试验四醋酸浓度测定.ppt
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试验四醋酸浓度测定.ppt
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掌握强碱滴定弱酸的滴定过程,突越范围及指示剂的选择原理。
掌握NaOH标准溶液的配制,标定及保存要点。
掌握食醋中醋酸含量的测定原理。
了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及其应用。
实验五食用白醋中醋酸浓度的测定,实验目的,
(1)醋酸含量测定食醋中的酸主要是醋酸,此外还含有少量其它弱酸。
本实验以酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液滴定,可测出酸的总量。
结果按醋酸计算。
反应式为NaOH+HAc=NaAc+H2OCNaOHVNaOH=CHAcVHAcCHAc=CNaOHVNaOH/VHAc反应产物为强碱弱酸盐NaAc,滴定突越在碱性范围内,终点时溶液pH7,因此,以酚酞为指示剂。
实验原理,
(2)NaOH的标定NaOH易吸收水分及空气中的CO2,因此,不能用直接法配制标准溶液,需要先配成近似浓度的溶液(通常为0.1mol/L),然后用基准物质标定。
邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)和草酸(H2C2O42H2O)常用作标定碱的基准物质。
邻苯二甲酸氢钾易制得纯品,在空气中不吸水,容易保存,摩尔质量大(204.2g/mol),是一种较好的标定碱的基准物质。
标定NaOH反应式为:
m/M=CNaOHVNaOH(L)CNaOH=m/(MVNaOH)(L)产物为KNaC8H4O4,溶液呈弱碱性,变色点在碱性范围内,选用酚酞做指示剂,终点由无色变为微红色,30s内不退色为止。
标定NaOH溶液浓度亦可用草酸(H2C2O42H2O)作基准物质,与NaOH的定量反应如下:
产物为Na2C2O4,是个二元碱,化学计量点的pH为8.45,选用酚酞做指示剂,终点由无色变为微红色,30s内不退色为止。
实验预习,预习吸量管、移液管的准备、洗涤及操作技术;预习氢氧化钠的配制及标定;预习食醋中醋酸的测定原理。
仪器与试剂,仪器碱式滴定管25mL洗瓶、滴管容量瓶250mL玻璃棒移液管25mL表面皿试剂瓶1000mL吸耳球锥性瓶、烧杯250mL托盘天平量筒10、100mL电子分析天平,试剂氢氧化钠(NaOH)固体、AR酚酞0.2%乙醇溶液食醋(HAc)0.1molL-1邻苯二甲酸氢钾固体(KHC8H4O4)在100125干燥后备用,实验步骤,
(1)0.1mol/LNaOH溶液的配制用清洁干燥的表面皿在台称上迅速称取NaOH固体2g于小烧杯中,加入50mL蒸馏水使其溶解,稍冷后转入500mL试剂瓶中,加水450mL,用橡皮塞塞好瓶口,摇匀。
(2)NaOH溶液的标定准确称取0.40.6g邻苯二甲酸氢钾三份(分析天平;差量法;有效数字,小数点后四位),分别置于250mL锥形瓶中,加水4050mL溶解后,滴加酚酞指示剂23d,用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色,30秒内不褪色,即为终点。
记下每份滴定时所消耗的NaOH溶液体积,根据消耗的NaOH体积和邻苯二甲酸氢钾用量即可计算NaOH溶液的准确浓度。
平行测定三份。
(3)食醋中醋酸含量测定准确移取10.00mL稀释后的食醋于250mL锥形瓶,加入1015mLH2O,12d酚酞指示剂,摇匀,用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色,30秒内不褪色,即为终点。
平行测定三份,记录数据,再根据VNaOH:
VHAc,计算食醋中醋酸含量(g/L)。
(1)NaOH的标定,数据记录与处理,
(2)食醋中醋酸含量,注意事项,1.KHC8H4O4是基准物质,要用递减法称量。
2.注意标定NaOH和测定醋酸要使用同一试剂瓶中试剂,以减少误差。
3.酸式滴定管和碱式滴定管要区别使用。
思考题,1.测定醋酸含量时,所用蒸馏水,NaOH标准溶液能否含有少量二氧化碳,为什么?
2.标定NaOH溶液时,称取KHC8H4O4为什么要在0.40.6g范围内?
能否少于0.4g或多于0.6g呢?
为什么?
3为什么NaOH标准溶液配制后需用基准物质进行标定?
4滴定分析中,滴定管与移液管使用前需用所装的溶液进行润洗,那么所用的烧杯或锥形瓶是否也要用所装的溶液进行润洗?
为什么?
5进行滴定时,滴定管读数为什么应从“0.00”开始?
6用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH时,为什么选用酚酞作指示剂?
用甲基橙或甲基红作指示剂是否可行?
参考文献,1分析化学(第三版).武汉大学编.高等教育出版社.2分析化学实验(第四版).武汉大学编.高等教育出版社.19993基础分析化学实验(第二版).北京大学出版社,1998,
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- 试验 醋酸 浓度 测定