沈维道热力学课件全集ppt.ppt
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工程热力学,沈维道,教材与参考书,教材:
工程热力学朱明善等编参考书:
工程热力学(第二版)庞麓鸣等编工程热力学(第四版)沈维道编2007年工程热力学严家騄编2007年,绪论,工程热力学是重要的专业基础课,工程热力学是一门研究热能有效利用及热能和其它形式能量转换规律的科学,主要内容,0-1热能及其利用0-2热能转换装置的工作过程0-3工程热力学的研究对象及其主要内容0-4热力学的研究方法,0-1热能及其利用,热能,电能,机械能,风能,水力能,化学能,核能,地热能,太阳能,一次能源(天然存在),二次能源,光电转换,燃料电池,光热,聚变,裂变,燃烧,水车,水轮机,风车,热机,电动机,发电机,90%,转换,直接利用,供暖,能源转换利用的关系,风力发电,水力发电,火力发电,江苏田湾核电站,0-2热能转换装置的工作过程一、蒸汽动力装置的工作原理,火力发电装置基本特点,锅炉,汽轮机,发电机,给水泵,凝汽器,过热器,1、热源,冷源2、工质(水,蒸汽)3、膨胀做功4、循环(加压、加热、膨胀做功、放热),二、燃气轮机装置的工作原理压气机从大气环境吸气,并将其压缩,使得其压力和温度得以提高。
燃烧室空气和燃料在其中混合并燃烧,得到高温高压的燃气。
涡轮机高温高压的燃气推动涡轮机叶轮旋转对外输出机械功。
工质(空气、燃气)在装置内周而复始地循环,进而实现将热能转换为机械能的任务。
燃烧室,燃气装置基本特点,1、热源,冷源2、工质(燃气)3、膨胀做功4、循环(加压、加热、膨胀做功、放热),压气机,燃气轮机,燃烧室,空气,废气,燃料,三、内燃机的工作原理进气过程:
进气阀开,排气阀关,活塞下行,将空气吸入气缸。
压缩过程:
进、排气门关,活塞上行压缩空气,使其温度和压力得以升高。
燃烧过程:
喷油嘴喷油,燃料燃烧,气体压力和温度急剧升高(燃料的化学能转换为热能)。
膨胀过程:
高温高压气体推动活塞下行,曲轴向外输出机械功。
排气过程:
活塞接近下死点时,排气门开,在压差的作用下废气流出气缸。
随后,活塞上行,将残余气体推出气缸。
重复上述过程,将热能转换为机械能。
内燃机装置,空气、油,废气,吸气,压缩点火,膨胀,排气,内燃机装置基本特点,1、热源,冷源2、工质(燃气)3、膨胀做功4、循环(加压、加热、膨胀做功、放热),四、蒸汽压缩制冷装置压气机吸入来自蒸发器的低压蒸汽,将其压缩(耗功)产生高温高压的蒸汽。
冷凝器使气体冷凝,得到常温高压的液体。
节流阀使液体降压,产生低压低温的液体。
蒸发器工质吸收冷藏库内的热量,汽化为低压气体,使冷库降温。
制冷空调装置基本特点,1、热源,冷源2、工质(制冷剂)3、得到容积变化功4、循环(加压、放热、膨胀、吸热),热力装置共同基本特点,1、热源,冷源2、工质3、容积变化功4、循环,0-3工程热力学的研究内容,1、能量转换的基本定律,2、工质的基本性质与热力过程,3、热功转换设备、工作原理,4、化学热力学基础,1、宏观方法:
连续体,用宏观物理量描述其状态,其基本规律是无数经验的总结。
特点:
可靠,普遍,不能任意推广经典(宏观)热力学,0-4工程热力学研究方法,2、微观方法:
从微观粒子的运动及相互作用角度研究热现象及规律特点:
揭示本质,模型近似微观(统计)热力学,工程热力学研究方法,工程热力学的学习方法,抓住主线理论联系实际重视基本技能训练分析计算能力、实验技能认真完成作业,绪论完,第一章基本概念,1-1热力系统1-2状态平衡状态1-3热力状态参数1-4状态方程、状态参数坐标图1-5准静态过程和可逆过程1-6功和热量1-7热力循环,第一章基本概念,主要内容,1-1热力系统1-2状态平衡状态1-3热力状态参数1-4状态方程、状态参数坐标图1-5准静态过程和可逆过程1-6功和热量1-7热力循环,1-1热力系统一、系统、外界与边界热力系统(热力系、系统):
人为地研究对象外界:
系统以外的所有物质边界(界面):
系统与外界的分界面,边界特性,真实、虚构,固定、活动,封闭热力系(闭口系)只与外界有能量交换而无物质交换开口热力系(开口系)与外界既有能量交换又有物质交换孤立系与外界既无能量交换又无物质交换,二、热力系的分类,以系统与外界关系划分:
