙醛的银镜反应:
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。
错因:
Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。
(5)忽视反应物的用量
如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2++2OH -+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。
错因:
应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。
设NaHCO3为1mol,则需要1molOH-生成1molCO32-,而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。
纠正:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
氨水中入少量硝酸银溶液:
Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+。
错因:
AgOH会继续与NH3·H2O作用生成Ag(NH3)2OH。
(6)违背一种物质中阴、阳离子配比
如H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O。
错因:
H2SO4电离出的H+和SO42-为2∶1,Ba(OH)2电离出的Ba2+和OH-为1∶2。
(7)不会处理微溶物
如石灰乳中加入盐酸溶液:
H++OH-=H2O。
错因:
微溶物作为反应物,若为乳状物,则写化学式,若为澄清溶液,则拆成离子形式。
纠正:
Ca(OH)2 +2H+===Ca2++2H2O。
(8)漏写反应条件
如电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-。
错因:
电解反应条件不能丢!
(9)“=”、“”、“↑”、“↓”符号运用不当
如Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+。
错因:
盐的水解一般是可逆的,不能用“=”,Al(OH)3量少,故不能打“↓”。
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