安徽省池州市学年高二化学下学期期末考试试题.docx
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安徽省池州市学年高二化学下学期期末考试试题
2018-2019学年第二学期期末考试卷
高二化学
满分:
100分考试时间:
100分钟
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在答题卡条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上的答题无效。
4.保持卡面整洁,不要折叠、弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
参考相对原子质量:
H—1C-12N140-16Na-23Cl—35.5Cu-64
第Ⅰ卷选择题(满分56分)
一、必做选择题(本题共8小题,每小题4分,满分32分。
每小题只有一项是符合题目要求,所有考生必须作答。
1.化学与生产、生活和社会密切相关。
下列有关说法不正确的是
A.发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖
B.明矾溶于水会生成氢氧化铝胶体,故可用明矾作净水剂
C.铁制品在潮湿的空气中生锈,其主要原因是发生了析氢腐蚀
D.处理含Cu2+的废水,常用FeS作沉淀剂,是因为CuS的溶解度比FeS小
2.中和滴定实验是中学化学的重要实验之一。
下列有关说法错误的是(滴定过程的其他操作均正确)
A。
滴定管洗净后,应用待装液润洗2-3次
B。
用25.00mL酸式滴定管量取l4.80mLNa2C03溶液
C。
滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D。
滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所滴加液体体积偏小
3.某反应由两步反应A—B—C完成,它的反应能量变化曲线如右图所示。
下列有关说法正确
的是
A.A→B的反应一定需要加热
B.三种物质中最稳定的是C
C.B→C的反应焓变△H=(E4-E3)kJ•mol-1
D.加入催化剂会改变反应的焓变
4.工业上制备硫酸分三个阶段,其中重要阶段反应为2S02(g)+02(g)=2S02(g)△H<0。
下列有关说法正确的是
A.使用催化剂V205可提高SO2的转化率
B.升高温度,既可加快反应速率又可使平衡正向移动
C.恒温时,缩小体积增大体系的压强,该反应的平衡常数增大
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变时,说明该反应达到平衡状态
5.下列有关实验操作、现象及结论均正确的是
6.大功率镍氡动力电池是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。
常见镍氯电池反应为H2+2NiO(OH)=2Ni(0H)2,下列有关说法不正确的是
A.放电时,石墨烯为负极,其优点是表面积大,吸附性强
B.放电时,0H+离子向镍电极迁移
C.充电时,镍电极附近溶液的pH降低
D.充电时,石墨烯电极反应式为2H20+2e-=20H-+H2↑
7.温度为T℃时,在2L的恒容密闭容器中,充入2.0molX气体与l.2molY气体发生反应:
2X(g)+Y(g)===4Z(g),反应过程中X、Y的物质的进变化曲线如图1所示。
若保持其他条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,Y的转化率与时间的关系如图2所示。
下列有关结论正确的是
A.T℃时,X的平衡转化率为60%
B.O-25min时,Y的平均速率为O.Olmol•L-1•min-1
C.N点的正反应速率《(正)大于M点的逆反应速率
(逆)
D.N点后再充入一定量的Y气体,达到新的平衡后Y的转化率增大
8.常温下,向20mL某浓度的盐酸溶液中滴入0.1mol•L-1氨水,溶液中由水电离出来的c(H+)随加入氨水的体积变化曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A.盐酸的浓度为O.lmol•L-1
B.V=20
C.b、d两点溶液的pH相同
D.c点溶液中:
c(H+)=c(NH3•H20)+c(OH-)
二、选做选择题【选修3:
物质结构与性质】。
本题包括6小题,毎小题4分,共24分;每一小题只有—个选项符合题目要求。
该选择题由选学《物质结构与性质》的考生作答。
9.下列有关物质结构的说法正确的是
A.某些分子中可能只有
键而没有
键
B.基态铬原子的价电子排布式为3d5s4
C.分子品体中共价键越强,熔点越高
D.NH3、CO2、SO2都是含有极性键的非极性分子
10.下列对一些实验事实的理论解释错误的是
11.肼(N5H4)是一种高能燃料。
肼分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种澉的氢化物。
下列有关说法正确的是
氨分子中各原子都达到8个电子的稳定结构
B.氧气易液化,是因为S分子内存在氢键
肼分子中各原子均处于同一平面内
D.肼分子中既含极性键,又含非极性键
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子结构如下:
W基态原子价电子排布图
A.原子半径:
Z>Y>X>WB.最高正化合价:
Z>X>Y>W
C.元素电负性:
Z>Y>X>WD.简单氢化物的热稳定性:
W>Z>X>Y
13.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示。
下列有关说法正确的是
A.上图①、②、③、④分别为简单立方难积、六方最密堆积、体心立方堆积、面心立方最密堆积
B.每个晶胞中含有的叻子数分別为①1个,②2个,③2个,④4个
C.晶胞中原子的配位数分别为①6个,②8个,③8个,④12个
D.四种晶体的空间利用肀的大小关系为①<②<③<④
14.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法不正确的是
A.该晶体属于原子晶体
B.该晶体熔化时破坏分子间作用力
C.该晶体中C一N键的键能比金刚石中C—C键的键能大
D.该晶体中每个氮原子连接3个碳原子,每个碳原子连接4个氮原子
三、选做选择题【选修5:
有机化学基础》。
本题包括6小题,毎小题4分,共24分;每一小题只有一个选项符合题目要求。
该选择题由选学《有机化学基础》的考生作答。
15.2018年诺贝尔化学奖授予合成特殊蛋内质的7位科学家。
下列有关蛋内质、酶、氨基酸的说法不正确的是
A.蛋白质和氨基酸的化学性质相同
B.大多数酶是能水解的高分子化合物
C.在合成反应中酶作催化剂时要避免接触重金属盐
D.在人体内作催化剂的大多数酶的活性温度约为37℃
16.下列关于有机物的说法正确的是
A.油脂的水解反应称为皂化反应
B.室温下在水中的溶解度:
乙醉<溴乙烷
C.植物油中含有碳碳双键,在空气中长期放置易氧化变质
D.蔗铕与麦芽糖互为同分异构体,淀粉和纤维素也互为同分异构体
17.下列关于有机化学实验的说法正确的是
A.可用蒸馏水鉴別甲苯、溴苯和环己烷
B.可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
C.向淀粉水觭液中直接加人银氨溶液,水浴加热,无银镜生成,说明淀粉未发生水解
D.可用NaOH溶液,AKNO3溶液和稀HNO3检验卤代烃中卤原子种类
18.苯溴马隆常用下治疗痛风,其结构简式如右图所示。
下列有关说法正确的是
A.该有机物属于芳香烃B.该有机物能使溴的四氧化碳溶液褪色
C.该有机物可与NaHCO,溶液反应放出CO2气体
D.该有机物在一定条件下与H2反应最多消耗6molH2
A.甲的分子式为C6H1004B.甲与乙可发生酯化反应
C.有机物乙可与NaOH溶液反应D.甲可能的分子结构共有9种(不考虑立体异构)
20.利用碳一碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一,如:
下列有关说法错误的是
A.有机物Ⅰ、Ⅳ为同系物
B.反应Ⅱ-Ⅲ为消去反应
C.Ⅲ、Ⅳ分子中都是最多有16个原子共平面
D.上述四种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
第Ⅱ卷非选择题(满分44分)
四、必做题(本题共22分。
第21-22题为必考题,每道试题所有考生都必须作答。
)
21.(10分)
C02是造成全球气候变暖的主要气体,同时也是一种来源丰富、价格低廉的潜在碳能源。
回答下列问题:
②在容积可变的甲、乙两个密闭容器中发生反应CH4(g)+C03(g)=2C0(g)+2H2(g),起始时都充入lmolCH4和1molC02,测得CH4的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如21题
(1)图所示。
p1(填“<”或“=”),若达到平衡状态B时甲容器的体积为2L,此时该反应的平衡常数K=mol2•L-2;达到平衡状态C时乙容器的体积为L。
(2)《科学美国人》评2016年十大创新技术之一是“碳呼吸电池”,电池装置如21题图
(2)所示。
①金属铝为该呼吸电池的(填“正极"或"负极")。
②该呼吸电池的正极反应式为。
22.(12分)
电解质水溶液中存在电离平衡,水解平衡、沉淀溶解平衡。
请回答下列问题:
(1)常温下,部分弱酸的电离平衡常数如下表:
①等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和NaHCO3溶液中,碱性最强的是。
②等浓度的CH3COONa与NaClO混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(2)室温下,用O.lOmol•L-1盐酸溶液滴定20.00mol•L-1氨水溶液,滴定曲线如图所示。
①该中和滴定选用(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂。
②室温下,O.1Omol•L-1氨水溶液中NH3•H20的电离平衡常数约为mol•L-1。
③b点所示的溶液中c(CH4+)+c(NH3•H20)=(用溶液的其它离子浓度表示)。
(3)SO2易溶于水,常温常压下溶解度为1:
40,同时生成H2SO4。
向SO2的饱和溶液中加入Na2SO4固体,有气泡冒出,其原因是(结合有关平衡方程式简要说明)。
(4)工业上向锅炉里注入所得到的Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaSO3,而后用醋酸除去。
当把水垢中的CaSO4完全转化时,混合溶液中的c(CO32-)=1.0×10-3mol•L-1,则c(SO42-)=.