有无是否传质开口系闭口系,是否传热非绝热系绝热系,是否传功非绝功系绝功系,是否传热、功、质非孤立系孤立系,归纳:
1开口系,非孤立系相关外界孤立系,1+2闭口系,1+2+3绝热闭口系,1+2+3+4孤立系,热力系统其它分类方式,其它分类方式,物理化学性质,均匀系非均匀系,工质种类,多元系,单元系,相态,多相,单相,简单可压缩系统,最重要的系统,简单可压缩系统,只交换热量和一种准静态的容积变化功,容积变化功,压缩功膨胀功,1-2状态平衡状态一、状态与状态参数状态:
某一瞬间热力系所呈现的宏观状况状态参数:
描述系统所处状态的宏观物理量。
二、平衡状态与非平衡状态平衡状态:
热力系宏观性质不随时间变化。
非平衡状态:
热力系宏观性质随时间变化。
三、平衡状态的判据1、力平衡2、热平衡3、相平衡4、化学平衡,1-3热力状态参数一、定义:
用于描述热力系状态的宏观特性量。
二、特点1、与状态一一对应,完全取决于状态。
2、状态变化时,状态参数只取决于初、终两态,与变化路径无关。
三、分类1、强度参数:
与质量无关,且不可相加的状态参数。
如压力P、温度T、密度、比焓h、比熵s、比容、比内能u2、广延参数:
与质量成正比且可以相加的状态参数。
如容积V、内能U、熵S,四、基本状态参数
(一)压力1、定义:
单位面积上承受的垂直作用力。
即该公式计算的是工质的真正压力,也称绝对压力。
微观上看:
工质的压力是物质微观粒子对器壁撞击的总效果。
2、单位:
1Pa=1N/m21kPa=1000Pa,1MPa=106Pa,1bar=105Pa1mmH2O=9.80665Pa,1mmHg=133.3Pa标准大气压1atm=760mmHg=1.01325105Pa工程大气压1at=1kgf/cm2=9.80665104Pa,压力p测量,绝对压力与相对压力,当ppb,表压力pg,当ppb,真空度pv,pb,pg,p,pv,p,
(二)比容单位质量的物质所占的体积。
(三)温度1、定义:
温度是物系间达到热平衡的判据习惯上:
物体冷热程度的度量。
热力学第零定律:
如果两个系统分别与第三个系统处于热平衡,则两个系统彼此必然处于热平衡。
温度测量的理论基础B温度计,温度的热力学定义,处于同一热平衡状态的各个热力系,必定有某一宏观特征彼此相同,用于描述此宏观特征的物理量温度。
温度是确定一个系统是否与其它系统处于热平衡的物理量,2、温标:
指温度的标度或温度的定量表示法。
热力学温标(单位:
开尔文,符号K),摄氏温标,华氏温标朗肯温标R,热力学温标T不依赖于测温物质的性质。
选用热力学温度,以水的三相点为基准点,并规定它的温度为273.16K,即每单位开尔文等于水三相点的1/273.16。
常用温标之间的关系,绝对K,摄氏,华氏F,朗肯R,100,373.15,0.01,273.16,0,273.15,-17.8,0,-273.15,212,671.67,37.8,100,0,32,-459.67,0,459.67,491.67,冰熔点,水三相点,盐水熔点,发烧,水沸点,559.67,温标的换算,1-4状态方程、状态参数坐标图,一、状态方程,足够的状态参数就能确定一个状态,而一旦状态确定,该状态的所有状态参数也就确定了。
热力学的研究结果告诉我们,对于可压缩纯物质只要两个状态参数就足够了。
那么从数学上就应有:
v=f(p,t)u=f(p,t)h=f(p,t)s=f(p,t)(设已知状态参数为p,t),以上这一系列方程都可称为状态方程,但在不作说明的情况下它通常指p,v,T组成的方程。
二、状态参数坐标图,两个状态参数可确定一个状态,那么就可以画一些二维坐标图,其横纵坐标分别对应一个状态参数,其上点即为状态点。
注:
对非平衡态由于其各部分状态参数不尽相同,故无法绘在状态参数坐标图上。
1-5准静态过程和可逆过程,平衡状态,状态不变化,能量不能转换,非平衡状态,无法简单描述,热力学引入准静态(准平衡)过程,一、基本概念1、过程热力系由一个状态变化到另一个状态所经历的全部状态的集合。
2、非准静态过程系统经历一系列不平衡状态的过程。
3、准静态过程系统经历一系列无限接近平衡状态过程。
准静态过程有实际意义吗?
