初中化学复习之酸和碱的中和反应知识点.docx
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酸和碱的中和反应
一、中和反应
1、定义:
酸和碱作用生成盐和水的反应。
2、盐:
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
3、强酸和强碱反应,一般没有明显的实验现象(沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化),所以为了观察反应是否发生,需要借助酸碱指示剂。
4、如NaOH+HCl=NaCl+H2O,反应的时候要进行以下操作:
①在烧杯中加入氢氧化钠溶液;②滴入几滴酚酞溶液;③用滴管慢慢地滴入稀盐酸,并不断用玻璃棒搅拌(如果容器是试管,就直接振荡);④溶液由红色刚刚褪成无色时,说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
5、中和反应的应用
(1)熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情况下,用生石灰也可以)。
碳酸水改良碱性土壤。
(2)处理工厂的废水
(3)用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸。
【习题一】
(2018•郴州)25℃时,下列过程的pH变化符合如图所示的是( )
A.NaOH溶液中滴加稀盐酸
B.稀盐酸中滴加NaOH溶液
C.一定浓度的NaOH溶液加水稀释
D.一定浓度的盐酸加水稀释
中和反应及其应用;酸碱溶液的稀释.
图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,进行分析判断。
解:
A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,故选项错误。
B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,故选项正确。
C、一定浓度的NaOH溶液加水稀释,溶液始终显碱性,pH不可能小于7,故选项错误。
D、一定浓度的盐酸加水稀释,溶液始终显酸性,pH不可能大于7,故选项错误。
故选:
B。
【习题二】
(2018•绥化模拟)下列应用于中和反应原理无关的是( )
A.配制农药波尔多液
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
中和反应及其应用.
把握住中和反应的定义,即酸和碱生成盐和水。
强调反应物必须是酸和碱,再根据选项给出的物质类别即可作出判断。
解:
A.熟石灰为氢氧化钙,属于碱,但硫酸铜属于盐,不属于中和反应,故与中和反应原理无关;B.熟石灰为氢氧化钙,属于碱,用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应,故与中和反应原理有关;C.氢氧化铝属于碱,胃酸的成分主要是盐酸,属于酸和碱的反应,故与中和反应原理有关;D.氢氧化钠属于碱,硫酸属于酸,氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应,故与中和反应原理有关;故选:
A。
二、酸碱度
1、溶液的酸碱度用pH表示。
pH的范围通常在0~14之间。
如下图所示:
红橙 黄绿紫 0酸性增强(由H+控制酸性) 7碱性增强(由OH-控制碱性)14
2、酸性溶液的pH<7,中性溶液的pH=7,碱性溶液的pH>7。
H+的浓度越大,溶液的酸性越强,pH越小;OH-的浓度越大,溶液的碱性越强,pH越大。
溶液中H+或OH-的浓度改变,则pH会相应改变。
3、一杯pH为5.6的溶液,怎样增大它的pH值?
1物理方法:
加水稀释。
2化学方法:
加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质(因为pH小于5.6,溶液呈酸性,所以要考虑酸的通性)。
加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7,但不能改变溶液的酸碱性。
4、测定pH的最简单方法是使用pH试纸。
pH试纸的使用步骤:
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上,将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
5、使用pH试纸时的注意事项:
(1)不能把pH试纸浸在待测液体中。
(2)pH试纸不能用水润湿。
(3)pH试纸测出的pH值是整数。
6、了解溶液的酸碱度有重要的意义
1化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行
2在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
3测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染情况。
测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。
【习题三】
(2018•阜新)pH是水质监测的重要指标之一。
下列水样中,酸性最强的是( )
A.pH=1.3的工业废水 B.pH=4.5的雨水
C.pH=7.0的蒸馏水 D.pH=7.3的矿泉水
溶液的酸碱性与pH值的关系.
当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强;当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强;据此进行分析判断即可。
解:
A、工业废水的pH为1.3,小于7,显酸性。
B、雨水的pH为4.5,小于7,显酸性。
C、蒸馏水的pH为7.0,等于7,显中性。
D、矿泉水的pH为7.3,大于7,显碱性。
根据当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,工业废水的pH最小,所以酸性最强。
故选:
A。
【习题四】
(2018•天津)人体中一些体液或排泄物的pH范围如下,其中酸性最强的是( )
A.胃液0.9~1.5B.唾液6.6~7.1
C.尿液4.7~8.4D.胰液7.5~8.0
溶液的酸碱性与pH值的关系.
当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强;当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强;据此进行分析判断即可。
解:
A、胃液的pH范围为0.9~1.5,小于7,显酸性。
B、唾液的pH范围为6.6~7.1,可能显酸性、中性或碱性。
C、尿液的pH范围为4.7~8.4,可能显酸性、中性或碱性。
D、胰液的pH范围为7.5~8.0,显碱性。
根据当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,胃液的pH最小,酸性最强。
故选:
A。
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