[计算结果保留两位有效数字,己知Ksp(CaSO4)=9.1×10-6,Ksp(CaCO3)=3.4×10-9.
五、选做题【选修3:
物质结构与性质】。
本题包括大2题,共22分。
该题由选学《物质结构与性质》的考生作答。
23.(l0分)
硼及其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能电池及髙能燃料等方面有广泛位用。
(1)基态硼原子核外电子排布式为。
(2)最简单的硼烷是乙硼烷(B2H6),B2H6与氯气反应生成的BC13可用于导体掺杂工艺及高纯硅制造,BC13分子中B原子的杂化方式为,
该分子中的立体结构型为。
(3)BF3有强烈的接受弧电子对的倾向,BF3与NH3结合生成白色固体H3N-BF3,该分子B、F、N三种元素的第—电离能由大到小的顺序是。
(4)Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。
基态Ti3+的未成对电子数为;LiBH4中存在。
(填字母序号)
a.离子键b.
键c.
键d.氢键
(5)硼形成化合物时,所形成的化学键多以共价键为主,其原因是。
24.(12分)
铜及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。
回答下列问题:
(1)基态铜原子价电子排布图(或轨道表示式)是,基态铜原子中电子所占据最高能级的符号为。
(2)Cu2S和Cu20均为离子晶体,其中熔点较高的为,其原因是。
(3)合成氨工业中用铜洗液吸收C0形成配合物:
[Cu(NH3),CO]Ac(HAc代表醋酸),其中(填微粒符号)接受弧对电子形成配位键,配位是。
与CO互为等电子体的非极性分子为。
(4)铜原子与氯原子构成晶体的晶胞结构如下图所示,该晶体的化学式为,已知该晶体的密度为4.14g•cm-3,则该晶胞的边长为pm。
(写出计算式)
六、选做题【选修5:
有机化学基础】本题包括大2题,共22分。
该题由选学《有机化学基础》的考生作答。
.已知3£
25.
醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己醇的反应和实验装置如下:
可能用到的有关数据如下:
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:
将粗产物倒入分液漏斗中分别用饱和NaHCO3s溶液和水洗涤,分离后加入无水MgSO4固体,静置一段时间后过滤除去MgSO4固体。
最终通过蒸馏得到纯净的环已烯12g。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是。
(2)本实验中,浓硫酸的主要作用是。
(3)加入碎瓷片的作用是;若加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该采取措施是。
(4)水洗涤的主要目的是;加入无水MgSO4固体的主要目的是。
(5)在分液操作中,应充分震荡,然后静置、分层、最终产物从分液漏斗(填“上口倒出”或“下口放出”);在环己烯粗产物蒸馏过程中,使用冷礙管的目的是。
(6)本实验得到的环己烯产率是%。
(保留一位小数)
26.(12分)
醋硝香豆素是一种治疗心血管疾病的药物,能阻碍血栓扩展。
其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为;B的结构简式为。
(2)C中含氧官能团的名称为;反应④的反应类型为。
(3)反应③所X试剂,条件分别为。
(4)反应⑤的化学方程式为。
(5)能同时满足下列条件的F的同分异构体有_种(不考虑立体异构):
①只含一个笨环,无其它环状结构:
②lmol该有机物与足量银氨溶液反应最多产生6mol
其中核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积之比为1:
1的有机物的结构简式为。
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- 安徽省 池州市 学年 化学 学期 期末考试 试题
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