既是平衡,又是变化,既可以用状态参数描述,又可进行热功转换,疑问:
理论上准静态应无限缓慢,工程上怎样处理?
准静态过程的工程条件,破坏平衡所需时间(外部作用时间),恢复平衡所需时间(驰豫时间),有足够时间恢复新平衡准静态过程,准静态过程的工程应用,例:
活塞式内燃机2000转/分曲柄2冲程/转,0.15米/冲程,活塞运动速度=200020.15/60=10m/s,压力波恢复平衡速度(声速)350m/s,破坏平衡所需时间(外部作用时间),恢复平衡所需时间(驰豫时间),一般的工程过程都可认为是准静态过程,具体工程问题具体分析。
准静态过程的容积变化功,p,p外,f,初始:
pA=p外A+f,A,如果p外微小,可视为准静态过程,dx,以汽缸中mkg工质为系统,mkg工质发生容积变化对外界作的功,W=pAdx=pdV,1kg工质,w=pdv,dx很小,近似认为p不变,准静态过程的容积变化功,p,p外,2,mkg工质:
W=pdV,1kg工质:
w=pdv,1,上式仅适用于准静态过程,示功图(p-V图),p,V,.,1,2,.,p,p外,2,1,mkg工质:
W=pdV,1kg工质:
w=pdv,W,准静态容积变化功的说明,p,V,.,1,2,.,2)p-V图上用面积表示,3)功的大小与路径有关,过程量,4)统一规定:
dV0,膨胀对外作功(正)dV0,压缩对内作功(负),5)适于准静态下的任何工质(一般为流体),6)外力无限制,功的表达式只是系统内部参数,7)有无f,只影响系统功与外界功的大小差别,摩擦损失的影响,若有f存在,就存在损失,p,p外,2,1,系统对外作功W,外界得到的功WW,若外界将得到的功W再返还给系统,系统得到的功WW,则外界、活塞、系统不能同时恢复原态。
摩擦损失的影响,若f0,p,p外,2,1,系统对外作功W,外界得到的功WW,若外界将得到的功W再返还给系统,则外界、活塞、系统同时恢复原态。
二、可逆过程,系统经历某一过程后,如果能使系统与外界同时恢复到初始状态,而不留下任何痕迹,则此过程为可逆过程。
可逆过程只是指可能性,并不是指必须要回到初态的过程。
可逆过程的实现,准静态过程+无耗散效应=可逆过程,无不平衡势差,通过摩擦使功变热的效应(摩阻,电阻,非弹性变性,磁阻等),不平衡势差不可逆根源耗散效应,耗散效应,常见的不可逆过程,不等温传热,T1,T2,T1T2,Q,节流过程(阀门),p1,p2,p1p2,常见的不可逆过程,混合过程,自由膨胀,真空,引入可逆过程的意义,准静态过程是实际过程的理想化过程,但并非最优过程,可逆过程是最优过程。
可逆过程的功与热完全可用系统内工质的状态参数表达,可不考虑系统与外界的复杂关系,易分析。
实际过程不是可逆过程,但为了研究方便,先按理想情况(可逆过程)处理,用系统参数加以分析,然后考虑不可逆因素加以修正。
1-6功和热量,1、力学定义:
力在力方向上的位移,2、热力学定义I:
当热力系与外界发生能量传递时,如果对外界的唯一效果可归结为举起重物,此即为热力系对外作功。
热力学定义II:
功是系统与外界相互作用的一种方式,在力的推动下,通过有序运动方式传递的能量。
一、功,3、功的计算式物理上为:
W=Fx若系统内外力平衡,二、热量1、定义:
热量是热力系与外界相互作用的另一种方式,在温度的推动下,以微观无序运动方式传递的能量。
2、热量的表达式考虑:
W=pdV式中:
p为压差是作功的驱动力,dV表示热力系是否作功对于热量Q:
热传递的驱动力是温度T,若dS表示热力系是否传热应有:
热量与容积变化功,能量传递方式容积变化功传热量,性质过程量过程量,推动力压力p温度T,标志dV,dvdS,ds,公式,条件准静态或可逆可逆,熵的定义,比参数kJ/kgK,ds:
可逆过程qrev除以传热时的T所得的商,清华大学刘仙洲教授命名为“熵”,广延量kJ/K,熵的说明,1、熵是状态参数,3、熵的物理意义:
熵体现了可逆过程传热的大小与方向,2、符号规定,系统吸热时为正Q0dS0系统放热时为负Q0dS0,4、用途:
判断热量方向计算可逆过程的传热量,示功图与示热图,p,V,W,T,S,Q,示功图,温熵(示热)图,1-7热力循环,要实现连续作功,必须构成循环,定义:
热力系统经过一系列变化回到初态,这一系列变化过程称为热力循环。
循环和过程,循环由过程构成,不可逆循环,可逆,过程,不可逆,循环,可逆循环,正循环,p,V,T,S,净效应:
对外作功,净效应:
吸热,顺时针方向,2,1,1,2,逆循环,p,V,T,S,净效应:
对内作功,净效应:
放热,逆时针方向,2,1,1,2,热力循环的评价指标,正循环:
净效应(对外作功,吸热),W,T1,Q1,Q2,T2,动力循环:
热效率,热力循环的评价指标,逆循环:
净效应(对内作功,放热),W,T0,Q1,Q2,T2,制冷循环:
制冷系数,制热循环:
制热系数,第一章小结,基本概念:
热力系平衡态准静态、可逆过程量、状态量、状态参数功量、热量、熵p-V图、T-S图循环、评价指标,第一章讨论课,热力系,种类:
闭口系、开口系、绝热系、孤立系,热力系的选取取决于研究目的和方法,具有随意性,选取不当将不便于分析。
一旦取定系统,沿边界寻找相互作用。
例1:
绝热刚性容器向气缸充气,试分别选取闭口系和开口系,画出充气前后边界,标明功和热的方向。
(1)以容器内原有气体为系统,闭口系,功量:
气体对活塞作功W,W,Q,热量:
气体通过活塞从外界吸热Q,
(2)以容器内残留的气体为系统,闭口系,功量:
残留气体对放逸气体作功W,W,Q,热量:
残留气体从放逸气体吸热Q,(3)以放逸气体为系统,闭口系,功量:
W+W,热量:
Q+Q,W,Q,W,Q,(4)以容器为系统,开口系,功量:
W,热量:
Q,W,Q,(5)以气缸活塞为系统,开口系,功量:
W+W,热量:
Q+Q,W,Q,W,Q,思考题,有人说,不可逆过程是无法恢复到初始状态的过程,这种说法对吗?
不对。
关键看是否引起外界变化。
可逆过程指若系统回到初态,外界同时恢复到初态。
可逆过程并不是指系统必须回到初态的过程。
可逆过程与准静态过程的区别和联系,可逆过程一定是准静态过程准静态过程不一定是可逆过程,可逆过程准静态过程无耗散,可逆过程完全理想,以后均用可逆过程的概念。
准静态过程很少用。
判断是否准静态与可逆
(1),以冰水混合物为热力系,90,0,缓慢加热,外部温差传热,准静态过程,系统内部等温传热,无耗散,内可逆,外不可逆,判断是否准静态与可逆
(2),蒸汽流经减压阀进入汽轮机,典型的不可逆过程,因有漩涡,产生耗散,是不是准静态,取决于开度,判断是否准静态与可逆(3),带活塞的气缸中,水被缓慢加热,缓慢加热,每一时刻水有确定的温度,准静态加热,火与水有温差,外不可逆,以水为系统,内可逆,以水活塞为系统,活塞与壁面无摩擦,内可逆,活塞与壁面有摩擦,内不可逆,判断是否准静态与可逆(4),电或重物,电或重物带动搅拌器加热容器中气体,电功,热,机械功,热,耗散,是否准静态,看加热快慢,但不可逆,有用功,气缸中气体膨胀对外作功,准静态过程,气体对外作功,若不考虑摩擦,外界得到功,但外界得到的有用功,pb,p,可逆过程与准静态过程的功,加热A腔中气体,B被压缩,B中理想气体,B,A,1)以B中气体为系统,绝热,无摩擦,缓慢压缩,准静态,无摩擦,可逆,B中气体(理想气体,可逆,绝热),B得到的功,遵循,可逆过程与准静态过程的功,加热A腔中气体,B被压缩,B中理想气体,B,A,2)以A中气体为系统,绝热,无摩擦,缓慢加热,准静态,无摩擦,内可逆,3)以A腔为系统,4)以AB腔为系统,电功耗散为热,不可逆,电功耗散为热,不可逆,自由膨胀过程,刚性,绝热,真空,A,B,B中没有气体,不能取做系统,以A中原有气体为系统,A中气体非准静态,A中气体没有作功,没有作功对象,后进去的对先进去的气体作功了吗?
气体混合过程,刚性,绝热,pApB,A,B,非准静态过程,非可逆过程,取A或B中气体为系统,可逆热力学没法计算,相互有功的作用,取AB气体为系统,无功,灵活处理功的计算,充气球,若准静态过程,若取进入气球的气体为系统,但pV的关系不知?
若看外部效果,pb不变,外界得到功pbV=气体作功,第一章完,第二章热力学第一定律,主要内容,2-1热力学第一定律的实质2-2储存能2-3闭口系统能量方程2-4开口系统能量方程2-5稳定流动能量方程2-6稳定流动能量方程的应用,2-1热力学第一定律的实质一、能量守恒与转化定律定义:
能量既不能创造也不能被消灭。
只能由一种形式向另一种形式转化。
在转换中,能的总量不变。
二、热力学第一定律1、内容:
当热能与其它形式的能量相互转化时,能的总量保持不变。
(在热力系中,消耗等量的热必产生等量的功。
反之消耗等量的功必产生等量的热。
)2、实质:
能量守恒与转化定律在热力学中的应用3、数学表达式Q=W,闭口系循环的热一律表达式,要想得到功,必须花费热能或其它能量,热一律又可表述为“第一类永动机是不可能制成的”,三、热力学第一定律的解析式1、Q=W的不足
(1)只表明热力学第一定律的数学意义,但未考虑热力系的能量变化,无法应用于工程计算。
(2)只体现了Q,W之间的量的关系,还不能区分二者之间质的不同。
2、热力学第一定律的解析式若考虑热力系的能量变化,则有:
输入热力系的能-输出热力系的能=热力系内部储存能的变化量,2-2储存能,宏观动能Ek=mc2/2宏观位能Ep=mgz,机械能,一、从宏观上看:
宏观能(外部储存能),二、从微观上看:
微观能(内部能)对于热力系的内部能,热力学上称之为内能,用u表示它包括:
微观动能:
由分子热运动之和构成,由温度T来反映微观位能:
由分子间相互作用力引起,由比容v和温度来反映所以:
u=f(T,v)内能是状态参数。
三、系统的总储存能(总能)总能:
E=U+Ek+Ep比总能量:
e=u+ek+ep系统总能变化量可以写为:
内能的导出,内能的导出,闭口系循环,内能的导出,对于循环1a2c1,对于循环1b2c1,状态参数,p,V,1,2,a,b,c,内能及闭口系热一律表达式,定义dU=Q-W内能U状态参数,Q=dU+WQ=U+W,闭口系热一律表达式,!
两种特例绝功系Q=dU绝热系W=-dU,内能U的物理意义,dU=Q-W,W,Q,dU代表某微元过程中系统通过边界交换的微热量与微功量两者之差值,也即系统内部能量的变化。
U代表储存于系统内部的能量内储存能(内能、热力学能),内能的说明,内能是状态量,U:
广延参数kJu:
比参数kJ/kg,内能总以变化量出现,内能零点人为定,热一律的文字表达式,热一律:
能量守恒与转换定律,2-3闭口系统能量方程,W,Q,一般式,Q=dU+WQ=U+W,q=du+wq=u+w,单位工质,适用条件:
1)任何工质2)任何过程,准静态和可逆闭口系能量方程,简单可压缩系准静态过程,w=pdv,简单可压缩系可逆过程,q=Tds,q=du+pdv,q=u+pdv,热一律解析式之一,Tds=du+pdv,Tds=u+pdv,热力学恒等式,门窗紧闭房间用电冰箱降温,以房间为系统,绝热闭口系,闭口系能量方程,T,电冰箱,门窗紧闭房间用空调降温,以房间为系统,闭口系,闭口系能量方程,T,空调,Q,2-4开口系能量方程,Wnet,Q,min,mout,uin,uout,gzin,gzout,能量守恒原则进入系统的能量-离开系统的能量=系统储存能量的变化,推进功的引入,Wnet,Q,min,mout,uin,uout,gzin,gzout,Q+min(u+c2/2+gz)in-mout(u+c2/2+gz)out-Wnet=dEcv,这个结果与实验不符,少了推进功,推进功的表达式,推进功(流动功、推动功),p,A,p,V,dl,W推=pAdl=pVw推=pv,注意:
不是pdvv没有变化,对推进功的说明,1、与宏观流动有关,流动停止,推进功不存在,2、作用过程中,工质仅发生位置变化,无状态变化,3、w推pv与所处状态有关,是状态量,4、并非工质本身的能量(动能、位能)变化引起,而由外界做出,流动工质所携带的能量,可理解为:
由于工质的进出,外界与系统之间所传递的一种机械功,表现为流动工质进出系统使所携带和所传递的一种能量,开口系能量方程的推导,Wnet,Q,pvin,mout,uin,uout,gzin,gzout,Q+min(u+c2/2+gz)in-mout(u+c2/2+gz)out-Wnet=dEcv,min,pvout,开口系能量方程微分式,Q+min(u+pv+c2/2+gz)in-Wnet-mout(u+pv+c2/2+gz)out=dEcv,工程上常用流率,开口系能量方程微分式,当有多条进出口:
流动时,总一起存在,焓的引入,定义:
焓h=u+pv,h,h,开口系能量方程,焓的说明,定义:
h=u+pvkJ/kgH=U+pVkJ,1、焓是状态量,2、H为广延参数H=U+pV=m(u+pv)=mhh为比参数,3、对流动工质,焓代表能量(内能+推进功)对静止工质,焓不代表能量,4、物理意义:
开口系中随工质流动而携带的、取决于热力状态的能量。
2-5稳定流动能量方程,Wnet,Q,min,mout,uin,uout,gzin,gzout,稳定流动条件,1、,2、,3、,轴功,每截面状态不变,4、,稳定流动能量方程的推导,稳定流动条件,0,稳定流动能量方程的推导,1kg工质,稳定流动能量方程,适用条件:
任何流动工质,任何稳定流动过程,技术功,动能,工程技术上可以直接利用,轴功,机械能,位能,单位质量工质的开口与闭口,ws,q,稳流开口系,闭口系(1kg),容积变化功,等价,技术功,稳流开口与闭口的能量方程,容积变化功w,技术功wt,闭口,稳流开口,等价,轴功ws,推进功(pv),几种功的关系?
几种功的关系,w,wt,(pv),c2/2,ws,gz,做功的根源,ws,对功的小结,2、开口系,系统与外界交换的功为轴功ws,3、一般情况下忽略动、位能的变化,1、闭口系,系统与外界交换的功为容积变化功w,wswt,准静态下的技术功,准静态,准静态,热一律解析式之一,热一律解析式之二,技术功在示功图上的表示,机械能守恒,对于流体流过管道,,压力能动能位能,机械能守恒,柏努利方程,2-6稳定流动能量方程应用举例,热力学问题经常可忽略动、位能变化,例:
c1=1m/sc2=30m/s(c22-c12)/2=0.449kJ/kg,z1=0mz2=30mg(z2-z1)=0.3kJ/kg,1bar下,0oC水的h1=84kJ/kg100oC水蒸气的h2=2676kJ/kg,例1:
透平机械,火力发电核电,飞机发动机轮船发动机移动电站,燃气轮机,蒸汽轮机,透平机械,1)体积不大,2)流量大,3)保温层,q0,ws=-h=h1-h20,输出的轴功是靠焓降转变的,q=h+wtq=h+c2/2+gz+ws现q=0;c=0;z=0故ws=-h=h1-h2,例2:
压缩机械,火力发电核电,飞机发动机轮船发动机移动电站,压气机,水泵,制冷空调,压缩机,压
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